高中化學重要知識點最新

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（優選）高中化學重要知識點最新

　　在平日的學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編整理的高中化學重要知識點最新，希望對大家有所幫助。

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高中化學重要知識點最新1

　　1、重視教材，緊抓基礎

　　沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

　　2、掌握化學原理，注重其解題思路

　　考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。

　　3、注重化學實驗能力的培養

　　化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的分數也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力的培養。

　　4、加強解題訓練，培養實戰能力

　　在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的.訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。

　　在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。

　　5、把握重點做好時時糾錯

　　由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。

高中化學重要知識點最新2

　　1、列舉特例、速排選項

　　高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

　　2、抓住結構、類推性質

　　有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的.化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。

　　3、巧用假設，以靜制動

　　在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

　　4、識別圖像、緊抓原理

　　化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。

高中化學重要知識點最新3

　　一、常見物質的組成和結構

　　1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角錐型：NH3

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結構：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外電子總數為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

　　二、物質的溶解性規律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　　②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　　③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　　④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　　⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　　①極易溶于水的氣體：HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。

　　在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

　　三、常見物質的顏色：

　　1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

　　2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);

　　含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常見物質的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常見的有毒物質

　　1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

　　2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO

　　4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;

　　苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

　　七、常見的污染物

　　1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;

　　2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。

　　3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)

　　4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：

　　①煤氣中毒——一氧化碳(CO)

　　②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物

　　③酸雨——主要由SO2引起

　　④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。

　　⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)

　　⑥水的富養化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。

　　⑦白色污染——塑料。

　　八、常見的漂白劑：

　　1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

　　(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。

　　(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。

　　(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。

　　(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。

　　(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。

　　2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。

　　如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]

　　3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。

　　[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。

　　九、常見的化學公式：

　　1、求物質摩爾質量的計算公式：

　　①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol

　　②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)

　　③由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma

　　④摩爾質量的基本計算公式：

　　⑤混合物的平均摩爾質量：

　　(M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的.量分數，若是氣體，也可以是體積分數)

　　2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT

　　3、溶液稀釋定律：

　　溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2

　　溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2

　　4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14

　　5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

　　十、化學的基本守恒關系：

　　1、質量守恒：

　　①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

　　②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

　　2、化合價守恒：

　　①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

　　②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

　　3、電子守恒：

　　①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

　　②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

　　4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

　　反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

　　(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

　　5、電荷守恒：

　　①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

　　②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

　　十一、熟記重要的實驗現象：

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　　①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;

　　③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

　　2、沉淀現象：

　　①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

　　②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;

　　③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

　　⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。

　　⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。

　　⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。

　　⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

　　⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

　　3、放氣現象：

　　①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

　　②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。

　　④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

　　⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

　　4、變色現象：

　　①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;

　　②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;

　　③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。

　　④酸堿性溶液與指示劑的變化;

　　⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

　　石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

　　⑥淀粉遇碘單質變藍。

　　⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

　　⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

　　5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

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