高中化學方程式15篇[熱]
高中化學方程式1
原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X/pic/pic/p>
![高中化學方程式15篇[熱]](/pic/00/l/bbafd1a703_5fbf7eb268726.jpg)
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)
化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)
化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)
化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)
化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)
化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)
化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學方程式2
1、硅及其化合物的'轉化關系
※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）
SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
－－
(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)
④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(膠體)＋2NaClSiO2CaSiO32323
②＋2－
(SiO3＋2H=H2SiO3（膠體）)
③
Na2SiO3H2SiO3高溫④SiO2＋CaOCaSiO3
2、氯及其化合物的轉化關系
點燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2
點燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
⑧＋＋＋
ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④
點燃
②①④H2＋Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2FeCl3
＋－△2＋
(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑
光照＋－＋－
(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)
3、硫及其化合物的轉化關系
⑦Cu⑧C點燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化劑④⑤⑥※②SO2＋O2加熱2SO3③SO3＋H2O=H2SO4
H2SO3CaSO3CaSO4
④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO
△光照
CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O
＋－
（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）
⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(濃)※⑧C＋2H2SO4(濃)
△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、氮及其化合物的轉化關系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO
N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－
(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)
＋－＋
※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
＋－＋
(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
＋＋
催化劑高溫高壓2NH3
△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH
＋－
3△NH↑＋HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
△△NaCl＋NH3↑＋H2O
△NH3↑＋H2O)
※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
催化劑⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O
高中化學方程式3
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.從NaOH溶液得到純凈的.Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化學方程式4
高中化學必修一方程式——鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點燃：2na+o2=(△)na2o2
2.鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.鈉與硫酸反應：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化鈉與水反應：na2o+h2o＝2naoh
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學必修一方程式——鎂的'提取與應用
1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應
2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2
2.與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.與co2反應：2mg+co2=(點燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
高中化學必修一方程式——鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=(點燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑
高中化學必修一方程式——鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4
鐵與硫反應：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
高中化學方程式5
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;
二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的'，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態<1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。) 個別相對復雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。
高中化學方程式6
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的'反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可,高三;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學方程式7
一、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
①、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
②、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;
2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;
3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的`次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a=c ①
對O原子有：3a十b=2d ②
對C原于有：b=d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化學方程式8
（1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO
2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2
鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO
（2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O
2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2
SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2
碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2
碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO
（3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2
電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑
（4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（5）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑
加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑
過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑
高中化學方程式9
不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
堿
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
與堿性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的'雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
高中化學方程式10
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是：
A.若a
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進行稀釋，可得到98％的硫酸的質量為： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發至充分反應，反應安全后對容器里的存在物敘述正確的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.銅與1mol／L的硝酸反應，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變為20ml，則CO2和NO的體積比應為： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經充分反應后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質量分數。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵堿石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工業尾氣中的氮的.氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反應原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O 現有一定量的含NO2和NO的硝酸工業尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質的量之比相等。 ⑴若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。 ⑵若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？ 12寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3Kpa），試討論當a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計） 13.已知反應：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應，氣體體積變為WL（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達式表示）？ 1、硫和鈉反應的方程式： 2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現象：輕微爆炸 2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱） 3、硫和濃硫酸反應的化學方程式： S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱） 4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學方法） 5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應要用可逆符號） 6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ 7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３ 8、少量的SO2與澄清石灰水反應的`化學方程式： SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ 9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式： SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式： ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３ 11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式： ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ 12、工業制硫酸的反應原理： ２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應、加熱條件略） SO3 + H2O = H2SO4 13、SO2與溴水反應的化學方程式：現象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4 14、SO2與氯水反應的化學方程式： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式： 15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+ 16、SO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式： SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+ 17、SO2與雙氧水反應的化學方程式： SO2 + H2O2 = H2SO4 18、實驗室制SO2的反應原理： Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O 19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。 20、銅和濃硫酸反應的化學方程式： Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫） 21、碳和濃硫酸反應的化學方程式： C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫） 22、濃硫酸和H2S反應的化學方程式： H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O 23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子 24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻 離子方程式 1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O 2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O 3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2 4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2 5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4 8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O 9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2 1、單水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、雙水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O NH4F+H2O HF+NH3H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 1化學方程式配平技巧——觀察法 觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數相等。 例1：fe3o4+co→fe+co2 分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。 解：fe3o4+4co→3fe+4co2 有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恒的思想利用觀察法配平。 例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4 分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現次數較多元素。 解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恒 p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4 第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒 p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 第四步：使磷元素守恒 13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4 2化學方程式配平技巧——最小公倍數法 最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現“個數”最多的原子，并求出它們的最小公倍數。 例3：al+fe3o4→al2o3+fe 分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前后最小公倍數為“3′4”，由此把fe3o4系數乘以3，al2o3系數乘以4，最后配平其它原子個數。 解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe 3化學方程式配平技巧——奇數偶配法 奇數法配平關鍵是找出反應前后出現次數最多的.原子，并使其單(奇)數變雙(偶)數，最后配平其它原子的個數。 例4：fes2+o2→fe2o3+so2 分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數。 解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2 4化學方程式配平技巧——待定系數法配平 例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應,可以如下方法配平： 1、先假設系數為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根據質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數不變. 對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個,即a=2b 對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c 對于O原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d 3、任意設一個整數,比如a=1 4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑ 6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 5化學方程式配平技巧——分數配平法 此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數為整數。 化學方程式配平口訣： 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分數配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O 如何推斷與書寫高中無機反應？ 根據信息寫反應是高考的高頻考點，這部分知識有一定規律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、元素周期律、元素化學、電化學）。 對高中常見的無機反應進行分類： ①氧化還原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動 必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) ③由溶解性引發的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應平衡一般朝生成更易揮發氣體的方向進行）必須要背的`內容：溶解性表 通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類反應） 先說碳酸根，肯定歸入②類問題。 題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決于介于它們之間還有沒有物質，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發生反應生成CO+HO。 同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。 再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進 一步分解成CO+HO。根據化學式中H的數量，一目了然誰少量誰過量。 舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。 OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？ OH﹣與CO發生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？ 題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據③的兩個通式，推導怎么寫方程式即可。 另外也有可能發生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產物氯離子顯然還原性最弱。 總結一下，無機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類： 一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質； 另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。 【高中化學方程式】相關文章： 高中化學方程式03-08 高中化學方程式12-10 高中化學方程式大全09-20 [合集]高中化學方程式03-08 [精選]高中化學方程式15篇03-08 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