高一化學知識點

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高一化學知識點15篇（精選）

高一化學知識點1

　　基本概念

高一化學知識點15篇（精選）

　　1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的'凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

　　3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5、掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a、從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b、從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c、從反應的微粒：離子反應或分子反應

　　d、從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e、從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—

　　14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

　　15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一化學知識點2

　　氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

　　H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表現Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表現HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

　　3、表現H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產生，這是因為：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表現Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、體現H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性質：、強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

　　不穩定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

　　與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　還原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩定，加熱恢復到原來顏色。

　　與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

　　氧化性：與還原性物質反應。如H2S

　　酸雨：PH〈5、6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣

　　防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識

　　常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物

　　臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質

　　假酒（工業酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養化）

　　電池：重金屬離子污染

　　14、硫酸的性質

　　濃硫酸的.特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）

　　（3）強氧化性

　　2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知識網絡

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

　　氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。

　　氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用

　　制取氨氣的方法

　　①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

　　反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

　　檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。

　　②加熱濃氨水，加快氨水揮發

　　③在濃氨水中加堿或生石灰

　　★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

　　硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

　　17、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。

　　可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能大量共存。

　　有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）

　　18、氧化還原反應

　　化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

　　電子轉移是氧化還原反應的本質

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

　　化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

　　氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。

　　還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。

高一化學知識點3

　　一、物質在溶解中的能量變化

　　1、兩大守恒定律：在不與環境發生物質和能量交換的體系中，不論發生何種變化，體系中的質量和能量都不會改變，分別稱為質量守恒定律和能量守恒定律。

　　2、溶解中的能量變化：溶解時，同時發生兩個過程。一是溶質的微粒離開固體(液態)表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個過程是溶質的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學過程。這兩個過程中總是伴隨著能量的變化，表現形式是放熱或者吸熱現象。

　　3、溶解平衡：結晶和溶解是同時進行的相反的兩個過程，當單位時間內擴散到溶液里的溶質微粒數目，與回到固體溶質表面的溶質微粒數目相等，也就是溶質溶解的速率等于結晶的速率時，我們稱之為達到了溶解平衡。這時的溶液是飽和溶液。

　　二、放熱反應和吸熱反應

　　化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。與反應條件沒有必然聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量的相對大小。

　　類型

　　比較放熱反應吸熱反應。

　　定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應。

　　形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。

　　與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量。

　　表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q

　　三、燃燒熱和中和熱

　　1、燃燒熱：25℃、在101Pa時，1l可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為/l。

　　燃燒熱是以1l物質完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產物必須是穩定的氧化物。

　　2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1l水時的反應熱。對于強酸和強堿的稀溶液反應，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對于強酸和弱堿，或弱酸和強堿的稀溶液反應，中和熱一般低于57.3·l-1。

　　四.熱化學方程式和蓋斯定律

　　1、表明反應所放出和吸收熱量的化學方程式叫熱化學方程式。△H<0表示放熱放應、△h>0表示吸熱反應。

　　2、熱化學方程式的書寫

　　(1)ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態的`化學方程式的右邊。若為放熱反應，ΔH為"-";若為吸熱反應，ΔH為"+"。

　　(2)ΔH與反應測定條件有關，因此書寫時應注明ΔH的測定條件。

　　(3)熱化學方程式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。

　　(4)必須注明反應物和產物的聚集狀態(s、l、g)。

　　(5)熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，方向相反。

　　3、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　五、燃料的充分利用

　　1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。

　　2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，按反應比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。

高一化學知識點4

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的'劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一化學知識點5

　　1.阿伏加德羅常數NA

　　阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。

　　不能誤認為NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

　　242molC中約含有1.204×10個碳原子

　　231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

　　23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。

　　由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物質的`量濃度溶液配制過程中的注意事項

　　(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

　　(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

　　(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。

　　(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

　　(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

高一化學知識點6

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

　　得電子、被還原

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即M+n(化合態)M0(游離態)。

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的'金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、 (1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質

　　有關反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

　　證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化學知識點7

　　1、原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　　（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的`，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。

　　3、分子的性質

　　（1）分子質量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4、原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：

　　（1）都是構成物質的基本粒子；

　　（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

　　（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；

　　（4）都具有種類和數量的含義。

　　6、核外電子的分層排布規律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

高一化學知識點8

　　第一節物質的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

　　分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩定泥水

　　溶液小于1nm—穩定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節離子反應

　　1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。

　　2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。

　　①NaCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　　⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

　　⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　　⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的'離子反應。試寫出下列離子反應方程式。

　　①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;

　　③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;

　　⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;

　　⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;

　　⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;

　　4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。

　　☆☆5.離子共存問題：(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節氧化還原反應

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2

高一化學知識點9

　　一、氯氣的化學性質

　　氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金屬(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的'淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

高一化學知識點10

　　氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：

　　①氯水呈淺黃綠色 ②使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色。

　　(1)日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味?你想過這是什么原因造成的嗎?

　　(2)氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的`嗎?

　　(3)試解釋用自來水養金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。

　　(1)由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發出來的余氯的氣味。

　　(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的HClO所致。

　　(3)這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據次氯酸的不穩定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。

高一化學知識點11

　　1、低價態的還原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2I===2SO3+I2

　　NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH

　　(不能用淀粉I溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、與堿性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的.反應.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高一化學知識點12

　　一、從鋁土礦到鋁合金

　　對于鋁及其化合物的考查較復雜，由于他的兩性往往結合電離平衡、溶解平衡等理論知識結合考查，因此要重視鋁的相關反應及計算。

　　具體內容請點擊：蘇教版高一化學從鋁土礦到鋁合金知識點總結

　　二、鐵、銅的獲取及應用

　　鐵銅是重要的無機金屬，而Fe具有較特殊的性質，因此在高考中往往對于Fe、Cu的考查較頻繁，特別是Fe3+的氧化性，Fe2+的還原性與氧化還原反應結合來考察，也常以選擇題的形式考查Fe3+、Cu的反應的`相關計算。

　　具體內容請點擊：高一蘇教版化學鐵銅的獲取及應用知識點

　　三、含硅礦物與信息材料

　　硅酸鹽工業是國民生產生活的支柱，占有重要作用。而在高考中往往與元素周期律的知識結合，或者與元素化合物知識相結合來考察，主要形式多見于無機推斷，選擇題主要考查硅、二氧化硅、硅酸鹽的相關性質。

　　具體內容請點擊：必修一蘇教版化學含硅礦物與信息材料知識點

　　明確了蘇教版高一化學專題3從礦物到基礎材料知識要點才能讓大家更好的前進，之后大家只有堅定自己的信念就一定可以達到自己理想的成績。

高一化學知識點13

　　【氨氣及銨鹽知識點】

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。

　　溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的.化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　【同步練習題】

　　1、下列氣體中，室溫下能大量共存的是（）。

　　A、NH3、CO2、HClB、H2、C12、H2SC、NH3、O2、H2D、CO2、H2S、SO2

　　答案：C

　　2、氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。

　　A、兩種B、四種C、五種D、六種

　　答案：D

　　3、在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是（）。

　　A、NH3+H3PO4=NH4H2PO4B、4NH3+5O2=4NO+6H20

　　C、2NH3+3C12=6HCl+N2D、NH3+NaH=NaNH2+H2

　　答案：D

　　4、下列微粒中，與NH具有相同的質子數和電子數的是（）。

　　A、NH3B、K+C、Na+D、H3O+

　　答案：D

　　5、利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。

　　A、CO、NO、H2B、N2、O2、MH3C、H2、NO、NH3D、NO、Cl2、N2

　　答案：A

　　6、標準標況下，11、2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是（）。

　　A、NH4H2P04B、（NH4）2HPO4

　　C、（NH4）3PO4D、（NH4）3PO4和NH4H2PO4

高一化學知識點14

　　考點1：化學反應速率

　　1、化學反應速率的表示方法___________。

　　化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。

　　其常用的單位是__________、或__________。

　　2、影響化學反應速率的因素

　　1)內因(主要因素)

　　反應物本身的性質。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　3、理論解釋——有效碰撞理論

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　　①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。

　　②活化能：如圖

　　圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)

　　③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

　　(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

　　考點2：化學平衡

　　1、化學平衡狀態：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的.狀態。

　　2、化學平衡狀態的特征

　　3、判斷化學平衡狀態的依據

　　考點3：化學平衡的移動

　　1、概念

　　可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應速率的關系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

　　①恒溫、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

　　②恒溫、恒壓條件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學知識點15

　　一、化學實驗安全

　　1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的`量的單位摩爾

　　1、物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。

　　4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5、摩爾質量（M）

　　（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　　（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）。

　　（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　（2）單位：L/mol。

　　2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

　　3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質的量濃度、

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

　　2、一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液；

　　（2）主要操作

　　a、檢驗是否漏水；

　　b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

　　注意事項：

　　A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

　　B、使用前必須檢查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶內直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；

　　E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　固定：

　　1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

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