高二化學知識點

高二化學知識點1

　　一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：

　　(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中;

　　(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：

　　①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如、Na、Ca等。

　　二、原電池正負極的判斷

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

　　(2)根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

　　(3)根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

　　(5)根據電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

　　(6)根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。

　　(7)根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

　　三、電極反應式的書寫

　　(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵

　　(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，

　　(3)要考慮電子的轉移數目

　　在同一個原電池中，負極失去電子數必然等于正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

　　(4)要利用總的反應方程式

　　從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。

　　四、原電池原理的應用

　　原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。

　　化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學研究以及科學技術的發展中，電池發揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。

　　加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。

　　比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。

　　防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發生化學反應，使金屬失去電子變為陽離子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的.原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發生吸氧腐蝕：

　　電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。

高二化學知識點2

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

　　(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產物的檢驗

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

　　3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學知識點3

　　《維生素和微量元素》知識點

　　1、維生素參與生物生長發育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物

　　(1)維生素A、D、E、為脂溶性維生素，主要存在動物的肝臟中

　　(2)維生素C、B(煙酸、泛酸、葉酸、生物素等)均為水溶性維生素，易隨尿排出，不易在體內積存，特別是維生素C人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補充

　　(3)維C又名抗壞血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C雙鍵，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現還原性

　　2、微量元素(含量極少，不足體重的萬分之一，但對人體的作用很大，不足或過量均對人體造成各種代謝疾病

　　(1)常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、、Na、Mg、Ca共11種，其余為微量元素

　　(2)碘：智力元素，缺碘大脖子病，過量甲亢，補充是加碘鹽(IO3)或多吃海產品

　　(3)鐵：參與血紅蛋白的運輸氧，不足會缺鐵性貧血，補充辦法：鐵強化醬油

　　《生命的基礎——蛋白質》知識點

　　蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分。機體所有重要的組成部分都需要有蛋白質的參與。

　　1. 氨基酸：氨基酸的結構是這節的一個難點，因為這個牽涉到有機化合物結構式的書寫，而這些內容在化學方面還沒有介紹，因此這里要注意聽老師認真講解。氨基酸的種類很多，但構成生物體蛋白質的氨基酸只有20種，這20種都有個共同的特定，就是都至少有一個氨基和一個羧基，并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側鏈基團(R基)。說明一點，大家只需要記住氨基酸的結構通式，會判斷就可以，具體氨基酸的結構式不需要掌握。

　　2. 氨基酸的脫水縮合：這個也是一個難點。脫水縮合是氨基酸相互結合的方式，并且脫水縮合只發生在共同結構的氨基和羧基之間，R基上的氨基和羧基不參與脫水縮合。三肽和三肽以上又叫多肽，也叫肽鏈，有時還考查到環狀肽。肽鏈不呈直線，也不在同一平面上，因此使得蛋白質具有十分復雜的空間結構。

　　3. 蛋白質的結構和功能：蛋白質的結構可以分為化學結構和空間結構，化學結構是形成空間結構的基礎，空間結構是蛋白質功能的保障。蛋白質的功能有兩個大的方面，一是構成細胞和生物體結構的結構蛋白;二是做為細胞和生物體功能物質的功能蛋白，如催化作用、運輸作用、免疫作用等等。

　　常見考法

　　在平常測試中，本節占有較大比例，可以以選擇題或簡答題的形式出現。通常考查氨基酸結構的判斷、氨基酸脫水縮合過程中的計算問題、蛋白質的結構和功能等相關問題，出題形式靈活，難度較大。在高考中，從近幾年生物試題看，有關蛋白質的結構與功能一直是高考命題的熱點，題目多以選擇題形式考查。除上海高考題外，其他地區試題較少涉及蛋白質的有關計算。結合蛋白質的合成、蛋白質結構多樣性及具體蛋白質類物質的功能是近幾年各地試題命題的新動向。

　　誤區提醒

　　構成生物體的氨基酸有20種，結構的判斷是一個易錯的問題，一定要把握住要點，即都至少有一個氨基和一個羧基，并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上;兩個氨基酸脫水縮合后形成的是二肽，三個氨基酸脫水縮合形成的叫三肽，也就是說，幾肽是根據參與脫水的氨基酸個數，而不是含有的肽鍵的數目;再就是注意蛋白質形成過程中相關的計算問題，注意環狀肽和二硫鍵的處理問題，形成環狀肽時形成的脫去的水分子數和形成的肽鍵數和氨基酸的個數是一樣的，形成一個二硫鍵脫去兩個氫原子。

　　《重要的`體內能源——油脂》知識點

　　油脂的化學性質

　　①水解反應

　　a.在有酸(酶)存在時，油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸。

　　b.在有堿存在時，油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應。

　　②油脂的氫化

　　不飽和程度較高、熔點較低的液態油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉變成半固態的脂肪。由液態的油轉變為半周態的脂肪的過程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化，如油酸甘油酯通過氫化反應轉變為硬脂酸甘油酯

　　《生命的基礎能源——糖類》知識點

　　種類動物特有植物特有

　　單糖六碳糖——半乳糖六碳糖——果糖

　　動植物共有：六碳糖——葡萄糖；五碳糖——核糖、脫氧核糖

　　二糖乳糖（每分子乳糖由1分子葡萄糖和1分子半乳糖脫水縮合而成）麥芽糖（每分子麥芽糖由2分子葡萄糖脫水縮合而成）；蔗糖（每分子蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水縮合而成）

　　多糖糖元（肝糖元、肌糖元）淀粉、纖維素等

高二化學知識點4

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的`膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學知識點5

　　一、 硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、 鎂及其化合物的性質

　　1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　　① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　四、 常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、 鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的'反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、 硅及及其化合物性質

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烴

　　烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

　　烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

　　炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象

　　(2) 有機物:多數含碳的化合物

　　(3) 烴:只含C、H元素的化合物

高二化學知識點6

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的'有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

　　計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

高二化學知識點7

　　1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。

　　2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。

　　3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。

　　4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。

　　5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。考查的知識點應主要是：①有關反應速率的計算和比較;②條件對反應速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學平衡狀態的特征;④平衡移動原理的`應用;⑤平衡常數(濃度平衡常數)的含義及其表達式⑥利用化學平衡常數計算反應物轉化率或比較。

　　從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率;⑵根據給定條件，確定反應中各物質的平均速率;⑶理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態;⑷應用有關原理解決模擬的實際生產問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應用;⑹根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、平衡常數、消耗量、氣體體積變化等。

　　從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現。因為高考中有幾年出現了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內容試題應較基礎，復習時應多關注生產實際，注重基礎知識的掌握。

　　一、化學反應速率及其影響因素

　　1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數值可能不同(因此，必須指明具體物質)。但各種物質表示的速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

　　2.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。

　　(1)濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應;

　　(2)壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應;

　　(3)溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2-4倍，經驗公式： ;

　　(4)使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行(本身參與了反應，但反應前后化學性質不變)，從而大幅度改變了化學反應速率。

　　(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

　　3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。

高二化學知識點8

　　(一)沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：

　　在一定溫度下，當把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態平衡。這種平衡關系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數或溶度積。沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，一種動態平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

　　2、溶度積的一般表達式：

　　在一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積。用符號sp表示。

　　3、溶度積的影響因素：

　　溶度積sp的大小和溶質的溶解度不同，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關。但是，當溫度變化不大時，sp數值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數。

　　4、溶度積的應用：

　　(1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，sp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。

　　(2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

　　5、溶度積(sp)的.影響因素和性質：

　　溶度積(sp)的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關，離子濃度的改變可使平衡發生移動，但不能改變溶度積，不同的難溶電解質在相同溫度下sp不同。

　　相同類型的難溶電解質的sp越小，溶解度越小，越難溶。例如：

　　sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI)，溶解度：AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。

　　6、溶度積規則：

　　在一給定的難溶電解質溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。

　　(1)Qc=sp此時難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態，溶液是飽和溶液。

　　(2)Qc>sp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=sp為止。

　　(3)Qc

　　說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。

　　(二)沉淀溶解平衡的應用

　　沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，可以運用平衡移動原理來進行解釋。根據平衡移動原理和溶度積規則可知，改變溶液中離子濃度，可以使沉淀溶解平衡發生移動，實現沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。

　　1、沉淀的溶解與生成：

　　沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。

　　(1)在難溶電解質溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc

　　(2)在難溶電解質溶液中，產生沉淀的唯一條件是：Qc>sp。常用的方法：在難溶電解質的溶液中加入適當沉淀劑，設法使構晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>sp，促進平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。

　　2、沉淀的轉化：

　　(1)定義：使一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質，即把一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。

　　(2)實質：

　　沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質，溶度積大的難溶電解質容易轉化為溶度積較小的難溶電解質。一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。

　　(3)方法：

　　沉淀的轉化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當的沉淀劑，使其與溶液中某一離子結合成為另一種難溶電解質的過程。例如：

　　在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉化為CuS (s)沉淀。

　　在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

高二化學知識點9

　　1、人工合成藥物主要有____________、________和________等。

　　2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有___________作用，其化學名是_______________，是第一個重要的_______________，結構式為________________。阿司匹林是一種________，白色晶體，____于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應制備阿司匹林的化學反應方程式為：_________________________________________;可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學反應方程式：_____________________________。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如_________、_________，出現后者這種情況是中毒的表現，應立即停藥并靜脈滴注________溶液。

　　3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種____________的優異功能，適于醫治因____________和__________等引起的血毒癥;但在使用之前要進行____________，以防止過敏反應的發生。

　　4、抗酸藥作用是________________________，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質，如 _________、_________等，寫出其中一種和鹽酸的反應方程式__________________________________ 。

　　《合理選擇飲食》

　　1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的______，其主要作用是____ __，_________，______________ 。

　　2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的_________或_________，是按食物______________________________來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成____：C變成________，N變成________，S變成________，P變成________，這些最終產物是_________，使體液呈________。又如某些蔬菜、水果多含、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內代謝后生成_________，使體液呈______。而人體血液的pH總保持____________(_____~_____) 。

　　3、食品添加劑是指為改善食物的___、___和___，或補充______________________________以及根據______和______的.需要而加入食品的____________或_________。

　　4、常見的食品添加劑的分類為_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐劑主要是_____、___及___等，現在常用的防腐劑有_________、_________、________、________

　　5、食品中加入營養強化劑是為了補充__________________________或____________ 。

高二化學知識點10

　　1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

　　26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O

　　32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2

　　36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

高二化學知識點11

　　⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的'負極;

　　⑵根據電極反應:氧化反應→陽極;還原反應→陰極

　　⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，

　　⑷根據電子幾點流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽極→電源正極

　　電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負極

　　9.電解時電極產物判斷：

　　⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

　　K+10.電解、電離和電鍍的區別

　　電解

　　電離

　　電鍍

　　條件

　　受直流電作用

　　受熱或水分子作用

　　受直流電作用

　　實質

　　陰陽離子定向移動，在兩極發生氧化還原反應

　　陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化

　　用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

　　實例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　陽極Cu-2e-=Cu2+

　　陰極Cu2++2e-=Cu

　　關系

　　先電離后電解，電鍍是電解的應用

高二化學知識點12

　　CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸

　　實驗Ⅱ中濾液

　　實驗

　　現象無明顯現象出現白色沉淀，濾液為藍色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

　　（１）試解釋實驗Ⅰ中無明顯現象的原因。

　　（２）實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　【解析】根據電解質在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡單混合，沒有難溶性物質生成。實驗Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實驗Ⅱ中反應實質為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實驗Ⅲ中反應實質為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的`反應，電解質所電離出的離子不一定全部發生化學反應，可以是部分離子發生化學反應而生成其他物質。

　　【題７】分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

　　物質需加入的試劑有關離子方程式

　　HCl(H2SO4)

　　Cu(Zn)

　　ZnSO4(CuSO4)

　　NaCl(Na2CO3)

　　【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質反應，不與所要提純的物質反應；也不引入新的雜質離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質適當增加，但絕對不能減少。

　　【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。

　　（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液，從中取出10.0L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100lL－１標準鹽酸滴定至終點，共消耗標準液20.0L（假設雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

　　（２）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。

　　（３）試樣中Ba(OH) 2nH2O的質量分數為 。

　　【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質的量，而根據加熱失水的質量可求出水的物質的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l

　　5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l

　　含結晶水的物質的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l

　　0.015l:0.12l＝1:n n＝８

　　Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％

高二化學知識點13

　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構成條件

　　①外加直流電源;

　　②與電源相連的兩個電極;

　　③電解質溶液或熔化的電解質。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發生___氧化_____反應;

　　陰極：接電源負極的.為陰極，發生____還原____反應。

　　②電極材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　2、離子放電順序

　　(1)陽極：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

　　3、陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學知識點14

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　氧族元素

　　1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

　　2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)

　　3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

　　5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：

　　8引發酸雨的污染物SO2

　　氮族元素

　　1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

　　2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2

　　3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

　　4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5造成光化學煙霧的.污染物NO2

　　6極易溶于水的氣體NH3、HCl

　　7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉

　　8NH3的空間結構三角錐形

　　9溶于水顯堿性的氣體NH3

高二化學知識點15

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的'堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，強電解質一定拆，弱電解質一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。

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