化學《鹽》知識點

　　在學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編為大家收集的化學《鹽》知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學《鹽》知識點1

　　《酸堿鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸堿鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。

　　2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：

　　<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”

　　①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應。”

　　②金屬跟鹽的'置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。”

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

化學《鹽》知識點2

　　下面的知識點是對酸與鹽反應的講解，同學們認真學習。

　　酸與鹽反應

　　HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　如何區別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?

　　取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。

　　使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。

　　Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）

　　通過上面對酸與鹽反應知識的學習，希望同學們對上面的`知識能很好的掌握，相信同學們一定會取得很好的成績的。

化學《鹽》知識點3

　　1.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的'干燥劑

　　3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

　　5.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

　　6.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　7.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬) ①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

化學《鹽》知識點4

　　生活中常見的鹽

　　（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

　　（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

　　（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

　　（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。

　　跟氫有關的化學方程式

　　對于跟氫有關的化學方程式知識的學習，希望同學們很好的掌握下面老師講解的'幾點內容。

　　跟氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學《鹽》知識點5

　　（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）鹽 + 初中地理 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　從上面我們總結的關于鹽的化學性質的四大類反應，同學們要做認真的記憶，鹽的`試題會經常出現的，希望同學們不要失分。

化學《鹽》知識點6

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質：

　　（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　（3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　１

　　三、化學反應的基本類型：

　　（1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

　　２

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

　　①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

　　①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

　　①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的.雜質所需的試劑或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　３

　　①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　　①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

　　⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　　③中性干燥劑：無水CuSO4

　　①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　　⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　2+

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

化學《鹽》知識點7

鹽的化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另 初中英語 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

化學《鹽》知識點8

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態非金屬：C、S、P

　　氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學反應的基本類型：

　　1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的`物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

　　碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　為+5價。

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

　　被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗）：

　　寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

　　寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

化學《鹽》知識點9

　　一。粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCl2、CaC；粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2；溶解折疊；用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒；將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使；如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因；同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺；等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發；

　　1、粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）

　　粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2、根據氯化鈉的溶解度曲線用蒸發結晶的方法除去可溶性雜質 2、提純步驟：

　　溶解折疊

　　用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否變渾濁． 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 過濾折疊

　　將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的.一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

　　如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作． 蒸發折疊

　　同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．

　　等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

　　用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態并

　　等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

　　二.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態并計算精鹽的產率．

　　粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性雜質：

　　1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入過量NaOH(去除鎂離子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2兩步可互換

　　向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　　① 溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過濾使用玻璃棒引流

　　③ 蒸發時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ④ 計算產率時用玻璃棒轉移氯化鈉固體

　　2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡

　　會影響過濾速度）

　　二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

　　三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙處（三層濾紙一邊比一層濾紙那

　　邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內壁（防止濺出）

　　3、過濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損

　　②過濾時，濾液高于濾紙邊緣

　　4、實驗過程中，出現的誤差：

　　① 溶解攪拌時液滴濺出，產率降低

　　② 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，產率降低

　　③ 過濾時，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產率降低 ④ 蒸發時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產率降低 ⑤ 稱量時操作或讀數錯誤 （注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁） 過濾前后溶液內元素變化：

　　反應前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（過量）后，產生BaSO4沉淀 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（過量）后，產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液內還剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉淀 溶液內還剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（過量）產生CO2、H20 溶液內還剩: HCl、NaCl 蒸發后剩余：Nacl 實驗結論折疊

　　溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。 過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

　　蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

　　三、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應） 鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

　　2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序

　　四、復分解反應

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點：僅相互交換成分，無元素、化合價的變化

　　3、發生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水

　　酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

　　1、氮肥：①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　　②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

　　③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態氮肥中NH4HCO3 最不穩定，保存時要注意防潮避光，同時銨態氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物質

　　②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；

　　②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態

　　NH4HCO3 有強烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。

化學《鹽》知識點10

　　鹽的'化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　鹽的復分解反應

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發生。

化學《鹽》知識點11

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的.通性）

　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

　　(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質

　　①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　②鹽與酸反應 （與前面相同）

　　③鹽與堿反應 （與前面相同）

　　④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　② 性質 與水反應（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質的俗名或主要成分、化學式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2

　　工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

化學《鹽》知識點12

　　1、氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物

　　(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)

　　物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

　　用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業

　　化學性質：(OH的化學性質跟NaOH相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

　　③氫氧化鈉跟鹽反應

　　a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:

　　現象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓

　　b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:

　　現象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓

　　c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

　　2.氫氧化鈣

　　(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)

　　白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

　　用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH

　　寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　3.常看見的.鹽

　　a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、

　　b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)

　　碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑

　　例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

　　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

　　c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

　　①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

　　硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

化學《鹽》知識點13

　　一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別

　　酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。

　　1.酸及酸的通性

　　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是”陽離子”、”全部”、”H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意:

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫‘前面的活潑金屬，排在‘氫‘后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表:

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　2.堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為:電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是”陰離子”、”全部”、”OH-”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。

　　常見的堿及堿的通性

　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意:

　　(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

　　(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

　　關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應:

　　3.鹽及鹽的性質

　　對于鹽的概念，我們可以這樣認為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。

　　常見的鹽及鹽的化學性質

　　鹽的性質 實 例

　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意:

　　在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律

　　1.復分解反應及其發生的'條件

　　復分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　發生的條件:兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

　　2.運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式

　　有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二:一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解;二是要自學書后附錄Ⅲ”部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。

　　3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　三、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣:

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛; 酸易溶，堿難溶。

　　氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

　　四、幾個常見離子的檢驗

　　Cl-、 、 的檢驗

　　實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

　　Cl- 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl-

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

化學《鹽》知識點14

　　(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產品

　　(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實驗室干燥劑 ③生產化肥、農藥、火藥、燃料 ④精煉石油

　　(3) 氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

　　(4) 氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液

　　(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點（蛋糕餅干等，是發酵粉的主要成分。反應為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過多

　　(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產 ③洗碗（洗滌）

　　(7) 氯化鈉：①調味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的.積雪 ④農業上溶液選種 ⑤工業上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑

　　(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補鈣劑（治療佝僂病等）

　　(9) 硫酸銅：①殺蟲劑 ②配制波爾多液

　　(10) 治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）

　　(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區別）

化學《鹽》知識點15

　　1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

　　2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

　　使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

　　NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質。

　　可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

　　5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變為

　　藍色CuSO4·5H2O

　　6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

　　白磷、純堿晶體。

　　8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。

　　9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業酒精中含有雜質是CH3OH

　　12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　CaO+H2O= Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液

　　堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　20.區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

　　21.能導電的.溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

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