高一化學方程式
高一化學方程式1
1、低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2I===2SO3+I2
NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH
(不能用淀粉I溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、等燃燒的.火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4、與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
高一化學方程式2
金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
高一化學方程式3
1、硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4
2、硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2
3、硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2
4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
6、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO3
7、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
8、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2
11、粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO
12、粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高溫Si（純）+ 4HCl
高一化學方程式4
1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca（OH）2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH3）2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
高一化學方程式5
實驗室制SO2的反應原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
如何檢驗SO2氣體：
氧化硫。
銅和濃硫酸反應的化學方程式：
Cu + 2H2SO4 (濃)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)
碳和濃硫酸反應的'化學方程式：
C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)
濃硫酸和H2S反應的化學方程式：
H2SO4(濃)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O
SO42-如何檢驗：
含硫酸根離子
如何除去CO2中的SO2氣體?加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
如何除去SO2中的SO3氣體?①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高一化學方程式6
不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2NO3 === 2NO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2
2ClO3 === 2Cl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
高一化學方程式7
1、低價態的`還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高一化學方程式8
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
高一化學方程式9
如何背誦化學方程式1、實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2、組成結構分析法
對于某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
3、綜合法
由于化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。
4、索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5、口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的`便于記憶的語句，這就叫口訣法。
6、關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。
高一化學方程式10
第2章 元素與物質世界
一、元素與物質的分類
1．元素與物質的關系：
從本質看，元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的；從數量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質。
2．元素的組成形式：
（1）單質：同一種元素自身組成的物質叫單質，有金屬、非金屬、稀有氣體。
（2）化合物：不同的元素之間組成的物質叫化合物。
3．元素的存在形態：
（1）游離態：元素以自身形式結合成單質時的存在狀態，此時的化合價為零價。
（2）化合態：元素與另外的元素之間結合成化合物時的存在狀態，此時的化合價一般為正價或負價。
二、 物質的分類
1．物質分類的方法：
（1）按物質是否由同種物質（分子）組成，將物質分為純凈物和混合物。由同種物質（分子）組成的物質叫純凈物；由不同物質的分子組成的物質叫混合物。
（2）按組成物質的元素的種類把純凈物分為單質和化合物。
（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態下是否導電，則可以分為電解質和非電解質；若按在化學反應中的表現，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。
2．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系
（2）金屬的化學通性：
① 金屬+非金屬→無氧酸鹽 ② 金屬+氧氣→金屬氧化物
③ 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣
④ 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液
（3）氧化物的化學通性：
① 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+堿→鹽+水
③ 酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
④ 堿性氧化物+水→堿⑤ 堿性氧化物+酸→鹽+水
說明：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。
（4）堿的化學通性：
① 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞試液變紅色② 堿+酸性氧化物→鹽+水
③ 堿+酸→鹽+水 ④ 鹽→新堿+新鹽
（5）鹽的化學通性：
①鹽+酸→新鹽+新酸 ②鹽+堿→新鹽+ 新堿 ③鹽+鹽→新鹽+新鹽
（6）化學反應的分類
①根據反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。 ②根據反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。
③根據反應中化學粒子特征分：分子反應和離子反應等。
三、膠體
1．分散系
定義：由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里形成的`混合物統稱為分散系。 注意：分散系由分散質（分散成粒子的物質）和分散劑（粒子分布在其中的物質）組成，依據分散質粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體。
2．膠體的性質
（1）丁達爾效應
讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。
產生丁達爾效應的原因是膠體中的分散質粒子對光有散射作用，改變光的傳播方向。
溶液沒有丁達爾效應．因此，可用丁達爾效應來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。
（2）電泳現象
膠體中的分散質粒子在電場的作用下，做定向移動的現象，叫做電泳現象。 電泳現象證明分散質粒子帶有電荷．膠體中的分散質粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩定性的主要原因．由于同種分散質粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩定存在較長時間。
（3）膠體的聚沉
膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀．施加條件就是破壞膠體的穩定存在，即克服分散質粒子之間的斥力．使膠體發生聚沉的方法有三種：
①加熱 給膠體加熱，使膠體粒子的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發生聚集而成為沉淀。
②加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結合，發生聚沉。
③加入帶相反電荷的膠體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發生聚集而成為沉淀。
3．膠體的凈化——滲析
膠體分散質粒子粒度介于1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學工程、生物工程、環境工程、海水淡化等方面都有重要應用。
四、電解質
1 電解質的電離
1．酸、堿、鹽的電離
（1）電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。
（2）酸、堿、鹽
電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態下，并不是在通電的條件下。
2．酸、堿、鹽是電解質
（1）電解質與非電解質
在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質；
在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質。
說明：①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。
⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
（2）強電解質與弱電解質
根據電解質在水溶液里電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質． 能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強堿和絕大多數鹽，
只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱堿和水等。
（3）常見的電解質
①強電解質
強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱電解質
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O
五、電解質在水溶液中的反應
1、電解質在水溶液中反應的實質
（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。
（2）實質：電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。
（3）酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應發生的條件：有難溶性物質生成，或有難電離的物質生成，或有易揮發性物質生成。總之，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數目的方向進行。
2、離子方程式
（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一類型的離子反應。
（3）特征：①方程式中出現離子符號；②等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恒）。
（4）離子方程式的書寫方法：
①“寫”：寫出正確的化學方程式。
②“拆”：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。
③“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子。
④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。 說明：此方法的關鍵是第二步拆，能否可拆取決于
該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態大量存在。 注意事項：
①合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
②式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
③號實際：“↑”“↓”等符號符合實際。
④兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
⑤明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
⑥檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
六、氧化劑和還原劑
化學反應的四種基本類型：
化合反應：兩種或兩種以上的物質相互作用，生成一種物質的反應。 分解反應：一種物質經過反應后生成兩種或兩種以上物質的反應。
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
（一）氧化還原反應
1．元素化合價在化學反應中的變化
（1）化合價：化合價是認識氧化還原的前提與基礎。
①規則： ①在化合物中，正負化合價的代數和為零；②單質中，元素的化合價為零。
②本質：
a化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。
高一化學方程式11
1、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
2、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
6、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
7、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
8、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
9、SO2 + CaO = CaSO3
10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
11、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
12、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
13、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
14、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
15、Si + 2F 2 = SiF4
16、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
17、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的.作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
高一化學方程式12
含氧酸方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+
Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
4SiO4===H2SiO3+H2O
高一化學方程式13
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2MnO4===2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+2Cr2O7===2Cl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2MnO4+3H2SO4===2MnSO4+2SO4+5S+8H2O
3H2S+2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反應用于工業制備小蘇打，蘇打)
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
高一化學方程式14
在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的'還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
高一化學方程式15
工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的.試管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
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