禹州高中化學知識點

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禹州高中化學知識點

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禹州高中化學知識點

　　一、有機代表物質的物理性質

　　1. 狀態

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下)

　　氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味))

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構關系

　　①分子式相同則相對分子質量必然相同，但相對分子質量相同而分子式不一定相同。如：H3PO4與H2SO4、C2H6O與CH2O2的相對分子質量相同，但分子式不同。最簡式相同的化合物不一定是同分異構體，如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6的最簡式相同，但分子式不同。

　　②分子結構不同是由分子里原子或原子團的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3等。

　　③同分異構現象在有機化合物中廣泛存在，既存在于同類有機物中，又存在于某些不同類有機物中，如：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;CH3COOH、HCOOCH3。同分異構現象在某些無機化合物中也存在，如：CO(NH2)2與NH4OCN、HOCN(氰酸)和HNCO(異氰酸)。

　　④化合物的分子組成、分子結構越簡單，同分異構現象越弱。反之，化合物的分子組成、分子結構越復雜，同分異構現象越強。如甲烷、乙烷、丙烷等均無同分異構現象，而丁烷、戊烷的同分異構體分別為2種、3種。

　　⑤同分異構體之間的化學性質可能相同也可能不同，但它們的物理性質一定不同。各同分異構體中，分子里支鏈越多，熔沸點一般越低。

　　三、能發生取代反應的物質

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照

　　2. 苯及苯的同系物與

　　(1)鹵素單質(不能為水溶液)：條件：Fe作催化劑

　　(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴

　　(3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液

　　4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應

　　6. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　7. 酯類的水解：無機酸或堿催化

　　8. 酚與

　　1)濃溴水

　　2)濃硝酸

　　四、能發生加成反應的物質

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成： HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

　　五、六種方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)還原法：

　　2. 鹵代烴水解法：

　　3. 某酸乙(某)酯水解法：

　　4. 乙醇鈉水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖發酵法：

　　六、能發生銀鏡反應的物質(含-CHO)

　　1.所有的醛(RCHO)

　　2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)發生中和反應。

　　七、分子中引入羥基的有機反應類型

　　1.取代(水解)反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2

　　3. 氧化：醛氧化

　　4. 還原：醛+ H2

　　八、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)、有機物

　　1.醇(也可和K、Mg、Al反應))

　　2. 有機羧酸

　　3. 酚(苯酚及苯酚的同系物)

　　4. 苯磺酸

　　5. 苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)

　　6. 葡萄糖(熔融)

　　7. 氨基酸

　　(二)、無機物

　　1.水及水溶液

　　2. 無機酸(弱氧化性酸)

　　3. NaHSO4

　　九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(一)、有機物

　　1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔)，不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

　　2. 石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　　3. 苯酚及其同系物(因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化)

　　5. 天然橡膠(聚異戊二烯)

　　(二)、無機物

　　1.S(-2)：硫化氫及硫化物

　　2. S(+4)：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等單質如 Mg + Br2 = MgBr2

　　(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

　　5. I-：氫碘酸及碘化物變色

　　6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移動

　　7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等

　　下層變無色的(ρ<1)：低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或環辛四烯)

　　2. CH2：烯烴和環烷烴

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯. 例：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　5. 炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物

　　例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　十二、有毒的物質

　　(一)、毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數鋇鹽、氰化物(如KCN)、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯環己烷)、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物質

　　1.黑火藥成分有：一硫、二硝(KNO3)三木炭

　　2. NH4NO3

　　3. 火棉

　　4. 紅磷與KClO3

　　5. TNT(雷汞作引爆劑)

　　6. 油

　　7. 氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。無需點燃或光照，一經混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　(一)、有機物

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2. 苯的同系物

　　3. 不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等)

　　4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)

　　5. 還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)

　　6. 酚類

　　7. 石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)

　　8. 煤產品(煤焦油)

　　9. 天然橡膠(聚異戊二烯)

　　(二)、無機物

　　1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)

　　2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵

　　3. S(-2)的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4. S(-4)的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　5. 雙氧水(H2O2)

　　十五、既能發生氧化反應，又能發生還原反應的物質

　　(一)、有機物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　　(二)、無機物

　　1.含中間價態元素的物質：

　　① S(+4)：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　② Fe2+ 亞鐵鹽

　　③ N：(+4)NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金屬單質. 3. HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水，顯藍色。

　　十七、能使蛋白質發生凝結而變性的物質

　　1.加熱

　　2. 紫外線

　　3. 酸、堿

　　4. 重金屬鹽(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等)

　　5. 部分有機物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

　　十八、關于纖維素和酯類的總結

　　(一)、以下物質屬于“纖維素”

　　1.粘膠纖維

　　2.紙

　　3.人造絲

　　4.人造棉

　　5.玻璃紙

　　6.無灰濾紙

　　7. 脫脂棉

　　(二)、以下物質屬于“酯”

　　1. 硝酸纖維

　　2. 油

　　3. 膠棉

　　4. 珂珞酊

　　5. 無煙火藥

　　6. 火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質

　　1. 有機物：蛋白質、氨基酸

　　2. 無機物：兩性元素的單質 Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、(ZnO)

　　兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　屬于“兩性物質”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質屬于“表現兩性的物質”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

　　二十、有機實驗問題

　　(一)、甲烷的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉?

　　若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不

　　生成CH4。

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃;CaO作用：1)能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

　　(二)、乙烯的制取和性質

　　1. 化學方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置;此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

　　4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的?

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度(控制溫度)。

　　6. 濃H2SO4的作用?催化劑、脫水劑。

　　7. 反應后期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何?

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　　(三)、乙炔的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 此實驗能否用啟普發生器，為何?

　　不能，因為

　　1)CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應;

　　2)反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的;

　　3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗?不能。用它不易控制CaC2與水的反應。

　　4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何?

　　用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何?

　　二十一、乙醇

　　1、結構

　　結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH

　　醫療消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、與鈉反應

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數)的酒精是消毒劑

　　二十二、乙酸

　　1、結構

　　分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH

　　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反應

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　(1)中和揮發出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

　　(2)吸收揮發出來的乙醇

　　(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　　總結：

　　二十三、酯油脂

　　結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

　　油：植物油(液態)

　　油脂

　　脂：動物脂肪(固態)

　　油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

　　甘油

　　應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

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