初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

時間：2022-02-08 18:33:12 初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

　　一、高中化學(xué)知識大全

　　《高中化學(xué)知識大全(修訂版)》對高中化學(xué)知識做了全面、系統(tǒng)、詳盡的梳理和歸納，科學(xué)地構(gòu)建了高中化學(xué)知識體系�！陡咧谢瘜W(xué)知識大全(修訂版)》知識點(diǎn)、規(guī)律方法和實(shí)驗(yàn)在目錄中均有呈現(xiàn)，方便查閱，提高效率。《高中化學(xué)知識大全(修訂版)》以最新考試大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，包含各版本新課標(biāo)教材規(guī)定的全部必修和選修內(nèi)容。

　　二、初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)（通用10篇）

　　上學(xué)的時候，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。還在苦惱沒有知識點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)（通用10篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ�、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ怏w的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)中的“三”

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放，

　�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。

　　8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

　　12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

　�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

　　（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　　（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；

　　（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　　（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

　�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　�。�1）溫度，

　　（2）是否攪拌

　　（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

　　3、煤氣：一氧化碳（co）

　　4、天然氣：甲烷（ch4）

　　5、石灰石/大理石：（caco3）

　　6、生鐵/鋼：（fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

　　8、鐵銹：（fe2o3）

　　四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉（nacl）：食鹽

　　2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣（cao）：生石灰

　　5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體（co2）：干冰

　　7、氫氯酸（hcl）：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

　　9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷（ch4）：沼氣

　　11、乙醇（c2h5oh）：酒精

　　12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

　　13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

　　14、汞（hg）：水銀

　　15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

　　知識點(diǎn)總結(jié)

　　本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個知識點(diǎn)。知識的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)：

　　1．實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2．實(shí)驗(yàn)裝置：

　　3．實(shí)驗(yàn)步驟：

　�。�1）檢查裝置的氣密性；

　�。�2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　（3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　�。�4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。

　　4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：

　　（1）紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。

　　（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。

　　三、空氣污染及其防治：、

　　1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

　　2．危害：

　　①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康；

　�、谟绊懽魑锏纳L；

　�、燮茐纳鷳B(tài)平衡；

　　④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3．防治措施：

　　①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；

　　②改善環(huán)境狀況；

　　③使用清潔能源；

　　④積極植樹、造林、種草等。

　　4．空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會用實(shí)驗(yàn)測定空氣的成分。認(rèn)識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區(qū)提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經(jīng)推動人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　�。�1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

　�。�3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。

　�。�4）請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　�。�1）一氧化碳、一氧化氮

　�。�2）如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　　（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　�。�4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

　　一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

　　1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

　　2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

　�、僬{(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

　�、谧蟊P放稱量物，右盤放砝碼;

　�、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

　�、芴砑禹来a時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼;

　�、萑∮庙来a時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);

　　⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

　　3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：

　　(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

　　(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

　　用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點(diǎn)：

　　a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

　　b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

　　c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

　　4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

　　(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

　　補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項(xiàng)：

　　(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

　　(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

　　(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

　　(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

　　5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

　　(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

　　(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

　　6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。

　　7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

　　8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

　　常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

　　9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。

　　10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

　　11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

　　12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

　　13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

　　(一)物理性質(zhì)

　　純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

　　⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

　　⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

　　2.脫水性

　　⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　�、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　濃硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.強(qiáng)氧化性

　　⑴跟金屬反應(yīng)

　�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　�、诩訜釙r，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

　�、聘墙饘俜磻�(yīng)

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　�、歉渌€原性物質(zhì)反應(yīng)

　　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

　　H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　通過上面我們對知識點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

　　同學(xué)們對于原子團(tuán)的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識點(diǎn)的回顧。

　　原子團(tuán)：

　　由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

　　常見的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

　　碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

　　注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

　　通過上面我們回顧的知識點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：

　　優(yōu)點(diǎn)：

　�。�1）節(jié)約石油資源

　�。�2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

　�。�4）乙醇可以再生

　　上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：

　�、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣？

　�、谌绾伟踩剡\(yùn)輸、貯存氫氣？

　　上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

　　基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：

　�、� 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

　�、� 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：

　�、� 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;

　　② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

　　一、中考化學(xué)：初中化學(xué)各階段易錯知識點(diǎn)

　　1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

　　這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。

　　2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

　　與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。

　　3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說氫原子核不含中子。

　　原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。

　　4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

　　是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

　　5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說沒有氧氣也行。

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵�，沒有氧氣也行。

　　6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

　　合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

　　8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

　　我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

　　9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

　　鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

　　催化劑，開始的時候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速，而叫做負(fù)增長；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵。

　　11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

　　水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。

　　鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

　　13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說它不一定是堿溶液。

　　根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

　　15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

　　白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。

　　17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。

　　18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽。

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　19、明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大。

　　分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。

　　20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。

　　21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質(zhì)子、10個電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　23、明明瓶內(nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。

　　24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。

　　有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

　　含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。

　　25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。

　　如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

　　只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

　　二、易錯點(diǎn)練習(xí)

　�。ㄏ旅娴恼f法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

　　1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

　　2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

　　3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

　　4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

　　5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

　　6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

　　7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

　　8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。

　　9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

　　10、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。

　　11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

　　12、原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。

　　13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大。

　　14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

　　15、n個氧原子可表示為On。

　　16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

　　17、水是取之不盡，用之不竭的。

　　18、所謂硬水就是硬度大的水。

　　19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

　　20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

　　21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。

　　23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

　　24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

　　25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

　　26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

　　27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

　　28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。

　　29、任何化學(xué)式的書寫，正價部分（元素或原子團(tuán)）一定寫前面，負(fù)價則放在后頭。

　　30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

　　31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。

　　32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

　　33、溶液都是無色透明的液體。

　　34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

　　35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

　　36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

　　37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

　　38、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。

　　39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

　　40、中性溶液的pH=0。

　　41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

　　42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

　　43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。

　　44、最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

　　45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。

　　如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

　　46、由于鋅的活動性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

　　47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

　　48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

　　49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

　　50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

　　51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

　　52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

　　化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。

　　利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：

　　一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

　　準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實(shí)問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

　　常見考法

　　1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　�。�1）質(zhì)量＝密度×體積

　�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

　　（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的.質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

　　（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　�。�1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　�。�2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；

　�。�3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　�。�4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

　　解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

　　解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

　　A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2

　　C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍(lán)色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　　②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

　　能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷胤柋硎镜模篴.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　四、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　五、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。