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[熱]化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)15篇
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，是不是聽(tīng)到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？下面是小編幫大家整理的化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
![[熱]化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)15篇](/pic/00/d6aacab606_5fbf7eb6aec04.jpg)
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的.溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）
七、離子的檢驗(yàn)
Cl-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32-
（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)2
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)3
《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說(shuō)明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來(lái)就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來(lái)就方便多了。
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說(shuō)明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問(wèn)白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說(shuō)明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說(shuō)明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。”說(shuō)明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說(shuō)明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說(shuō)明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：
<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。”
①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”
②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”
說(shuō)明：
“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的.金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說(shuō)明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見(jiàn)。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問(wèn)堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說(shuō)明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問(wèn)堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)4
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的'反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)5
一、概念：
1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法—一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、常見(jiàn)物質(zhì)特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O )。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O )
8、氨水(NH3.H2O )———屬于堿的溶液
9、常見(jiàn)酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁··
10、常見(jiàn)中性溶液：食鹽，水，蔗糖水
11、常見(jiàn)堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)
12、 酸堿指示器：①紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)中不變@酚酞試液：只遇堿性變紅色
13、PH 試紙使用步驟：一蘸 二取 三對(duì)照 四讀數(shù)
三、酸、堿、鹽的特性
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
(3)酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， (酸洗鐵銹)
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
(4)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
9.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
14. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性鈉放在空氣中變質(zhì))
原因：氫氧化鈣的溶解度小, 其溶液的濃度小. 不能用來(lái)吸收大量的二氧化碳. 氫氧化鈉易溶于水, 可以制成濃溶液, 能吸收大量的二氧化碳.
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空氣中變質(zhì)) 檢驗(yàn)CO 2有明顯現(xiàn)象，使澄清石灰水變渾濁 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)堿+某些鹽 = 新鹽 + 新堿
7、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
8、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置農(nóng)藥波爾多液)
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽(溶液) + 金屬=新鹽 + 新金屬。 (2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸。
(3)鹽(溶液)+ 堿(溶液) = 新鹽 + 新堿 (4)鹽(溶液1) +鹽(溶液2) =新鹽(溶液1) +新鹽(溶液2) (5)鹽的`分類
分類一：陽(yáng)離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽
分類二溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽 微溶：CaSO 4 難溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口訣表 鉀鈉銨銷皆可溶 鹽酸鹽中鋇不溶
(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之間轉(zhuǎn)化
CO 2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO 3+H2OCO 2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加熱)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥劑： 濃硫酸H 2SO 4
氫氧化鈉固體NaOH 生石灰
四、屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫銅汞 銀鉑金 六、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu 、Fe 2O 3 、P (紅磷)
黑色的固體——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固體——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(無(wú)水硫酸銅)、KCl 、NaCl 等 暗紫色的固體——KMnO 4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO 4?5H 2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu (OH )2
紅褐色絮狀沉淀——Fe (OH )3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液 淺綠色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含F(xiàn)e 2+溶液 七、原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高錳酸根(MnO 4); 負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亞硫酸根(SO 3)，錳酸根(MnO 4); 負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO 4); 正一價(jià)：銨根(NH 4)。 八、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl -)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或SO 42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗(yàn)CO 32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl ，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、 檢驗(yàn)NH 4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca (OH )2和NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO 2氣體(或各滴入幾滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca (OH )2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH 。 九、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na 2CO 3 小蘇打—— NaHCO 3鐵銹、赤鐵礦——Fe 2O 3赤鐵礦—— Fe 3O 4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O
天然氣(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)6
一、概念:
1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:
(正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;
負(fù)二價(jià):氧和硫。
(可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià):氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負(fù)二價(jià):硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負(fù)三價(jià):磷酸根(po4);
正一價(jià):銨根(nh4)。
三、熟記下列反應(yīng)方程式:
(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍(lán)色。
(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動(dòng)性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1)大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)
(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。
(3)鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反應(yīng)條件:
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。
(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3
食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4
金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無(wú)水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍(lán)色的固體——cuso4?5h2o藍(lán)色絮狀沉淀——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:
1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗(yàn)稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗(yàn)co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的.氣體產(chǎn)生。
4、檢驗(yàn)nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍(lán)色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍(lán)色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來(lái)表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→
紫色石蕊無(wú)色酚酞
ph<7為酸性顯紅色顯無(wú)色
ph=7為中性顯紫色顯紅色
ph>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥堿性氣體(如:nh3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識(shí)點(diǎn)
單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成: f2,o2,h2,cl2
惰性氣體一般由一個(gè)原子組成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)三決定：
決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
決定原子的質(zhì)量：原子核
(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：
最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
注意：
__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
(1)表示某種元素，如：O氧元素
(2)表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子
注意：
__有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si
__在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
__發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
__排列依據(jù)
(1)7橫行(7個(gè)周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類：
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
(1)寫法：
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
(3)計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容
應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程
在書本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。
第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏
可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)7
1.氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的`不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3 PO4
5.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
6.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看見(jiàn)的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬) ①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)8
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)9
(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產(chǎn)品
(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實(shí)驗(yàn)室干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料 ④精煉石油
(3) 氫氧化鈉：①重要的.化工原料 ②可以與油脂反應(yīng)，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
(4) 氫氧化鈣：①實(shí)驗(yàn)室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液
(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反應(yīng)為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過(guò)多
(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) ③洗碗（洗滌）
(7) 氯化鈉：①調(diào)味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農(nóng)業(yè)上溶液選種 ⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑
(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補(bǔ)鈣劑（治療佝僂病等）
(9) 硫酸銅：①殺蟲劑 ②配制波爾多液
(10) 治療胃酸過(guò)多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）
(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區(qū)別）
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)10
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)11
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。
PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的`石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)
(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質(zhì)
①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）
③鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）
④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。
11、物質(zhì)的檢驗(yàn)
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)12
氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：
一、化學(xué)用語(yǔ)
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的`沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件
反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
七、離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO
42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
九、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放
出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)13
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬：C、S、P
氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無(wú)氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：
（見(jiàn)下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
②不能是濃硫酸和硝酸）
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
（2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
②不能是濃硫酸和硝酸）
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣
（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；
失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
☆常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；
碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N
四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
為+5價(jià)。
1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的`金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鑒別：
寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗(yàn)）：
寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除雜：
除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。
寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提純：
寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
⑸分離：
寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)14
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無(wú)氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見(jiàn)下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）
1．單質(zhì)：
（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
（3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
１
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
（1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。
２
四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過(guò)程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：
①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來(lái)的過(guò)程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：
①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過(guò)程。
①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的`Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過(guò)程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：
①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開(kāi)從而得到各純凈物的過(guò)程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：
３
①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
③中性干燥劑：無(wú)水CuSO4
①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見(jiàn)混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；
2+
△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無(wú)色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)15
1、氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：(OH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的'現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看見(jiàn)的鹽
a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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