常見重要初中化學方程式

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常見重要初中化學方程式

序號	一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
序號	（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1	鎂在空氣中燃燒	2Mg+O2=點燃=2MgO
2	鐵在氧氣中燃燒	3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
3	銅在空氣中受熱	2Cu+O2加熱2CuO
4	鋁在空氣中燃燒	4Al+3O2=點燃=2Al2O3
5	氫氣中空氣中燃燒	2H2+O2=點燃=2H2O
6	紅磷在空氣中燃燒	4P+5O2=點燃=2P2O5
7	硫粉在空氣中燃燒	S+O2=點燃=SO2
8	碳在氧氣中充分燃燒	C+O2=點燃=CO2
9	碳在氧氣中不充分燃燒	2C+O2=點燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)
10	一氧化碳在氧氣中燃燒	2CO+O2=點燃=2CO2
11	甲烷在空氣中燃燒	CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
12	酒精在空氣中燃燒	C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
二、幾個分解反應(yīng)
13	水在直流電的作用下分解	2H2O=通電=2H2&↑+O2&↑
14	加熱堿式碳酸銅	Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2&↑
15	加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）	2KClO3====2KCl+3O2&↑
16	加熱高錳酸鉀	2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2&↑
17	碳酸不穩(wěn)定而分解	H2CO3====H2O+CO2&↑
18	高溫煅燒石灰石	CaCO3=高溫=CaO+CO2&↑
三、幾個氧化還原反應(yīng)
19	氫氣還原氧化銅	H2+CuO=加熱=Cu+H2O
20	木炭還原氧化銅	C+2CuO=高溫=2Cu+CO2&↑
21	焦炭還原氧化鐵	3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2&↑
22	焦炭還原四氧化三鐵	2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2&↑
23	一氧化碳還原氧化銅	CO+CuO=加熱=Cu+CO2
24	一氧化碳還原氧化鐵	3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
25	一氧化碳還原四氧化三鐵	4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26	鋅和稀硫酸	Zn+H2SO4====ZnSO4+H2&↑
27	鐵和稀硫酸	Fe+H2SO4====FeSO4+H2&↑
28	鎂和稀硫酸	Mg+H2SO4====MgSO4+H2&↑
29	鋁和稀硫酸	2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2&↑
30	鋅和稀鹽酸	Zn+2HCl====ZnCl2+H2&↑
31	鐵和稀鹽酸	Fe+2HCl====FeCl2+H2&↑
32	鎂和稀鹽酸	Mg+2HCl====MgCl2+H2&↑
33	鋁和稀鹽酸	2Al+6HCl====2AlCl3+3H2&↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）----另一種金屬+另一種鹽
34	鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)	Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
35	鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)	Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
36	銅和硝酸汞溶液反應(yīng)	Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸----鹽+水
37	氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)	Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
38	氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)	Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
39	氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)	CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40	氧化銅和稀硫酸反應(yīng)	CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41	氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)	MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42	氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)	CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿----鹽+水
43	苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)	2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44	苛性鈉吸收二氧化硫氣體	2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45	苛性鈉吸收三氧化硫氣體	2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46	消石灰放在空氣中變質(zhì)	Ca(OH)2+CO2====CaCO3&↓+H2O
47	消石灰吸收二氧化硫	Ca(OH)2+SO2====CaSO3&↓+H2O
（5）酸+堿----鹽+水
48	鹽酸和燒堿起反應(yīng)	HCl+NaOH====NaCl+H2O
49	鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)	HCl+KOH====KCl+H2O
50	鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)	2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51	鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)	2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52	鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)	3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53	氫氧化鋁藥物治療胃酸過多	3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54	硫酸和燒堿反應(yīng)	H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55	硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)	H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56	硫酸和氫氧化銅反應(yīng)	H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57	硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)	3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58	硝酸和燒堿反應(yīng)	HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽----另一種酸+另一種鹽
59	大理石與稀鹽酸反應(yīng)	CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2&↑
60	碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)	Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2&↑
61	碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)	MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2&↑
62	鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)	HCl+AgNO3====AgCl&↓+HNO3
63	硫酸和碳酸鈉反應(yīng)	Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2&↑
64	硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)	H2SO4+BaCl2====BaSO4&↓+2HCl
65	氫氧化鈉與硫酸銅	2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2&↓+Na2SO4
66	氫氧化鈉與氯化鐵	3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3&↓+3NaCl
67	氫氧化鈉與氯化鎂	2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2&↓+2NaCl
68	氫氧化鈉與氯化銅	2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2&↓+2NaCl
69	氫氧化鈣與碳酸鈉	Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3&↓+2NaOH
70	氯化鈉溶液和硝酸銀溶液	NaCl+AgNO3====AgCl&↓+NaNO3
71	硫酸鈉和氯化鋇	Na2SO4+BaCl2====BaSO4&↓+2NaCl
五、其它反應(yīng)
72	二氧化碳溶解于水	CO2+H2O====H2CO3
73	生石灰溶于水	CaO+H2O====Ca(OH)2
74	氧化鈉溶于水	Na2O+H2O====2NaOH
75	三氧化硫溶于水	SO3+H2O====H2SO4
76	硫酸銅晶體受熱分解	CuSO4·5H2O=加熱=CuSO4+5H2O
77	無水硫酸銅作干燥劑	CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

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