高中化學方程式15篇（優）
高中化學方程式1
化學方程式怎么背
1、這個不需要死記硬背的，不同種類的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫出來這一類的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會配平就可以了。
2、化學方程式通常不是背的，要理解化學反應的過程才行，你可以背一下化學元素周期表，整張背下來也用不了多長時間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質通常會有那些化合價，當然要注意特殊的，知道這些后，在去試著寫寫化學反應方程式，多練點就好了。
3、要是方便的話上網搜搜有關高中化學實驗的.視頻，我覺得，看過實驗的過程，有助于記憶化學反應方程式。
4、化學方程式是化學實驗的本質描述和化學實驗的忠實，是從生動直觀到抽象的思維的轉變，是對實驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學實驗的反應來進行化學方程式的記憶，這樣的記憶會更加的深刻。
高中化學方程式2
單質與氧氣的反應的化學方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應的化學方程式
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
（1）金屬與氧氣反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
碳的相關化學方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發生的`三個反應：
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
一氧化碳的相關化學方程式：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
二氧化碳的相關化學方程式：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
與鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
與硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
與鹽相關的化學方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
高中化學方程式3
不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
堿
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
與堿性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
與酸性物質的.作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
高中化學方程式4
一：氯氣的化學性質
1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯氣與非金屬單質反應
H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃 點燃
3.氯氣與水反應
Cl2+H2
4.氯氣與堿溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理
1、實驗室制法：
MnO2+4HCl（濃）
2.工業制法：
通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置換反應
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 復分解反應
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
鈉元素
一：鈉
1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 鈉與水點燃 點燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 鈉與酸反應
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置換反應
TiCl4二：過氧化鈉
1. 過氧化鈉與二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 過氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化鈉
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化鈉與水反應
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉
1. 與堿反應
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉
① 與堿反應
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 與酸反應
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥鎂的'提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高溫 點燃 點燃 點燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
鋁元素
一：鋁
1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 鋁與酸的反應 高溫/△
① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化鋁與強堿反應
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化鋁制備
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氫氧化鋁
1.制備：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氫氧化鋁與強堿反應
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復鹽
明礬 KAl(SO4)2·12H2O
明礬溶于水后發生電離
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
鐵元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②鐵與非金屬單質
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
點燃 點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25
高中化學方程式5
一、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
①、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
②、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;
2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;
3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的`原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a=c ①
對O原子有：3a十b=2d ②
對C原于有：b=d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化學方程式6
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的'系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
（2）該反應中____________元素被還原。
（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。
（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o 2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl 3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑ 4、鋁熱反應 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫) 5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 15、鐵(完全過量)和少量的`稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o 書寫化學方程式要遵守兩個原則： 一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應; 二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。 書寫方法及注意要點 寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 反應條件 熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號 在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的`中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。 反應物狀態 熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。 反應物狀態的不同反應不同 反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態<1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑ 結構簡式與分子式 化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。) 個別相對復雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4 2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋ 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中： 3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl- 13、氯氣通入水中： Cl2+H2O? HCl+HClO Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO 14、氟氣通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2H2O═4HF+O2 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O 16、FeBr2溶液與少量Cl2反應： 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl- 17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應： 6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－ 18、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－ 19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中： 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－ 20、在FeI2溶液中滴入少量溴水： FeI2+Br2=FeBr2+I2 Br2＋2I－═2Br－+ I2 21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水： 6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3 2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－ 22、鈉與水反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑ 23、鋁片投入氫氧化鈉溶液： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑ 24、氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe═3FeCl2 2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋ 25、FeCl3溶液與Cu反應： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋ 26、硫氫化鈉溶液與碘反應： NaHS +I2=S↓+ HI + NaI HS－+I2═S↓+2I－+H＋ 27、過氧化鈉和水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑ 28、銅與濃硝酸反應： Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O 29、銅與稀硝酸反應： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 30、稀硝酸除銀鏡： 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O 31、稀硝酸與過量的鐵屑反應： 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 32、FeS和稀硝酸反應： FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O 33、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O 34、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O 36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O 37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂： MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2 Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ （因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。） 39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O 40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32- 41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合： Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32- 42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O 44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉： Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32- 45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑ 46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O 48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O 49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7： 2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O 50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋ 51、明礬溶液中加入過量的氨水： 2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋ 52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3 3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體： CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O 54、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑ S2－+2H＋═H2S↑ 55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O 56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-＋H＋═HCO3- 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的`量的乙酸： Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3 CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3- 58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中： 2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O [Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O 59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ 60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O 61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O 62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋ 63、Na2CO3的水解： Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH CO32-＋H2O?HCO3-＋OH- 64、硫氫化鈉的水解： NaHS+H2O?H2S+NaOH HS－+ H2O?H2S+OH－ 65、實驗室制備氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋ 66、電解飽和食鹽水： 2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH- 67、用石墨電極電解硫酸銅溶液： 2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+ 教學目標: 1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。 2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。 思想教育： 從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。 教學重點： 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。 情況分析： 通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵,教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。 教學方法： 1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。 2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。 教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。 教學過程： 教師活動 學生活動 教學意圖 提問引入： 前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的.意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。 請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。 過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。 提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去 解決下面的問題。 例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？） 讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。 引導提問： 你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？ 讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。 總結： 解題思路： 1、寫出化學方程式 2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。 3、列出比例式，求解x。 鞏固練習： 現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。 例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？ 問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？ 讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。 解題格式： 1、設未知量為x 2、寫出化學方程式 3、找已知量、未知量，并計算其質量比 4、列比例式，求解未知量 5、簡明地答 點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。 現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。 鞏固練習： 1、電解1.8g水可得多少克氫氣？ 2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？ 讓兩位學生到臺上演算。 引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。 解題辨析： 下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。 內容：略 （如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。） 通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。 對學生的小結，教師作適當引導和補充。 小結： 本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。 化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。 課外練習： 教材習題。 根據提出的問題進行思考，產生求知欲。 學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。 學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。 可讓一個學生上臺來演算。 讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。 學生仔細體會解題的思路過程。 學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。 學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。 學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。 對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。 依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。 強化訓練，鞏固知識，提高技能。 學生積極思考，并指出其中錯誤。 學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。 理解記憶。 獨立完成課外練習。 問題導思，激發學生學習興趣。 讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。 以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。 結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。 充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。 重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。 加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。 培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。 掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。 通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。 辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。 讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。 在輕松、愉快中學會知識，會學知識。 加深、鞏固知識，反饋信息。 課后反思： 1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質的量濃度之比約為： A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2 2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物： A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇 3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是： A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當Na2O2適量時才會一樣多 4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是： A.若a C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進行稀釋，可得到98％的硫酸的質量為： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發至充分反應，反應安全后對容器里的存在物敘述正確的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.銅與1mol／L的硝酸反應，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變為20ml，則CO2和NO的體積比應為： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經充分反應后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質量分數。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵堿石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工業尾氣中的氮的`氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反應原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O 現有一定量的含NO2和NO的硝酸工業尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質的量之比相等。 ⑴若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。 ⑵若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？ 12寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3Kpa），試討論當a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計） 13.已知反應：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應，氣體體積變為WL（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達式表示）？ （1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO 2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO （2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O 2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2 碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2 碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO （3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2 電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑ （4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （5）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑ 過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑ C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語文.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1 C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 一. 物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反應： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的'還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3 胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。 分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。 高中化學必修一方程式——鈉及其化合物 1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點燃：2na+o2=(△)na2o2 2.鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.鈉與硫酸反應：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化鈉與水反應：na2o+h2o＝2naoh 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 高中化學必修一方程式——鎂的.提取與應用 1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應 2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2 2.與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.與co2反應：2mg+co2=(點燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑ 高中化學必修一方程式——鋁及其化合物 1.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=(點燃)2al2o3 2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3 3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋ 11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3 13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑ 高中化學必修一方程式——鐵及其化合物 1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4 鐵與硫反應：fe+s=(△)fes 2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑ 鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu 3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_ 4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o 5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o 6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2 【高中化學方程式】相關文章： 高中化學方程式03-08 高中化學方程式12-10 高中化學方程式大全09-20 [合集]高中化學方程式03-08 [精選]高中化學方程式15篇03-08 高中化學方程式反應物和產物怎么記06-06 高中化學反思03-04 初中化學方程式大全03-12 初中化學方程式大全11-29 高一化學方程式12-19高中化學方程式7
高中化學方程式8
高中化學方程式9
高中化學方程式10
高中化學方程式11
高中化學方程式12
高中化學方程式13
高中化學方程式14
高中化學方程式15