初中化學方程式

時間：2024-03-12 01:09:39 好文我要投稿

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初中化學方程式大全

初中化學方程式大全1

　　1.氫氣在空氣中燃燒

初中化學方程式大全

　　化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。

　　2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的.氣體(氫氣)生成。

　　3.鐵與稀硫酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

　　4.鎂與稀硫酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　5.鋁與稀硫酸反應生成氫氣

　　化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　6.鋅與稀鹽酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　7.鎂與鹽酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　8.鐵與鹽酸反應生成氫氣

　　化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

　　9.鋁與稀鹽酸反應放出氫氣

　　化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　10.氫氣還原氧化銅

　　化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。

　　11.氫氣還原氧化鐵

　　化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

　　12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸氣高溫條件下與碳反應生成水煤氣：H2O+CH2+CO。

　　14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應：4H2O+3FeFe3O4+4H2

初中化學方程式大全2

　　化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

　　(1)意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質;表示反應物、生成物各物質之間的質量比。

　　(2)書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實

　　①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。

　　③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

　　④注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產生或有固體生成(反應物中不含固體)。

　　補充說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的'質量總和。

　　(3)化學方程式的配平

　　①最小公倍數法：

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數字為原子數數字在字母右下角

　　②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例如:

　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點燃)

　　④待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組;解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數相等)

　　3a=4c (滿足氫原子數相等)

　　2b=c (滿足氯原子數相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平

初中化學方程式大全3

　　（1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數學;

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

初中化學方程式大全4

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化學方程式的書寫是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節開始，以后所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

　　2、教學目標分析。

　　根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

　　（1）知識目標：

　　a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

　　b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

　　（2）能力目標：

　　通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。

　　（3）情感態度目標：

　　培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

　　3、教學重點、難點。

　　重點：正確書寫化學方程式

　　難點：化學方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本節課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

　　三、學法指導。

　　教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇于探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

　　四、教學程序。

　　第一步：想一想（溫故知新）

　　（多媒體顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什么變化？此反應遵守質量守恒定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？

　　生：變小。遵守質量守恒定律。教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

　　師：這個化學方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反應物、生成物和反應條件

　　2、表示各物質之間的質量關系

　　師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則？

　　生：一是必須以客觀事實為基礎。二是要遵守質量守恒定律。

　　師：教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？

　　生：遵守了書寫的兩個原則。各物質化學式及反應條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數相等。

　　設計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出----如何寫化學方程式。

　　第二步：猜一猜（觀察猜想）

　　（多媒體顯示）：教材P96圖片

　　師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應是什么？左右平衡了嗎？

　　生：沒有。

　　師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數相等嗎？遵守了化學方程式的書寫原則了嗎？

　　生：氧原子個數不相等。違背了質量守恒定律。

　　師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？

　　生：左右平衡了。

　　師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？

　　生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的'前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當的化學計量數叫配平。

　　設計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應的化學方程式是如何配平的？學生很輕松的就接觸到本節課的難點-----化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。

　　第三步：試一試（自主探索）

　　師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節目嗎？現在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2PO2

　　請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些？

　　生1：生成物可能不對，應該是P2O5

　　生2：沒有反應條件。

　　生3：若生成物為P2O5不遵守質量守恒定律

　　師：上述的化學方程式應該怎樣改正？寫化學方程式有那些步驟？

　　（學生們熱烈的討論，找錯誤）

　　點燃

　　生1：

　　4P+5O2====2P2O5

　　生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。

　　師：化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？

　　演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。

　　生：沒有。

　　師：能不能在化學方程式中表示出這一信息？

　　生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。

　　師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉淀產生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？

　　生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。

　　師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。

　　設計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發展，調動學生的積極性。

　　第四步：練一練（講練結合）

　　（多媒體顯示）

　　1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

　　點燃

　　（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

　　2、試寫出下列反應的化學方程式。

　　（1）鋁在氧氣中燃燒

　　（2）鐵在氧氣中燃燒

　　（3）水通電分解

　　（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳

　　設計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節重點。

　　第五步：議一議（小結提高）

　　1、書寫化學方程式的原則是什么？

　　2、書寫化學方程式的步驟

　　3、寫化學方程式時應注意什么？

　　（多媒體顯示）：

　　書寫化學方程式的步驟（口訣）：

　　左寫反應物，右寫生成物

　　寫好化學式，記得要配平

　　短線改等號，條件需注明

　　氣體和沉淀，箭頭要分清

　　設計意圖：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

　　第六步：做一做（課節鞏固）

　　1、教材P98：1題、3題、4題。

　　2、根據信息寫化學方程式

　　（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為_____________

　　（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼（用N2H4表示）和液態雙氧水（H2O2），它們混合時發生反應，生成氮氣和水。該反應的化學方程式為______________

　　設計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。

初中化學方程式大全5

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2↑+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O

　　18、、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：

　　C+2CuO

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C

　　26、焦炭還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物質與氧氣的反應：

　　⑴單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　4Al+3O2

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　⑵化合物與氧氣的.反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　二．幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O

　　14. 加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

　　2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+CuO

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·

　　5H2O CuSO4+5H2O

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學方程式反應現象應用

　　2Mg+O2

　　2Hg+O2

　　2Cu+O2

　　4Al+3O2

　　3Fe+2O2

　　C+O2

　　S+O2

　　2H2+O2

　　4P+5O2

　　CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變為黑色固體 2Al2O3銀白金屬變為白色固體Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3

　　2KMnO4

　　室制備氧氣 2HgO

　　2H2O

　　Cu2(OH)2CO3

　　銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體。

初中化學方程式大全6

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學方程式大全7

　　高錳酸鉀燃燒

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現象：紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

　　應用：實驗室制備氧氣

　　高錳酸鉀燃燒反應的知識，同學們能很好的'掌握了吧，希望同學們能很好的迎接考試。

初中化學方程式大全8

　　初中化學氧化銅與碳反應方程式匯總

　　氧化銅與碳反應的化學方程式：

　　高溫

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　初中化學關于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的`作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總

　　氧氣的性質：

　　一、單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　二、化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧氣的制造

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

初中化學方程式大全9

　　金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學方程式大全10

　　(1)酸+金屬--------鹽+氫氣

　　(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化學方程式大全11

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的'相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

初中化學方程式大全12

　　一、質量守恒定律:

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：

　　①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

　　2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號）

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　　①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數比個水分子

　　（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

　　③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的'氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質得到氧的反應

　　還原反應：物質失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

初中化學方程式大全13

　　一、提高認識，激發興趣初中化學教育教學中

　　為提高初中生對方程式學習重要性的認識。我們首先向學生講清學習方程式的重要性，讓他們知道化學方程式是全球通用的用來表示化學反應的最簡明語言；要學好初中化學，必須掌握化學方程式，否則會嚴重影響學生對化學的學習。另外，在課堂中為了更好地調動學生學習化學的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環節創設活動情境，調動學生學習化學方程式的積極性。

　　二、遵循原則，規范書寫在初中生了解化學方程式重要性的基礎上

　　介紹書寫化學方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強調不能虛假臆造一些不存在的物質和化學反應，更不能虛假編造化學方程式。這對剛剛學習化學的學生非常重要。二要遵循質量守恒定律。這是書寫化學方程式的首要問題，要引導學生明確認識到化學方程式必須遵循質量守恒定律、反應前后各物質守恒等。在課堂教育教學中，我們經常發現學生開始學習化學方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據學生的特點設計典型習題，進行針對性訓練。在訓練中要求學生嚴格按步驟書寫，指導他們按步驟仔細核對，及時查漏補缺，改正錯誤，并及時歸納總結書寫方法和要領。同時，我們還要結合例子強調書寫化學方程式時的反應條件、氣標符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進一步組織判斷正誤題的有效訓練。總之，只有通過有效訓練和正確書寫讓學生明白化學式寫錯、沒有配平、反應的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學方程式。通過有效而規范的訓練，能有效培養學生嚴謹的學習習慣。

　　三、抓住關鍵，重點強化配平是正確書寫化學方程式的關鍵

　　怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數法。我們在教學中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學配平時要重點放在最小公倍數法上。通過有效練習，指導學生由易到難、由簡到繁，準確運用觀察法和最小公倍數法，并逐步探索其他方法的應用，以有效達到配平時快、準、好的學習效果。

　　四、理解涵義，掌握讀法化學方程式能夠提供給我們很多相關化學信息

　　初中生獲得化學信息主要是通過實驗獲得的'，而很多實驗是為論證化學方程式設計的。因此，我們在教學中要樹立“實驗優先”的教學理念，認真做好化學演示實驗，組織并做好每一個學生實驗，使他們盡量多地獲得化學反應直觀感受，把實驗現象和化學方程式有機結合起來，做到理論與實踐有機結合，逐步形成科學有效的學習模式，這樣既使初中生掌握化學方程式的內涵，又能培養初中生的實驗操作能力和創新能力。同時在課堂教學中，我們不能忽視化學方程式的讀，讓學生學會讀。通過規范的讀，加深對化學方程式涵義的理解和掌握。

　　五、分散訓練

　　強化記憶化學方程式的有效學習其實是從感知化學反應現象開始到掌握化學反應規律結束，因此化學方程式教學是初中化學教學的重要內容，它應貫穿教育教學的全過程。化學方程式的學習要堅持以實際訓練為主，剛學化學反應時要重點抓好“文字式”學習，積極采用“互現法”加強表達式學習；學習化學式后要加強化學式的書寫訓練；學習化學方程式時要強化練習和加強督導，及時糾正孩子們在書寫化學方程式中犯的錯誤，還要指導學生分散訓練，強化記憶，及時歸納總結。

　　六、加強聯系

　　總結規律化學方程式包含豐富的內容，除了基本的物質的質和量變化之外，還包括能量變化、意義和應用等。因此，我們要加強化學方程式之間聯系的講解。重視加強各物質之間的聯系，重視加強化學方程式與人們社會生活的聯系，重點突出化學方程式的應用價值。通過加強聯系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學方程式。初中化學方程式分散性比較強，學習規律較少。所以，有效總結化學反應規律對于提高學生學習化學方程式的能力非常重要，特別對加深化學方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規律再讓學生舉方程式，或通過方程式叫學生找規律。初中生掌握化學反應的規律，對化學方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學中，我們不難發現大部分學生視化學方程式為化學中的“第二外語”，有很強的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據自己的實際，多練習、多記憶、多歸納，把化學方程式的學習常態化，學好化學方程式并非難事。

初中化學方程式大全14

　　碳與氧有關的化學方程式，同學們認真學習，做好筆記工作

　　碳與氧有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2

　　現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO

　　現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　以上對碳與氧有關的化學方程式的學習，同學們對碳與氧有關的化學方程式知識又進一步的加深了記憶。

　　初中化學關于自然界中水的方程式匯總

　　下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解

　　對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

　　氧氣的性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

　　初中化學方程式配平方法匯總講解

　　下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。

　　配平方法

　　1、最小公倍數法

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）

　　2、觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數法

　　以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數相等）

　　2b=c （滿足氯原子數相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

　　⑵ 始態終態變化的總價數 = 變化 × 系數

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

　　⑶ 將上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　初中化學方程式的反應物狀態講解

　　對于化學中反應物狀態知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。

　　反應物狀態

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應物狀態的不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的.反應物后打括號注明狀態

　　<1>反應物的濃度不同，產物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　<3>反應物的物態不同，產物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式

　　燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

　　個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。

　　無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　初中化學方程式箭頭與等號講解

　　下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。

　　箭頭與等號

　　在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）

　　目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

　　上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。