物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)

　　什么是教學(xué)設(shè)計(jì)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃。一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節(jié)。

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)（精選11篇）

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過(guò)程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問(wèn)題。教學(xué)設(shè)計(jì)要怎么寫呢？下面是小編收集整理的物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)（精選11篇），僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　一、教材分析

　　《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。

　　二、學(xué)情分析

　　對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

　　2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

　　2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾

　　教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。

　　（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；

　　（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。

　　[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。

　　學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

　　②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

　　③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

　　教學(xué)方法：

　　分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)

　　基礎(chǔ)知識(shí)精析

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

　　注意：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　思考1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

　　答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—

　　思考阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

　　說(shuō)明：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

　　討論：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

　　①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。

　　①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

　　②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

　　思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

　　答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

　　6.物質(zhì)的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。

　　注意：

　　①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　　②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

　　③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　　④同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...

　　5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

　　摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　注意：

　　①使用范圍：氣體；

　　②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。

　　(2)重要推論：

　　①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

　　②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

　　③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

　　理想氣體狀態(tài)方程：；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

　　3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

　　①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

　　②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

　　方法與技巧

　　一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

　　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

　　1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)

　　(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)

　　(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)

　　如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

　　〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析

　　一、基本概念

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)3

　　知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求：

　　（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）

　　（2）摩爾質(zhì)量（B）

　　（3）氣體摩爾體積（B）

　　（4）物質(zhì)的量的濃度（C）

　　（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（C）

　　一、有關(guān)概念

　　1.物質(zhì)的量

　　（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

　　（2）符號(hào)：

　　（3）單位：mol

　　2.摩爾

　　（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。

　　（2）符號(hào)：mol

　　（3）說(shuō)明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱

　　②常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合

　　③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱

　　3.阿伏加德羅常數(shù)

　　（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)

　　（2）符號(hào)：NA

　　（3）單位：個(gè)/mol

　　（4）說(shuō)明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)

　　②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)

　　③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算

　　④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別

　　4.摩爾質(zhì)量

　　（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

　　（2）符號(hào)：

　　（3）單位：g·mol-1

　　（4）說(shuō)明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

　　B.無(wú)論是否純凈

　　C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)

　　②與式量的比較：

　　③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：

　　5.氣體摩爾體積

　　（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積

　　（2）符號(hào)：

　　（3）單位：L·mol-1

　　（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

　　①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa

　　②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量

　　B.不計(jì)分子間的相互作用

　　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1

　　（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：

　　①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）

　　②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定）

　　③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大小）

　　6.物質(zhì)的量濃度

　　（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度

　　（2）符號(hào)：

　　（3）單位：mol·L-1

　　（4）說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

　　②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　一、內(nèi)容及其解析

　　1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學(xué)基本概念之一,是化學(xué)重要思維的組成部份,歷來(lái)是命題重點(diǎn),包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點(diǎn)及學(xué)習(xí)重難點(diǎn)。

　　2.解析:本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)是建立在物質(zhì)的量基礎(chǔ)上的,學(xué)生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)是得心應(yīng)手的,但本節(jié)內(nèi)容計(jì)算較多,況且我校相當(dāng)部份同學(xué)并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學(xué)設(shè)計(jì)中以鞏固促進(jìn)步,知識(shí)點(diǎn)漸進(jìn)式排列,充分考慮學(xué)生基礎(chǔ)為好,大體上知識(shí)點(diǎn)教學(xué)分三階段進(jìn)行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識(shí)點(diǎn)理解,第三階段輔于適當(dāng)?shù)呐涮拙毩?xí),使學(xué)生真正理解并會(huì)初步運(yùn)用本系列概念。

　　二、目標(biāo)及其解析

　　1.目標(biāo)

　　1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　　2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

　　2.解析

　　物質(zhì)的量濃度的概念;有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析

　　1.經(jīng)過(guò)幾個(gè)月的高中學(xué)習(xí)方法適應(yīng),我們的教學(xué)對(duì)象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學(xué)習(xí)使一部份學(xué)生產(chǎn)生對(duì)物質(zhì)的量系列知識(shí)的畏難情緒。故應(yīng)在授課中盡量以簡(jiǎn)單實(shí)例類比,以消除其錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)

　　2.學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的抽象理解有相當(dāng)難度,要建立這樣的思維模型需假以時(shí)日。

　　3.我校學(xué)生基礎(chǔ)弱,在知識(shí)點(diǎn)的拓展中應(yīng)盡量少做難題以免挫傷積極性

　　四、教學(xué)支持條件分析

　　為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學(xué)生克服在理解概念過(guò)程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)的支持下,用形象促抽象的方法完成教學(xué)

　　五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　(一)教學(xué)基本流程

　　復(fù)習(xí)引入

　　理解物質(zhì)的量系列概念關(guān)系

　　物質(zhì)的量濃度的學(xué)習(xí)

　　鞏固小結(jié)

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　一、 教材分析

　　1. 本節(jié)教材的地位和作用

　　本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個(gè)新物理量的應(yīng)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力，同時(shí)為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

　　2. 教學(xué)內(nèi)容

　　本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識(shí)，同學(xué)們第一次接觸物質(zhì)的量這個(gè)新物理量，所以本節(jié)課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應(yīng)用。

　　3. 教學(xué)目標(biāo)

　　⑴ 知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力

　　⑵ 過(guò)程與方法：通過(guò)舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　⑶ 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　4. 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)分析從達(dá)到本課題教學(xué)目標(biāo)的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)》中心內(nèi)容的聯(lián)系來(lái)看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點(diǎn)，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系”和有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)分析從學(xué)生的接受能力、已有的知識(shí)與技能水平來(lái)看，教學(xué)的難點(diǎn)應(yīng)該是“通過(guò)舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應(yīng)用” 。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識(shí)還比較缺乏，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有限，同時(shí)《物質(zhì)的量》是純理論性的知識(shí)。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個(gè)新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過(guò)舉例，把理論性知識(shí)生活化，并引導(dǎo)學(xué)生回想以前所學(xué)知識(shí)，通過(guò)例比的方法來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課知識(shí)，從而加深理解和記憶。

　　為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，避免單一的授課方式，教師應(yīng)該采用以下方法進(jìn)行教學(xué)。

　　⑴游戲。通過(guò)學(xué)生數(shù)粉筆的活動(dòng)，調(diào)動(dòng)課堂氣氛，同時(shí)為接下來(lái)的課題的引入做準(zhǔn)備。

　　⑵質(zhì)疑。游戲后，對(duì)游戲結(jié)果提出質(zhì)疑，結(jié)合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。

　　⑶分析總結(jié)。在“物質(zhì)的量”的教學(xué)過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生按“提出問(wèn)題——結(jié)合生活的能力，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。

　　二、 學(xué)情學(xué)法分析

　　⒈ 學(xué)情分析

　　⑴ 學(xué)生起點(diǎn)能力分析

　　物質(zhì)的量是一個(gè)新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識(shí)和科學(xué)素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運(yùn)用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識(shí)，并能運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，通過(guò)對(duì)比來(lái)理解記憶新知識(shí)。

　　⑵ 學(xué)生“認(rèn)知方式”分析

　　學(xué)生理解能力基本沒(méi)問(wèn)題，但是處理信息能力及對(duì)信息的加工能力，整合知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生這些能力的培養(yǎng)。

　　⒉ 學(xué)法分析

　　在教學(xué)過(guò)程中，教師是主導(dǎo)，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動(dòng)腦，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　⑴ 思——敢思會(huì)思

　　學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動(dòng)”、“灌輸式”的學(xué)習(xí)方式，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到思考的必要與快樂(lè)。

　　⑵ 探索——發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

　　對(duì)生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活問(wèn)題。

　　⑶ 回顧對(duì)比——舉一反三

　　本節(jié)教材是理論知識(shí)，通過(guò)回顧已學(xué)知識(shí)，再對(duì)比引入新知識(shí)，能更好的理解記憶新概念。

　　三、 教學(xué)方法

　　本節(jié)課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)自己觀察和思考去認(rèn)知新知識(shí)，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。

　　通過(guò)舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí)，類比的方式來(lái)學(xué)習(xí)理解新概念。

　　綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設(shè)情景——提出問(wèn)題——引導(dǎo)探究——得出結(jié)論——回顧對(duì)比——加深理解——提問(wèn)——學(xué)會(huì)應(yīng)用”

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)6

　　一、教材分析：

　　本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題。基于此本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。

　　二、三維目標(biāo)：

　　（一） 知識(shí)目標(biāo)

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。

　　2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。

　　2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。

　　三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。

　　五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。

　　六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。

　　七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。

　　八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)回顧溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

　　一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

　　一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

　　問(wèn)題導(dǎo)入：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？

　　學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

　　二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

　　1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。

　　2、規(guī)格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。

　　（2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　（8）保存。

　　實(shí)驗(yàn)所獲：總 結(jié)：

　　一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

　　上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。

　　板書(shū)

　　一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

　　（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　1、實(shí)驗(yàn)儀器：

　　2、步驟概括：

　　計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)7

　　一、概述

　　《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的第一課時(shí)（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時(shí)是廣泛運(yùn)用的物理量。它在高中化學(xué)計(jì)算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計(jì)算較為簡(jiǎn)捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點(diǎn)是概念多、理論性強(qiáng)，教學(xué)難度大；在本課時(shí)教學(xué)中安排了物質(zhì)的`量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個(gè)高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點(diǎn)集中，理解困難，為教學(xué)帶來(lái)了障礙。

　　二、教學(xué)目標(biāo)分析

　　知識(shí)與技能

　　1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；

　　2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　過(guò)程與方法

　　1．通過(guò)分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題的能力；在思考、討論和交流中提高獨(dú)立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊(duì)精神；

　　2．通過(guò)物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗(yàn)科學(xué)家解決問(wèn)題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；

　　3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1．通過(guò)對(duì)物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)�學(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　三、學(xué)習(xí)者特征分析

　　學(xué)生接受能力較強(qiáng)，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對(duì)國(guó)際單位制中的“長(zhǎng)度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對(duì)國(guó)際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學(xué)生的好奇心強(qiáng)，已具備了探究的意識(shí)；掌握了探究必備的相關(guān)知識(shí)，如知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。

　　四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)

　　教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。

　　對(duì)于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動(dòng)畫等，變靜為動(dòng)，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。

　　五、教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)

　　PPT課件

　　概念動(dòng)畫

　　實(shí)驗(yàn)視頻

　　相關(guān)圖片

　　多媒體教室

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：提出問(wèn)題

　　（一）情境引入

　　教師通過(guò)學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）

　　學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。

　　CxO2點(diǎn)燃CO2

　　微觀粒子數(shù) 11 1

　　物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g

　　設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)：

　　（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳

　　（2）從微觀機(jī)理角度，1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化碳分子。

　　（二）提出問(wèn)題

　　教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問(wèn)題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)？

　　學(xué)生積極思考，討論，想辦法

　　設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。

　　環(huán)節(jié)二：方法探究

　　（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問(wèn)題的方法

　　學(xué)生分組匯報(bào)所想出的辦法；

　　教師針對(duì)學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識(shí)過(guò)程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問(wèn)題的過(guò)程（以一個(gè)某種原子為例，此處要標(biāo)出1個(gè)原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，將此種原子由一個(gè)開(kāi)始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過(guò)程），同時(shí)質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長(zhǎng)，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說(shuō)某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）

　　學(xué)生體會(huì)，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。

　　（2）摩爾——堆量

　　教師以學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過(guò)程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動(dòng)畫課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02x10我們就說(shuō)這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02x10

　　子。

　　學(xué)生進(jìn)一步的體會(huì)摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。

　　教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。

　　學(xué)生思考，并回答常見(jiàn)量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。

　　（3）遷移應(yīng)用

　　教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02x10232323時(shí)，個(gè)碳原子，我們就說(shuō)這是1摩爾的碳原不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時(shí)這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）

　　學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02x1023時(shí)，我們說(shuō)它是1摩爾。

　　設(shè)計(jì)意圖：圍繞提出的問(wèn)題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家解決問(wèn)題時(shí)的思維和方法；通過(guò)一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會(huì)摩爾是一量的單位。

　　環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念

　　（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位

　　教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長(zhǎng)度”的單位。（舉例類比），摩爾簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)：mol

　　學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會(huì)摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

　　（2）“物質(zhì)的量”——國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一

　　教師展示有關(guān)國(guó)際單位制中7個(gè)基本單位的信息（此處需要有關(guān)國(guó)際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。

　　學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識(shí)初步建構(gòu)新概念。

　　（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”

　　教師提出思考問(wèn)題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。

　　學(xué)生思考，討論。

　　（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02x10

　　子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）

　　（4）阿伏加德羅常數(shù)

　　教師介紹：國(guó)際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個(gè)碳原。

　　數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明，這數(shù)目約為6.02x1023。6.02x1023mol。

　　學(xué)生體會(huì)，記憶。 x1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：

　　設(shè)計(jì)意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時(shí)的難度；通過(guò)將常見(jiàn)物理量，及易混概念對(duì)比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過(guò)程。

　　環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用

　　在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。

　　學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：

　　CxO2點(diǎn)燃CO2

　　微觀粒子數(shù) 11 1

　　1NA 1NA 1NA

　　物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會(huì)“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問(wèn)題帶來(lái)的便利，進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

　　七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

　　本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評(píng)價(jià)：

　　學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動(dòng)，吸取其它同學(xué)在該問(wèn)題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。

　　自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗(yàn)，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。

　　反饋練習(xí)：

　　判斷下列說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由：

　　1．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

　　2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒的集體就是1摩爾

　　233．NA的精確值為6.02x10，單位為mol

　　23x1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02x10分子

　　235．0.1molH2O中含有0.2x6.02x10個(gè)H原子

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)8

　　教學(xué)目標(biāo)概覽：

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　（二）能力目標(biāo)

　　初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

　　在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。

　　物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

　　[板書(shū)]第一節(jié)物質(zhì)的量

　　物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol

　　[板書(shū)]一物質(zhì)的量

　　1． 物質(zhì)的量及其單位——mol

　　基本物理量

　　長(zhǎng)度

　　質(zhì)量

　　時(shí)間

　　電流強(qiáng)度

　　物質(zhì)的量

　　熱力學(xué)溫度

　　發(fā)光強(qiáng)度

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)9

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

　　課時(shí)安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

　　過(guò)程與方法：

　　1． 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2． 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　二、基本公式

　　七、教學(xué)反思

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能目標(biāo) 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

　　能力培養(yǎng)目標(biāo) 從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學(xué)思想目標(biāo) 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

　　科學(xué)品質(zhì)目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　科學(xué)方法目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

　　重點(diǎn),難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制

　　教具準(zhǔn)備: 容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

　　教學(xué)方法: 設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

　　初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí),利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。

　　物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)11

　　一、教材分析：

　　1、在教學(xué)大綱中的基本要求：

　　根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

　　2、教材的地位與作用：

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　3、教學(xué)目標(biāo)分析：

　　知識(shí)與技能：

　　a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　過(guò)程與方法：

　　a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。