化學《鹽》知識點

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化學《鹽》知識點15篇【精】

　　在學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點有時候特指教科書上或考試的知識。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編收集整理的化學《鹽》知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學《鹽》知識點15篇【精】

化學《鹽》知識點1

　　酸的性質

　　(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

　　(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

　　3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少。

　　4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。

　　6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。

　　8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

化學《鹽》知識點2

　　鹽的化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　鹽的.復分解反應

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發生。

化學《鹽》知識點3

　　（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

化學《鹽》知識點4

　　鹽的性質：

　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生。

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生。

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生。

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生。

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生。

化學《鹽》知識點5

　　一。粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCl2、CaC；粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2；溶解折疊；用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒；將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使；如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因；同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺；等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發；

　　1、粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）

　　粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2、根據氯化鈉的溶解度曲線用蒸發結晶的方法除去可溶性雜質 2、提純步驟：

　　溶解折疊

　　用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否變渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．過濾折疊

　　將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

　　如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．蒸發折疊

　　同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．

　　等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的'余熱使濾液蒸干．

　　用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態并

　　等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

　　二.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態并計算精鹽的產率．

　　粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。去除可溶性雜質：

　　1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入過量NaOH(去除鎂離子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2兩步可互換

　　向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　　① 溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過濾使用玻璃棒引流

　　③ 蒸發時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ④ 計算產率時用玻璃棒轉移氯化鈉固體

　　2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡

　　會影響過濾速度）

　　二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

　　三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙處（三層濾紙一邊比一層濾紙那

　　邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內壁（防止濺出）

　　3、過濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損

　　②過濾時，濾液高于濾紙邊緣

　　4、實驗過程中，出現的誤差：

　　① 溶解攪拌時液滴濺出，產率降低

　　② 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，產率降低

　　③ 過濾時，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產率降低 ④ 蒸發時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產率降低 ⑤ 稱量時操作或讀數錯誤（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）過濾前后溶液內元素變化：

　　反應前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（過量）后，產生BaSO4沉淀溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（過量）后，產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉淀溶液內還剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（過量）產生CO2、H20 溶液內還剩: HCl、NaCl 蒸發后剩余：Nacl 實驗結論折疊

　　溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

　　蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

　　三、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

　　2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序

　　四、復分解反應

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點：僅相互交換成分，無元素、化合價的變化

　　3、發生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水

　　酸+鹽=新酸+新鹽堿+鹽=新堿+新鹽鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

　　1、氮肥：①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　　②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

　　③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態氮肥中NH4HCO3 最不穩定，保存時要注意防潮避光，同時銨態氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物質

　　②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；

　　②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態

　　NH4HCO3 有強烈的氨味尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。

化學《鹽》知識點6

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態非金屬：C、S、P

　　氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學反應的基本類型：

　　1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

　　碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　為+5價。

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

　　被檢物質可選用的'試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗）：

　　寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

　　寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

化學《鹽》知識點7

　　(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產品

　　(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實驗室干燥劑 ③生產化肥、農藥、火藥、燃料 ④精煉石油

　　(3) 氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

　　(4) 氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液

　　(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點（蛋糕餅干等，是發酵粉的'主要成分。反應為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過多

　　(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產 ③洗碗（洗滌）

　　(7) 氯化鈉：①調味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農業上溶液選種 ⑤工業上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑

　　(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補鈣劑（治療佝僂病等）

　　(9) 硫酸銅：①殺蟲劑 ②配制波爾多液

　　(10) 治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）

　　(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區別）

化學《鹽》知識點8

　　一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別

　　酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。

　　1.酸及酸的通性

　　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是”陽離子”、”全部”、”H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　酸的通性鹽酸硫酸

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意:

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫‘前面的活潑金屬，排在‘氫‘后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表:

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　2.堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為:電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是”陰離子”、”全部”、”OH-”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。

　　常見的堿及堿的通性

　　堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意:

　　(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

　　(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

　　關于這類反應化學方程式的.書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應:

　　3.鹽及鹽的性質

　　對于鹽的概念，我們可以這樣認為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。

　　常見的鹽及鹽的化學性質

　　鹽的性質實例

　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意:

　　在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律

　　1.復分解反應及其發生的條件

　　復分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　發生的條件:兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

　　2.運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式

　　有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二:一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解;二是要自學書后附錄Ⅲ”部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。

　　3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　三、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣:

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛; 酸易溶，堿難溶。

　　氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。

　　四、幾個常見離子的檢驗

　　Cl-、、的檢驗

　　實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式

　　Cl- 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl-

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

化學《鹽》知識點9

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的.溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

　　(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質

　　①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　②鹽與酸反應（與前面相同）

　　③鹽與堿反應（與前面相同）

　　④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　② 性質與水反應（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質的俗名或主要成分、化學式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2

　　工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

化學《鹽》知識點10

鹽的化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另初中英語一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

化學《鹽》知識點11

　　下面的知識點是對酸與鹽反應的講解，同學們認真學習。

　　酸與鹽反應

　　HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　如何區別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?

　　取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。

　　使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。

　　Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）

　　通過上面對酸與鹽反應知識的學習，希望同學們對上面的.知識能很好的掌握，相信同學們一定會取得很好的成績的。

化學《鹽》知識點12

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質：

　　（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　（3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　１

　　三、化學反應的基本類型：

　　（1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

　　２

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的'藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

　　①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

　　①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

　　①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　３

　　①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　　①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

　　⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　　③中性干燥劑：無水CuSO4

　　①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　　⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

化學《鹽》知識點13

　　氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：

　　一、化學用語

　　1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分類

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件

　　反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的`石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑒別Cl-和SO

　　42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、物質的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3

　　藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍綠色溶液-CuCl2

　　溶液(較濃)

　　九、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

　　出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

　　十、酸與堿的通性和鹽的性質

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　3、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

化學《鹽》知識點14

　　一、概念：

　　1、酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

　　5、稀釋濃硫酸的方法—一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　二、常見物質特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O )。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O )

　　8、氨水(NH3.H2O )———屬于堿的溶液

　　9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁··

　　10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水

　　11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)

　　12、酸堿指示器：①紫色石蕊：酸紅堿藍中不變@酚酞試液：只遇堿性變紅色

　　13、PH 試紙使用步驟：一蘸二取三對照四讀數

　　三、酸、堿、鹽的特性

　　酸的性質

　　(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

　　4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　(3)酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， (酸洗鐵銹)

　　6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

　　8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

　　(4)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　9.大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　10.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　11.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　12.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2

　　13. 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑

　　14. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　堿的性質：

　　(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水

　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性鈉放在空氣中變質)

　　原因：氫氧化鈣的溶解度小, 其溶液的濃度小. 不能用來吸收大量的二氧化碳. 氫氧化鈉易溶于水, 可以制成濃溶液, 能吸收大量的二氧化碳.

　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空氣中變質) 檢驗CO 2有明顯現象，使澄清石灰水變渾濁 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)堿+某些鹽 = 新鹽 + 新堿

　　7、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有藍色沉淀產生

　　8、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置農藥波爾多液)

　　鹽的性質：

　　(1)鹽(溶液) + 金屬=新鹽 + 新金屬。 (2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸。

　　(3)鹽(溶液)+ 堿(溶液) = 新鹽 + 新堿 (4)鹽(溶液1) +鹽(溶液2) =新鹽(溶液1) +新鹽(溶液2) (5)鹽的分類

　　分類一：陽離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽

　　分類二溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽微溶：CaSO 4 難溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口訣表鉀鈉銨銷皆可溶鹽酸鹽中鋇不溶

　　(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之間轉化

　　CO 2+2NaOH(過量)===Na2CO 3+H2OCO 2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加熱)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥劑：濃硫酸H 2SO 4

　　氫氧化鈉固體NaOH 生石灰

　　四、屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金六、熟記常見物質的顏色：

　　紅色的固體——Cu 、Fe 2O 3 、P (紅磷)

　　黑色的固體——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固體——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(無水硫酸銅)、KCl 、NaCl 等暗紫色的固體——KMnO 4 黃色的'固體—— S

　　藍色的固體——CuSO 4?5H 2O 藍色絮狀沉淀——Cu (OH )2

　　紅褐色絮狀沉淀——Fe (OH )3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液淺綠色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2+溶液七、原子團的化合價

　　負一價：氫氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高錳酸根(MnO 4); 負二價：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亞硫酸根(SO 3)，錳酸根(MnO 4); 負三價：磷酸根(PO 4); 正一價：銨根(NH 4)。八、物質的檢驗和鑒別：

　　1、檢驗稀鹽酸(或Cl -)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產生。 2、檢驗稀硫酸(或SO 42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產生。 3、檢驗CO 32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl ，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

　　4、檢驗NH 4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、鑒別Ca (OH )2和NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO 2氣體(或各滴入幾滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀產生的原溶液是Ca (OH )2，無現象產生的原溶液是NaOH 。九、常見物質的俗稱和化學式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na 2CO 3 小蘇打—— NaHCO 3鐵銹、赤鐵礦——Fe 2O 3赤鐵礦—— Fe 3O 4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O

　　天然氣(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH