化學必修二知識點總結

時間：2022-11-30 15:17:45 知識點總結我要投稿

化學必修二知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它可以提升我們發現問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結吧。總結怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編為大家整理的化學必修二知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學必修二知識點總結

化學必修二知識點總結1

　　高一必修二化學知識點總結：化學反應

　　化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。

　　考綱要求

　　（1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

　　（2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　　（3）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　　（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　（5）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

　　（6）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　（7）了解化學反應的可逆性。

　　第一節化學能與熱能

　　1、化學反應與能量變化

　　化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式

　　化學能轉化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件

　　①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發生的反應

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　（5）原電池正負極的判斷

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應方程式。

　　b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　c.氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學電源基本類型

　　（1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學反應速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規律：（i）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。

　　（2）影響化學反應速率的因素

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學知識點總結：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

化學必修二知識點總結2

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質結構元素周期律

　　1. 原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　　（2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質的還原性或氧化性的強弱

　　（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

　　B. 元素性質隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　　（3）元素周期律的應用（重難點）

　　A. “位，構，性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學性質

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質

　　B. 預測新元素及其性質

　　3. 化學鍵（重點）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

　　第二章

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質的緩慢氧化

　　（5）常見的'吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

　　2. 化學能與電能

　　（1）原電池（重點）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

　　b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

　　C. 原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應：（難點）

　　a. 負極反應：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

　　A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　　（3）金屬的電化學腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　（4）發展中的化學電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學反應速率與限度

　　（1）化學反應速率

　　A. 化學反應速率的概念：

　　B. 計算（重點）

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態、溶劑等

　　（3）化學反應的限度

　　A. 可逆反應的概念和特點

　　B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

　　（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）

　　A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

　　B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

　　D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

　　化學平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結構

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質

　　三、甲烷的化學性質

　　1、甲烷的氧化反應

　　實驗現象：

　　反應的化學方程式：

　　2、甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質：

　　（1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

　　5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

　　（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學性質

　　(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

　　(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________

　　(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

　　CH2原子團。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構現象和同分異構物體

　　1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

　　2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

　　3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

　　〔知識拓展〕

　　烷烴的系統命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結構

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應

　　1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

　　化學方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

　　乙烯與氫氣反應

　　乙烯與氯氣反應

　　乙烯與溴化氫反應

　　[知識拓展]

　　四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結構

　　1、分子式 C6H6

　　2、結構特點

　　二、苯的物理性質：

　　三、苯的主要化學性質

　　1、苯的氧化反應

　　點燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應

　　在一定條件下苯能夠發生取代反應

　　書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。

　　苯與液溴反應與硝酸反應

　　反應條件

　　化學反應方程式

　　注意事項

　　[知識拓展] 苯的磺化反應

　　化學方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

　　反應的化學方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質：

　　〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結構

　　結構式：

　　結構簡式：

　　三、乙醇的化學性質

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

　　2、乙醇的氧化反應

　　（1）乙醇燃燒

　　化學反應方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學反應方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應

　　（1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學反應方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學反應方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質：

　　寫出乙酸的結構式、結構簡式。

　　酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

　　反應現象：

　　反應化學方程式：

　　1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

　　2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

　　3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

　　5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營養物質

　　1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結構決定性質，因此它們具有性質。

　　1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅

　　的信是用米湯寫的，魯迅

　　的是如何看到信的內容的？

　　3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

　　第四章化學與可持續發展

　　化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）

　　目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　1．環境：

　　2．環境污染：

　　環境污染的分類：

　　按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染

　　按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學理念（預防優于治理）

　　核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

化學必修二知識點總結3

　　1、最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

　　2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

　　加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

　　乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應+3H2→

　　3、生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營養物質

　　糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

　　纖維素無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態

　　蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質的性質

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

　　主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(水解)

化學必修二知識點總結4

　　第一單元

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　(3) 所有單質都顯零價

　　3——單質的熔點

　　（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；

　　（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　　（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強弱

　　金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

　　2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強最

　　非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

　　2,氫化物越穩定

　　3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

　　5——單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

　　（1）元素周期數等于核外電子層數；

　　（2）主族元素的序數等于最外層電子數.

　　陰陽離子的半徑大小辨別規律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以, 總的說來

　　(1) 陽離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專題一：第二單元

　　一、化學鍵：

　　1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

　　2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.

　　1,使陰、陽離子結合的靜電作用

　　2,成鍵微粒：陰、陽離子

　　3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過氧化物

　　4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電

　　共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值

　　2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

　　對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子.

　　1,共價分子電子式的表示,P13

　　2,共價分子結構式的表示

　　3,共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4,共價分子比例模型

　　補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1,特點：a存在于共價化合物中

　　b化學鍵弱的多

　　c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

　　補充：水無論什么狀態氫鍵都存在

　　專題一：第三單元

　　一,同素異形（一定為單質）

　　1,碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2,同素異形體之間的轉換——為化學變化

　　二,同分異構（一定為化合物或有機物）

　　分子式相同,分子結構不同,性質也不同

　　1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶體分類

　　離子晶體：陰、陽離子有規律排列

　　1,離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

　　1,共價化合物（CO2、H2O）

　　2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個分子

　　1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專題二：第一單元

　　一、反應速率

　　1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

　　二、反應限度（可逆反應）

　　化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

　　專題二：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見放熱反應：1,酸堿中和

　　2,所有燃燒反應

　　3,金屬和酸反應

　　4,大多數的化合反應

　　5,濃硫酸等溶解

　　常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

　　4,大多數分解反應

　　5,硝酸銨的溶解

　　熱化學方程式；注意事項5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專題二：第三單元

　　一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

　　1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

　　2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質

　　3,正負極相加=總反應方程式

　　4,吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補充：形成原電池條件

　　1,有自發的氧化反應

　　2,兩個活潑性不同的電極

　　3,同時與電解質接觸

　　4,形成閉合回路

　　二、化學電源

　　1,氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常見化學電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負極：

　　正極：

　　三、電能→化學能

　　1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發生氧化反應）,負極對陰極

　　2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

　　補充：電解池形成條件

　　1,兩個電極

　　2,電解質溶液

　　3,直流電源

　　4,構成閉合電路

　　第一章物質結構元素周期律

　　1. 原子結構：如：的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　　（2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質的還原性或氧化性的強弱

　　（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

　　B. 元素性質隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　　（3）元素周期律的應用（重難點）

　　A. “位,構,性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學性質

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質

　　B. 預測新元素及其性質

　　3. 化學鍵（重點）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

　　第二章化學反應與能量

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

化學必修二知識點總結5

　　1、元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

　　負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　2、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　3、化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4、化學能與電能

　　一、化學能轉化為電能的方式

　　電能(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發的氧化還原反應

　　（4）電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　　（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。

　　5、化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比＝方程式系數比

　　（2）影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z ）

　　6、有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　　（產物氣體如何檢驗？）

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學性質：

　　（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

　　溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學性質

　　（1）氧化反應

　　2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　（2）取代反應

　　①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　　（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

　　（2）乙醇的氧化反應

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7、化學與可持續發展

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：鋁熱反應

　　③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化：

　　①蒸餾法；

　　②電滲析法；

　　③離子交換法；

　　④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

　　熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

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