化學重要知識點

時間：2025-10-20 11:56:56 好文我要投稿

化學重要知識點

　　在學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編收集整理的化學重要知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學重要知識點

化學重要知識點1

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質結構元素周期律

　　1. 原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　　（2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質的還原性或氧化性的強弱

　　（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

　　B. 元素性質隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　　（3）元素周期律的應用（重難點）

　　A. “位，構，性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學性質

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質

　　B. 預測新元素及其性質

　　3. 化學鍵（重點）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

　　第二章

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質的緩慢氧化

　　（5）常見的吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

　　2. 化學能與電能

　　（1）原電池（重點）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

　　b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

　　C. 原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應：（難點）

　　a. 負極反應：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

　　A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　　（3）金屬的電化學腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　（4）發展中的化學電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學反應速率與限度

　　（1）化學反應速率

　　A. 化學反應速率的.概念：

　　B. 計算（重點）

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態、溶劑等

　　（3）化學反應的限度

　　A. 可逆反應的概念和特點

　　B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

　　（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）

　　A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

　　B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

　　D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

　　化學平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結構

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質

　　三、甲烷的化學性質

　　1、甲烷的氧化反應

　　實驗現象：

　　反應的化學方程式：

　　2、甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質：

　　（1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

　　5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

　　（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學性質

　　(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

　　(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________

　　(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

　　CH2原子團。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構現象和同分異構物體

　　1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

　　2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

　　3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

　　〔知識拓展〕

　　烷烴的系統命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結構

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應

　　1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

　　化學方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

　　乙烯與氫氣反應

　　乙烯與氯氣反應

　　乙烯與溴化氫反應

　　[知識拓展]

　　四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結構

　　1、分子式 C6H6

　　2、結構特點

　　二、苯的物理性質：

　　三、苯的主要化學性質

　　1、苯的氧化反應

　　點燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應

　　在一定條件下苯能夠發生取代反應

　　書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。

　　苯與液溴反應與硝酸反應

　　反應條件

　　化學反應方程式

　　注意事項

　　[知識拓展] 苯的磺化反應

　　化學方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

　　反應的化學方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質：

　　〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結構

　　結構式：

　　結構簡式：

　　三、乙醇的化學性質

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

　　2、乙醇的氧化反應

　　（1）乙醇燃燒

　　化學反應方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學反應方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應

　　（1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學反應方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學反應方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質：

　　寫出乙酸的結構式、結構簡式。

　　酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

　　反應現象：

　　反應化學方程式：

　　1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

　　2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

　　3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

　　5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營養物質

　　1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結構決定性質，因此它們具有性質。

　　1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅

　　的信是用米湯寫的，魯迅

　　的是如何看到信的內容的？

　　3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

　　第四章化學與可持續發展

　　化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）

　　目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　1．環境：

　　2．環境污染：

　　環境污染的分類：

　　按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染

　　按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學理念（預防優于治理）

　　核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

化學重要知識點2

　　1、列舉特例、速排選項

　　高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

　　2、抓住結構、類推性質

　　有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。

　　3、巧用假設，以靜制動

　　在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的`影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

　　4、識別圖像、緊抓原理

　　化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。

化學重要知識點3

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數）

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：①防止金屬腐蝕；

　　②回收利用廢舊金屬；

　　③合理有效地開采礦物；

　　④尋找金屬代用品；

化學重要知識點4

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學復習知識點

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體

　　能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負

　　極產生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩

　　極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

　　2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質：

　　①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同

　　2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

　　分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛護水資源

　　措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　　①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

　　初中化學知識點

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，

　　反應的化學方程式：

　　4P+5O2點燃4P2O5;

　　結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

　　氮氣約占空氣體積的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學性質

　　1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

　　物理變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)發生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

　　向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　　(4)操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

　　④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

　　在反應前后都沒有改變的物質

　　三、反應類型

　　1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　2.氧化反應：物質與氧發生的反應

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

　　四、物質的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;

　　2.純凈物：只含有一種物質

　　①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

　　②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　初中化學知識點歸納

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。

　　3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。

　　4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。

　　5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

　　6、生成其他物質的.變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。

　　7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。

　　8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。

　　9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。

　　10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

　　例A、銅綠受熱時會分解(化學性質)B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質)

　　C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)

　　G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)

　　11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。

　　12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

　　14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

　　15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。

　　16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

　　17、藥品的取用原則：

　　“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

　　處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

　　18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

　　19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

　　20、量筒的使用：

　　(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。

　　21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。

　　22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。

　　23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生;把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優點可以隨時控制反應的發生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。

　　24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。

　　初中化學知識點總結

　　初中化學必備化學反應方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化學重要知識點5

　　1、化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　含量損失與產量，乘除多少應分清。

　　2、氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

　　集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

　　有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

　　3、氫氣還原氧化銅

　　試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

　　先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

　　4、化合價口訣

　　一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

　　5、溶解性口訣

　　鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。

　　6、120號元素順序口訣

　　氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

　　7、金屬活動性口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

　　8、制氧氣口訣

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

　　7、集氣口訣

　　與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　10、電解水口訣

　　正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

　　11、化合價口訣

　　常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　12、常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　13、化合價口訣二

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　14、鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

化學重要知識點6

　　1、重視教材，緊抓基礎

　　沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

　　2、掌握化學原理，注重其解題思路

　　考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。

　　3、注重化學實驗能力的培養

　　化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的分數也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力的培養。

　　4、加強解題訓練，培養實戰能力

　　在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。

　　在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的'過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。

　　5、把握重點做好時時糾錯

　　由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。

化學重要知識點7

　　1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數科學家認為是人類向空氣中排放的一些有害物質（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現了變薄的現象，甚至出現了"空洞"。臭氧有較強的氧化性。

　　2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101.325kPa時，氧氣在約－183℃時變為淡藍色液體，在約－218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣的工業制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點是－196℃，比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了。工業上使用的氧氣，為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍色的鋼瓶中。在化學反應中作氧化劑。

　　3．水：分子式H2O。純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

　　4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在壓強為101kPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標準狀況下，1L氫氣的質量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發生爆炸。上述范圍叫做氫氣的.爆炸極限。使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。化學性質方面表現出可燃性和還原性。

　　5．金剛石、石墨、無定形碳、C60

　　金剛石是天然存在的最硬的物質。純凈的金剛石是一種無色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經過仔細琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。

　　石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優良的導電性能，可以用來做電極。

　　通常稱為無定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構成。木炭具有吸附作用，這是因為它具有疏松多孔的結構，內部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強。

　　C60分子是由60個碳原子構成的分子，它形似足球，球面由12個五邊形和20個六邊形構成。這種足球狀結構的碳分子很穩定。

化學重要知識點8

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。

　　3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質在某一溫度下的溶解度；

　　②同種物質在不同溫度下的溶解度；

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度；

　　④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　二、溶質的質量分數

　　1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

　　即：

　　（變式：溶質質量=溶液質量×質量分數）

　　2、有關計算：

　　①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

　　②要配制一定量的溶質的質量分數一定的.溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

　　③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；

　　m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%

　　④把質量分數運用于化學方程式的計算。

　　3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

　　⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；

　　⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

化學重要知識點9

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

　　(1)有機物

　　① 通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物

　　② 通過取代反應使之褪色：酚類

　　注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

　　③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)

　　注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機物

　　① 通過與堿發生歧化反應

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

　　(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質

　　與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

　　(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

　　與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

　　與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

　　高考化學備考常見的八大問題

　　1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎

　　答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,

　　另外,階段,有兩種物質密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。

　　2、溴苯溶于水嗎

　　答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質,得到純凈的溴苯。

　　3、乙醇與溴水反應嗎

　　答:不反應,現象為不褪色,不分層。常見于物質鑒別的題目。

　　4、什么叫有機物的氧化?

　　答:有機物在發生反應時失氫或得氧,發生氧化反應。

　　高中常見有以下幾種類型:

　　(1)有機物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O

　　(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛

　　(3)強氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反應,能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應。但高中階段不要求寫出方程式。

　　(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應。

　　5、葡萄糖的結構簡式要求么?

　　答:《說明》中寫道:以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。

　　6、如何鑒別一個物質是鹵代烴?

　　答:這問題問得好,應該都能夠想到是通過水解反應看是否放出氯離子,但是如果要求書寫規范的話,還是有很多要注意的地方的:

　　溴乙烷水解產物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應后如果還有溴乙烷剩余,則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現象。

　　7、高中階段什么東西能夠發生水解?

　　答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質。

　　8、高中階段溴水的作用總結一下?

　　答:嗯,這個同學很善于總結,而且這個點選得也很好。

　　首先,有關溴水的濃稀問題,中見到的不是特別多,有一個補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中,應該是濃溴水、稀苯酚,不過幾乎沒有見到過這個區別。

　　第二:液溴這個物質一般見于無機中關于單質顏色的描述(紅棕色),而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用:

　　1、取代反應:生成三溴苯酚這個反應。(生成HBr,故實際取代的Br為參與反應的一半)

　　2、加成反應:雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應),苯是不可以和溴水發生加成反應的。

　　3、氧化反應:溴溶于水生成的物質為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類物質可以使溴水褪色。

　　4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應,但能夠發生萃取,且分層

　　5、褪色、分層:這個點一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發生加成反應,且生成物不溶于水,產生分層。

　　6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。

　　高考化學一輪復習指要

　　1、重視教材，狠抓雙基

　　課本是學科知識的精華，在第一輪復習中，自始至終都應以教材為本。注重知識的全面性，重點性，精確性，聯系性和應用性。對教材中的關鍵性知識(我們常說的考點)進行反復閱讀，深刻理解，以點帶面形成知識網絡，能準確、科學、全面地理解、使用和描述化學知識。例：在今年高考中，第7題中過氧化鈉的電子式，氮的核素，結構示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機化學基本反應類型，第13題無機化合物的基本反應，第26題各物質間的變化均源自教材中的基本化學反應；銅和濃硫酸的反應，二氧化硫轉化三氧化硫的平衡問題；第27題中二氧化硫的制備和性質檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現過的相關裝置的基本儀器；二氧化硫的制取和性質取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問外均取自教材《化學與生活》中的內容。

　　2、掌握原理、靈活應用，注重解題思路

　　化學原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學平衡，物質結構的一般規律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：應用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性。《化學反應原理》模塊在學習能力層次上屬于綜合應用，此內容在高考考試中約占30%-40%。如電解質溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，綜合性強，有較好的區分度，它能有效地考查學生對強、弱電解質的電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質子守恒進行分析，列舉典型例題進行分類練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質電離吸熱問題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結合進行考查；第26題在物質推斷題中加入電解法精練銅、化學平衡的計算和移動。1 2 3 下一頁高中化學尾頁

　　有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結

　　鑒于化學知識點的重要性，小編為您提供了這篇有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結，希望對您在化學方面的學習有所幫助。

　　S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

　　2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

　　2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

　　2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點燃

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

　　SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

　　Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O

　　NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實驗室制二氧化硫

　　2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

　　2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

　　2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)

　　H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O

　　H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O

　　這篇有關氧族元素方程式的高中化學知識點總結是小編精心為同學們準備的，希望大家認真閱讀!

　　學習化學的方法與技巧

　　化學課的學習主要有以下幾個階段:課前習；聽課；復習；完成作業等幾個階段。預習階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。

　　“讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。“寫”，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的`概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。

　　教師要教給學生怎樣發現問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。

　　聽課階段：

　　課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。

　　學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。

　　聽好課的三要素：

　　恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。

　　思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是只記結論。

　　記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。

　　聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環節的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容，根據化學學科的特點，這四到各有其特點。對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質及其變化的本質屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態度，自覺提高和發展觀察能力。關于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發展思維能力，理解所學的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內容在頭腦中條理分明有個系統，同時回憶看或所做的實驗。

　　復習階段：

　　復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環節之一，是學生進一步獲得知識，發展智力，培養能力必不可少的教學程序。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網，使之系統化，結構化。

　　復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。

　　新課中的復習：這種復習是把新課有聯系的已學知識在新課教學中進行復習。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學難度。這可采用課前提問，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。

　　學好高一化學掌握學習方法

　　培養良好習慣

　　要從第一堂課起，就建立和堅持必要的常規。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專注聽講，做好筆記，提高；課后及時做小結；按時獨立完成作業，及時進行各種技能的總結，歸納篩選，收集經典好題以及建立錯題本。注重的理解和運用，勤加練習，做到善于質疑。新課時要敢于詢問，在的上下聯系比較中要敢于發問，在總結歸納中要不斷追問。

　　重視化學實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的學科。化學實驗為形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助于培養觀察和。同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認真觀察、善于動腦、練習獨立設計實驗方案。

　　自我歸納總結

　　首先，及時總結。做到每課總結，每周總結高中地理，每單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學習）。自行推導相關計算公式，推導相關變化規律（如《物質結構元素周期律》知識的學習）。通過自行推導，對重點、主干知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。

　　其次，集中對比，加強。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見的化學計算題也可集中在一起，體會守恒法、關系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。

　　總而言之，初化學的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應當相輔相成，互為促進。即將踏入校門的同學們，最好利用的大好時機化學知識預習化學知識。相信經過自己的努力，肯定能學好課程。

　　高二化學氧化還原反應方程式的配平教案

　　教學目標

　　使掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平的介紹，對學生進行辯證的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用&ldquo 高中生物;化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

化學重要知識點10

　　1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空氣中產生白霧的'氣體：HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅)Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7溶于水顯堿性的氣體：NH3

　　8不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3(HI、HBr)

　　9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

化學重要知識點11

　　認真審題

　　它是快速，準確解答化學試題的重要環節。仔細研讀題目，把題目中的關鍵字眼看清楚。

　　合理分配時間

　　要合理安排答題時間，穩中求快。考試時間緊，不可草草完成試卷，不要想著等做完了再檢查再修改，要力爭一次成功。時間安排要合理，同時嚴格按照理化規定時間答題(化學答題時間不少于50分鐘，不多于55分鐘)，切不可做物理時想著化學還沒做，做化學時想著物理還沒做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成。可把不會做或不能確定答案的題目記下來，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

　　先易后難

　　當遇到難題時，要思考與之相關的`基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的詞句，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，還有可能因為最后思路通暢，而使難題順利解決。

化學重要知識點12

　　【性質活潑的氧氣】

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　【空氣】

　　一、空氣的`組成及各成分的用途

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

　　1.實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2.實驗裝置：

　　3.實驗步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性;

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

　　(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

　　4.實驗現象及結論：

　　現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質。

　　三、空氣污染及其防治

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

　　2.危害：

　　①嚴重損害人體的健康;

　　②影響作物的生長;

　　③破壞生態平衡;

　　④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加強大氣質量監測;

　　②改善環境狀況;

　　③使用清潔能源;

　　④積極植樹、造林、種草等。

　　4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

　　【氧氣的制法】

　　一、分解過氧化氫制取氧氣

　　(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)

　　(2)特點：“一變二不變”

　　一變：改變化學反應速率(加快或減慢)

　　二不變：本身的質量和化學性質不變

　　(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

　　二、加熱氯酸鉀制取氧氣

　　(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

　　三、加熱高錳酸鉀制取氧氣

　　(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　四、分解反應

　　(1)是基本反應類型

　　(2)含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應

　　(3)特點：“一”變“多”

　　五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗

　　1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

　　2、操作步驟

　　(1)查：檢查裝置的氣密性

　　(2)裝：裝藥品

　　(3)定：固定試管

　　(4)點：點燃酒精燈

　　(5)收：收集氧氣(利用排水法)

　　(6)離：將導管從水槽中撤離

　　(7)熄：熄滅酒精燈

　　3、注意事項

　　(1)一定要檢查裝置的氣密性

　　(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】

　　(3)加熱時要先預熱再集中加熱

　　(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】

　　(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集。【這時產生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

　　(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

　　(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】

　　六、氧氣工業制法

　　實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。

　　空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

　　第一種制法(分離液態空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

　　第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

化學重要知識點13

　　1、水在氧化還原反應中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　　（2）、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　（3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的.非氧化還原反應：

　　（1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

化學重要知識點14

　　初三化學重要知識點

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

　　化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的`沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　初三化學知識點

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　初中化學作答技巧

　　1、選擇題部分：標記關鍵詞

　　①答題穩

　　許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

　　②看全面

　　ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　　③做標記

　　標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

　　④留痕跡

　　錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問題回答

　　①注重情境

　　做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

　　②圍繞核心問題

　　審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

　　③以最常見的方式作答

　　開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

　　最后記得答完檢查!很多同學都不會檢查，導致沒有發現自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數。

化學重要知識點15

　　1原子和分子

　　1.原子的結構：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　2.分子和原子的聯系、區別：

　　聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。

　　區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。

　　2元素

　　1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

　　3.元素化合價口訣

　　正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

　　3化學式

　　1.化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。

　　2.化學式的書寫規則

　　(1)單質化學式的寫法：

　　首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的'化學式。

　　(2)化合物化學式的寫法：

　　首先按正前負后的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

　　4化學方程式配平

　　1.化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。

　　2.化學方程式配平方法

　　(1)最小公倍數法

　　①找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

　　②推出各分子的系數。

　　(2)觀察法

　　①從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

　　②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

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