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九年級下冊化學知識點總結人教版
在平日的學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編幫大家整理的九年級下冊化學知識點總結人教版，歡迎大家分享。
九年級下冊化學知識點總結人教版1
酸的性質
(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
拓展閱讀
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1、知識點：知識點是知識、理論、道理、思想等的相對獨立的最小單元。在教育實踐中，對某一個知識的泛稱，多用于口語化，特指教科書上或考試的知識知識點是網絡課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點的表示與關聯對提高網絡課程的學習導航具有重要的作用。比如：“今天我學了如何演講”這顯然不是一個知識點，這是一個知識面，別人看了也不知道你今天學了什么。再比如：“今天我學到了上臺演講時候身體不要隨意晃動”。顯然這是一個具體的知識點。衡量日志里的一句話是不是知識點，明確的知識點有兩個標準：“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”。只要符合其中一個，我們認為這是一個標準的知識點。知識點是知識中的最小單位，最具體的`內容，有些情況也叫“考點”。...百度搜索更多九年級下冊化學知識點總結人教版
2、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系及結晶的方法：例如在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉的質量有一個最大值，這個最大質量就是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。這說明在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。化學上用溶解度表示這種溶解的限度。溶解度是指在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質的含量。習慣上把100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這...必應搜索更多九年級下冊化學知識點總結人教版
3、總結：總結是事后對某一階段的工作或某項工作的完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓加以回顧和分析，為今后的工作提供幫助和借鑒的一種書面材料。（1）自身性。總結都是以第一人稱，從自身出發。它是單位或個人自身實踐活動的反映，其內容行文來自自身實踐，其結論也為指導今后自身實踐。（2）指導性。總結以回顧思考的方式對自身以往實踐做理性認識，找出事物本質和發展規律，取得經驗，避免失誤，以指導未來工作。（3）理論性。總結是理論的升華，是對前一階段工作的經驗、教訓的分析研究，借此上升到理論的高度，并從中提煉出有規律性的東西，從而提高認識，以正確的認識來把握客觀事物，更好地指導今后的實際工作。（4）客觀性。總結是對實際工作再認識的過程，是對前一階段工作的回顧。總結的內容必須要完全忠于自身的客觀實踐，其材料必須以客觀事實為依據，不允許東拼西湊，要真實、客觀地分析情況、總結經驗。（1）綜合性總結。對某一單位、某一部門工作進行全面性總結，既反...搜狗搜索更多九年級下冊化學知識點總結人教版
4、人教版：人教版即由人民教育出版社出版的教材版本。人教版教材涵蓋小學到高中的內容，是大多數學校所用的教材。人教版圖書“人教版”一般是就教科書意義而言的，是相對于其他出版社出版的教科書而言的。如長春出版社出版的教科書稱為“長春版”、廣東教育出版社出版的教科書稱為“粵教版”、上海教育出版社出版的教科書稱為“滬教版”。可見所謂“人教”指的是“人民教育出版社”，所謂“版”指的是教科書版本，而非“出版社”的“版”。因此，“人教版”指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學教育輔導報刊中，《語文報》、《中學生學習報》、《學苑新報》等均有著不同版本的教輔報紙，諸如人教大綱版、人教新課標版等。這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前后的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞臺，后者便統一稱為人教版。本套教科書是由課程教材研究所與xx（科目）課程教材研究開發中心編著，由新華書店集團發行。人教版課本(15張)人...頭條搜索更多九年級下冊化學知識點總結人教版
九年級下冊化學知識點總結人教版2
鹽的性質：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生。
九年級下冊化學知識點總結人教版3
關于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的'原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發結晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發結晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
①蒸發濃縮
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采取：恒溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。
12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
九年級下冊化學知識點總結人教版4
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的.金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
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