九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，通過它可以正確認(rèn)識(shí)以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2
⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數(shù)：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
2、配配平方程式
3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
4、等將橫線改為等號(hào)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：
①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點(diǎn)燃2Al2O32MgO
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃2H2+O22H2O
九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
第五單元化學(xué)方程式
第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。
⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的.總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，把瓶子彈開。
沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。
二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。
②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。
三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。
不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
五、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；
計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
六、化學(xué)反應(yīng)前后：
一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。
一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。
一定改變（微觀）分子的種類。可能改變分子總數(shù)。
七、化學(xué)反應(yīng)類型
四種基本反應(yīng)類型：
①化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
④復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
二、化學(xué)方程式的意義
質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2+O2=2H2O4：32：36
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
四、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
五、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡比。化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。
錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。“↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。
一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時(shí)間之后，要試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。
第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。
Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2
316326gx3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。
二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO3MnO2Δ2KCl3O2
24596x30g-20.4g9.6g
245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。
【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。
三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？
解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.8g16100%4g
80ΔH2CuOCuH2O
8064
4gx804g64x
644gx3.2g80【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。
四、帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。
五、計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：
未知數(shù)帶有單位。
所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。
化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。
步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。
【九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
化學(xué)鎂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-15
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-08
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-03
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版10-08
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)03-31
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-14
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-16
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-06