高中化學知識點總結

時間：2024-08-14 12:07:56 知識點總結我要投稿

(熱)高中化學知識點總結

　　總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，為此要我們寫一份總結。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編精心整理的高中化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

(熱)高中化學知識點總結

高中化學知識點總結1

　　氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

　　H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表現Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表現HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

　　3、表現H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產生，這是因為：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表現Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、體現H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的.酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性質：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

　　不穩定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

　　與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　還原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩定，加熱恢復到原來顏色。

　　與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

　　氧化性：與還原性物質反應。如H2S

　　酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣

　　防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識

　　常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物

　　臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質

　　假酒（工業酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養化）

　　電池：重金屬離子污染

　　14、硫酸的性質

　　濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）

　　（3）強氧化性

　　2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知識網絡

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

　　氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。

　　氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用

　　制取氨氣的方法

　　①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

　　反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

　　檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。

　　②加熱濃氨水，加快氨水揮發

　　③在濃氨水中加堿或生石灰

　　★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

　　硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

　　17、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。

　　可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能大量共存。

　　有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）

　　18、氧化還原反應

　　化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

　　電子轉移是氧化還原反應的本質

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

　　化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

　　氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。

　　還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。

高中化學知識點總結2

　　一、有機代表物質的物理性質

　　1. 狀態

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、

　　纖維素、醋（16.6℃以下）

　　氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構關系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

　　如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

　　三、能發生取代反應的物質

　　1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

　　2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

　　（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應 7. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　8. 酯類的水解：無機酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸

　　四、能發生加成反應的物質

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、

　　烯酸酯、烯酸鹽等）

　　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇（醇）

　　1. 乙醛（醛）還原法：

　　2. 鹵代烴水解法：

　　3. 某酸乙（某）酯水解法：

　　4. 乙醇鈉水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖發酵法：

　　六、能發生銀鏡反應的物質（含-CHO）

　　1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發生中和反應。

　　七、分子中引入羥基的有機反應類型

　　1. 取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2

　　八、能跟鈉反應放出H2的物質

　　（一）、有機物

　　1. 醇（也可和K、Mg、Al反應)）2. 有機羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸

　　（二）、無機物

　　1. 水及水溶液2. 無機酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

　　九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　（一）、有機物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包

　　括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

　　2. 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　4. 含醛基的化合物（醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機物

　　1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等單質如 Mg + Br2 = MgBr2

　　（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）

　　5. I-：氫碘酸及碘化物變色

　　6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移動

　　7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機物

　　1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環辛四烯）2. CH2：烯烴和環烷烴

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯. 例：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）

　　5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物

　　例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物質

　　（一）、毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環己烷）、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物質

　　1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉

　　4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。無需點燃或光照，一經混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　（一）、有機物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

　　3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

　　4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

　　5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類

　　7. 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產品（煤焦油）

　　9. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機物

　　1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）

　　十五、既能發生氧化反應，又能發生還原反應的物質

　　（一）、有機物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、

　　烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　　（二）、無機物

　　1. 含中間價態元素的物質：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　② Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金屬單質. 3. HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍色。

　　十七、能使蛋白質發生凝結而變性的物質

　　1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

　　5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、關于纖維素和酯類的總結

　　（一）、以下物質屬于“纖維素”

　　1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉

　　（二）、以下物質屬于“酯”

　　1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質

　　1. 有機物：蛋白質、氨基酸

　　2. 無機物：兩性元素的單質 Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）

　　兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　屬于“兩性物質”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質屬于“表現兩性的物質”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的'銨鹽

　　二十、有機實驗問題

　　（一）、甲烷的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉？

　　若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不

　　生成CH4。

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

　　（二）、乙烯的制取和性質

　　1. 化學方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

　　分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

　　4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

　　6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。

　　7. 反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　　（三）、乙炔的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？

　　不能，因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應； 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。

　　4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

　　用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

高中化學知識點總結3

　　一中學化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

　　7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

　　二中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

　　2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

　　3測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

　　三。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四常見物質分離提純的10種方法

　　1結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3過濾法：溶與不溶。

　　4升華法：SiO2（I2）。

　　5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

　　8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

　　10紙上層析（不作要求）

　　五常用的去除雜質的方法10種

　　1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

　　4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

　　7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　七。化學實驗中的先與后22例

　　1。加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12。焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13。用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14。配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15。安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八。實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

　　在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

　　5點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的'1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　12制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九特殊試劑的存放和取用10例

　　1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十與“0”有關的4例實驗

　　1滴定管最上面的刻度是0。

　　2量筒最下面的刻度是0。

　　3溫度計中間刻度是0。

　　4托盤天平的標尺中央數值是0。

　　十一能夠做噴泉實驗的氣體

　　NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

　　十二主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

　　1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

　　22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

　　27。紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

　　34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

　　35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

　　36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

　　37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

　　38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

　　39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

　　40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

　　41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

　　43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

　　44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

　　45。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

　　47。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

　　48。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

　　49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

　　51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　52。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

　　53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

　　56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

　　57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

　　58。向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

　　59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

　　61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

　　62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。

　　63。加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

　　65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

　　66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　70。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

　　71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

　　76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

　　77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

　　79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

　　80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

　　十三。有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

　　１。注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　　⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

　　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

　　⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

　　2。注意催化劑的使用

　　⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

　　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3。注意反應物的量

　　有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

　　4。注意冷卻

　　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

　　5。注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

　　6。注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7。注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有機實驗：

　　⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;

　　⑵石油蒸餾實驗。

　　8。注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

　　⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

　　十四。焰色反應全集

　　一。鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

　　⑵方法二（鐵絲法）：

　　①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

　　②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

　　③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

　　④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

　　二。鉀離子：

　　⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

　　⑵方法二（蒸發皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

　　⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

　　⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

　　觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

　　三。鋰離子：

　　方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

　　方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

　　四。鈣離子：

　　⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。

　　⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

　　⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

　　五。鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

　　六。鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

　　⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

　　七。銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

　　⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

　　⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

　　⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

　　焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高中化學知識點總結4

　　引言

　　1、知道化學科學的主要研究對象和發展趨勢

　　2、能列舉一些對化學科學發展有重大貢獻的科學家及其成就

　　3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學

　　4、了解物質的組成、結構和性質和關系

　　5、認識化學變化的本質

　　第一章從實驗學化學

　　第一節化學實驗的基本方法

　　1、能識別化學品安全使用標識

　　2、能記錄實驗現象和數據，完成實驗報告

　　3、認識實驗方案、條件控制、數據處理等方法

　　4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法

　　5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發、蒸餾和萃取等基本實驗操作；

　　6、學會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法

　　第二節化學計量在實驗中的應用

　　1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏觀和微觀量的關系

　　2、物質的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義

　　3、能進行物質的量與微觀粒子數之間的換算

　　4、知道、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義

　　5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質的量濃度之間的換算

　　6、能利用物質的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算；

　　7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用

　　第二章化學物質及變化第一節物質的分類

　　1、能運用元素的觀點學習和認識物質。

　　2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。

　　3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

　　4、了解膠體與其他分散系的區別。

　　5、能運用膠體的性質（丁達爾現象），解釋簡單的實驗現象和生產、生活中的實驗問題。

　　第二節離子反應

　　1、寫強電解質的電離方程式。

　　2、識離子反應及其發生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。

　　3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。

　　4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。

　　第三節氧化還原反應

　　1、知道可以依據元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。

　　2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。

　　3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。

　　4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。

　　5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產、生活、科學研究等方面的影響。

　　6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的性質。

　　第三章金屬及其化合物

　　1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態、硬度）

　　2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。

　　3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題。

　　4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質及其重要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。

　　5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。

　　6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。

　　7、能列舉含鐵元素的單質及其化合物。

　　8、認識鐵及其化合物的重要化學性質（氧化性或還原性）

　　9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程式。

　　10、了解檢驗Fe3+的方法。

　　11、了解金、銀和銅的主要性質以及它們作為在工業生產和高科技領域的應用。

　　第四章非金屬及其化合物

　　1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質及其在自然界中的存在。

　　2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫及其化合物的性質。

　　3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現不同價態硫元素之間的相互轉化。

　　4、通過不同價態硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反應方程式。

　　5、運用從硫及其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

　　6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質。認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。

　　7、能舉例說明硅在半導工業、二氧化硅在現代通訊業、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。

　　必修二

　　第一章物質的結構元素周期律

　　第一節元素周期表

　　1、知道原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關系，質子數、核電荷數、核外電子數的關系，ZAX的含義。

　　2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

　　3、知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用

　　4、了解元素周期表的結構

　　5、能說出1~18號元素在周期表中位置

　　6、能列舉出各主族的常見元素

　　7、掌握堿金屬的性質

　　8、掌握鹵族元素的'性質,認識氯、溴、碘單質的氧化性強弱次序及鹵素單質和化合物的重要用途。

　　第二節元素周期律

　　1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布

　　2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

　　3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途

　　4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律

　　5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用

　　6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用

　　第三節化學鍵

　　1、認識化學鍵的含義

　　2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

　　3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

　　4、學會部分常見物質的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

　　第二章化學反應與能量

　　第一節化學能與熱能

　　1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

　　2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。

　　3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。

　　4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。

　　5、認識化學反應在提供能源方面的作用。

　　第二節化學能與電能

　　1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。

　　2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。

　　3、認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。

　　第三節化學反應的速度和限度

　　1、認識到化學反應有快慢。

　　2、了解化學反應速率的含義。

　　3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。

　　4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。

　　5、認識化學反應的限度。

　　第三章有機化合物

　　1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數量巨大的主要原因。

　　2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結構和結構簡式。

　　3、知道烴的組成特點。

　　4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。

　　5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃燒反應、取代反應）。

　　6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。

　　7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發生取代反應。

　　8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。

　　9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。

　　10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害。

　　11、只知道乙醇的主要物理性質。

　　12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。

　　13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應的化學方程式。

　　14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。

　　15、知道乙酸的主要物理性質。

　　16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。

　　17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。

　　19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。

　　20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

　　21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。

　　22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。

　　23、能寫出葡萄糖的結構件事式。

　　24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

　　25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。

　　26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

　　27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學反應類型的定義，不要求進行判斷）

　　28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）

　　29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

　　30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。

　　31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。

　　32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。

　　第四章化學與可持續發展

　　1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。

　　2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。

　　3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。

　　4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。

　　5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對人類生活的影響。

　　6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。

　　7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。

　　8、知道復合材料由基體和增強體組成。

　　9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。

　　10、認識單質鎂的還原性和重要用途。

高中化學知識點總結5

　　反應熱焓變

　　1、定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。

　　2、符號：△H

　　3、單位：kJ·mol-1

　　4、規定：吸熱反應:△H

　　>0或者值為“+”，放熱反應:△H<0或者值為“-”

　　常見的放熱反應和吸熱反應

　　放熱反應

　　吸熱反應

　　燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO

　　酸堿中和反應C+H2O

　　金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多數化合反應CaCO3高溫分解

　　大多數分解反應

　　小結：

　　1、化學鍵斷裂，吸收能量;

　　化學鍵生成，放出能量

　　2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“-”或小于0

　　反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“+”或大于0

　　3、反應熱

　　數值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差高二化學反應原理知識2

　　熱化學方程式

　　1.概念:表示化學反應中放出或吸收的熱量的'化學方程式.

　　2.意義:既能表示化學反應中的物質變化，又能表示化學反應中的能量變化.

　　[總結]書寫熱化學方程式注意事項:

　　(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態，用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。

　　(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此可以是整數或分數。

　　(4)對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比，當化學反應逆向進行時，數值不變，符號相反。

　　高二化學反應原理知識3

　　蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

　　化學反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

　　總結規律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

　　注意：

　　1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應

　　2、反應方向發生改變反應熱的符號也要改變

　　反應熱計算的常見題型：

　　1、化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。

　　2、理論推算反應熱：

　　依據：物質變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設計合理路徑

　　路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：

　　物質的疊加，反應熱的疊加

　　小結：

　　a：若某化學反應從始態(S)到終態(L)其反應熱為△H，而從終態(L)到始態(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

高中化學知識點總結6

　　定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應);

　　等(同一物質的正逆反應速率相等);

　　動(動態平衡);

　　定(各物質的濃度與質量分數恒定);

　　變(條件改變，平衡發生變化)。

　　影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　(三)壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　(四)催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　化學平衡常數

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的'，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

高中化學知識點總結7

　　高中化學苯知識點化學性質

　　苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應;一種是發生在苯環上的加成反應(注：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。

　　取代反應

　　苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。

　　苯環的電子云密度較大，所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關。

　　鹵代反應

　　苯的鹵代反應的通式可以寫成：

　　PhH+X2—催化劑(FeBr3/Fe)→PhX+HX

　　反應過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環，X-與催化劑結合。

　　以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶于苯中，形成紅褐色液體，不發生反應，當加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發生反應，混合物呈微沸狀，反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產生，冷凝后的氣體遇空氣出現白霧(HBr)。催化歷程：

　　FeBr3+Br-——→FeBr4

　　PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

　　反應后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。

　　在工業上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

　　硝化反應

　　苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯

　　PhH+HO-NO2-----H2SO4(濃)△---→PhNO2+H2O

　　硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進行控溫。苯環上連有一個硝基后，該硝基對苯的進一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團。

　　磺化反應

　　用發煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。

　　PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

　　苯環上引入一個磺酸基后反應能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。

　　傅-克反應

　　在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應，苯環上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應稱為烷基化反應，又稱為傅-克烷基化反應。例如與乙烯烷基化生成乙苯

　　PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

　　在反應過程中，R基可能會發生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩定的構型。

　　在強硫酸催化下，苯與酰鹵化物或者羧酸酐反應，苯環上的氫原子被酰基取代生成酰基苯。反應條件類似烷基化反應，稱為傅-克酰基化反應。例如乙酰氯的反應：

　　PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3

　　加成反應

　　苯環雖然很穩定，但是在一定條件下也能夠發生雙鍵的加成反應。通常經過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環己烷。但反應極難。

　　此外由苯生成六氯環己烷(六六六)的反應可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應屬于苯和自由基的加成反應。

　　氧化反應

　　苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質量分數較大。

　　2C6H6+15O2——點燃—→12CO2+6H2O

　　苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應，但在苯環連有直接連著H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

　　臭氧化反應

　　苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產物是乙二醛。這個反應可以看作是苯的.離域電子定域后生成的環狀多烯烴發生的臭氧化反應。

　　在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數的幾種能破壞苯的六元碳環系的反應之一。(馬來酸酐是五元雜環。)

　　這是一個強烈的放熱反應。

　　其他

　　苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發生縮合反應生成聯苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。

　　苯不會與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會發生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環側鏈上的取代基中與苯環相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質是氧化反應)，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色)。這里要注意1，僅當取代基上與苯環相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵)。

　　至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發生加成反應)。

　　苯廢氣處理也是及其重要的。

　　光照異構化

　　苯在強烈光照的條件下可以轉化為杜瓦苯(Dewar苯)：

　　杜瓦苯的性質十分活潑(苯本身是穩定的芳香狀態，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩定)。

　　在激光作用下，則可轉化成更活潑的棱晶烷：

　　棱晶烷呈現立體狀態，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩定。

　　高中化學苯知識點異構體及衍生物

　　異構體

　　杜瓦苯

　　盆苯

　　盆苯(benzvalene)分子組成(CH)6，與苯相同，是苯的同分異構體。故稱盆苯。

　　休克爾苯

　　棱柱烷

　　衍生物

　　取代苯

　　烴基取代：甲苯、二甲苯

　　(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯

　　基團取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)

　　鹵代：氯苯、溴苯

　　多次混合基團取代：2.4.6-(TNT) C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3

　　多環芳烴

　　聯苯、三聯苯稠環芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁

　　溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。

高中化學知識點總結8

　　1.鈉的物理性質：

　　(1)：銀色、有金屬光澤的固體;

　　(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

　　(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)導：鈉是熱和電的良導體。

　　2.鈉的化學性質：

　　(1)鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)鈉與氧氣的反應：

　　鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

　　鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

　　3.鈉的.保存及用途

　　(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

　　(2)鈉的用途：

　　①鈉鉀合金(室溫下呈液態)，用作原子反應堆的導熱劑。

　　②制備Na2O2。

　　③作為強還原劑制備某些稀有金屬。

　　氧化鈉與過氧化鈉的性質比較

　　名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態色固體淡黃色固體

　　與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成條件在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應

　　用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

　　高中化學關于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學知識點總結9

　　(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。

　　(3)不同能層的.能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。

　　根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

　　(5)基態和激發態

　　①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。

　　②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高中化學知識點總結10

　　一、化學實驗安全

　　1、遵守實驗室規則。

　　2、了解安全措施。

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

　　燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

　　用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二、混合物的分離和提純

　　1、過濾和蒸發

　　實驗1—1粗鹽的提純：

　　注意事項：

　　（1）一貼，二低，三靠。

　　（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2、蒸餾和萃取

　　3、（1）蒸餾

　　原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。

　　實驗1———3從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的'部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　現象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項：

　　①溫度計的水銀球在蒸餾瓶的支管口處。

　　②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。

　　③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

　　④先打開冷凝水，再加熱。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　（2）萃取

　　原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器：分液漏斗，燒杯

　　步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。

　　③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

　　⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、

　　注意事項：

　　A、檢驗分液漏斗是否漏水。

　　B、萃取劑：互不相溶，不能反應。

　　C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

　　四、除雜

　　1、原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

　　2、注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

高中化學知識點總結11

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

　　也可能被還原(由陰離子變單質)。

　　8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　【同步練習題】

　　1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

　　A.該反應中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應，且作氧化劑

　　C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

　　答案：B

　　點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()

　　A.失去1mol電子B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的.是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　　(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　　(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

　　例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

　　(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

　　(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

高中化學知識點總結12

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的`方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。

　　(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

　　(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　金屬的活動性順序

　　K、Ca、Na、

　　Mg、Al

　　Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu

　　Hg、Ag

　　Pt、Au

　　金屬原子失電子能力

　　強到弱

　　金屬離子得電子能力

　　弱到強

　　主要冶煉方法

　　電解法

　　熱還原法

　　熱分解法

　　富集法

　　還原劑或

　　特殊措施

　　強大電流

　　提供電子

　　H2、CO、C、

　　Al等加熱

　　加熱

　　物理方法或

　　化學方法

高中化學知識點總結13

　　加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的`鹽溶液時一般得原物質.

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

　　(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

　　(11)打片可治療胃酸過多。

　　(12)液可洗滌油污。

　　(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學知識點總結14

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質結構元素周期律

　　1. 原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　　（2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質的還原性或氧化性的強弱

　　（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

　　B. 元素性質隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　　（3）元素周期律的應用（重難點）

　　A. “位，構，性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學性質

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質

　　B. 預測新元素及其性質

　　3. 化學鍵（重點）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

　　第二章

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質的緩慢氧化

　　（5）常見的吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

　　2. 化學能與電能

　　（1）原電池（重點）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

　　b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

　　C. 原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應：（難點）

　　a. 負極反應：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

　　A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　　（3）金屬的電化學腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的'能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　（4）發展中的化學電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學反應速率與限度

　　（1）化學反應速率

　　A. 化學反應速率的概念：

　　B. 計算（重點）

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態、溶劑等

　　（3）化學反應的限度

　　A. 可逆反應的概念和特點

　　B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

　　（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）

　　A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

　　B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

　　D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

　　化學平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結構

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質

　　三、甲烷的化學性質

　　1、甲烷的氧化反應

　　實驗現象：

　　反應的化學方程式：

　　2、甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質：

　　（1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

　　5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

　　（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學性質

　　(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

　　(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________

　　(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

　　CH2原子團。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構現象和同分異構物體

　　1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

　　2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

　　3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

　　〔知識拓展〕

　　烷烴的系統命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結構

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應

　　1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

　　化學方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

　　乙烯與氫氣反應

　　乙烯與氯氣反應

　　乙烯與溴化氫反應

　　[知識拓展]

　　四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結構

　　1、分子式 C6H6

　　2、結構特點

　　二、苯的物理性質：

　　三、苯的主要化學性質

　　1、苯的氧化反應

　　點燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應

　　在一定條件下苯能夠發生取代反應

　　書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。

　　苯與液溴反應與硝酸反應

　　反應條件

　　化學反應方程式

　　注意事項

　　[知識拓展] 苯的磺化反應

　　化學方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

　　反應的化學方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質：

　　〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結構

　　結構式：

　　結構簡式：

　　三、乙醇的化學性質

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

　　2、乙醇的氧化反應

　　（1）乙醇燃燒

　　化學反應方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學反應方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應

　　（1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學反應方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學反應方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質：

　　寫出乙酸的結構式、結構簡式。

　　酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

　　反應現象：

　　反應化學方程式：

　　1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

　　2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

　　3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

　　5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營養物質

　　1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結構決定性質，因此它們具有性質。

　　1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅

　　的信是用米湯寫的，魯迅

　　的是如何看到信的內容的？

　　3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

　　第四章化學與可持續發展

　　化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）

　　目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　1．環境：

　　2．環境污染：

　　環境污染的分類：

　　按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染

　　按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學理念（預防優于治理）

　　核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學知識點總結15

　　一.中學化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

　　3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

　　三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四.常見物質分離提純的10種方法

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析（不作要求）

　　五.常用的去除雜質的方法10種

　　1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六.化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　七.化學實驗中的先與后22例

　　1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

　　1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的'1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九.特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十.與“0”有關的4例實驗

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.溫度計中間刻度是0。

　　4.托盤天平的標尺中央數值是0。

　　十一.能夠做噴泉實驗的氣體

　　NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

　　十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

　　1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

　　22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

　　27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

　　34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

　　35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

　　36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

　　37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

　　38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

　　39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

　　40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

　　41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

　　43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

　　44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

　　45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

　　47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

　　48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

　　49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

　　51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

　　53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

　　56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

　　57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

　　59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

　　61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

　　62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

　　63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

　　65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

　　66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

　　71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

　　76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

　　77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

　　79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

　　80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

　　十三.有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

　　１.注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　　2.注意催化劑的使用

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

　　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3.注意反應物的量

　　4.注意冷卻

　　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

　　5.注意除雜

　　6.注意攪拌

　　7.注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。

　　8.注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

　　十四.焰色反應全集

　　一. 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

　　二. 鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

　　觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

　　三. 鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

　　四. 鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

　　五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

　　六. 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

　　七. 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

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