高一化學上冊知識點

時間：2025-04-18 14:46:37 好文我要投稿

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高一化學上冊知識點

　　在平凡的學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編收集整理的高一化學上冊知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高一化學上冊知識點

高一化學上冊知識點1

　　1. 化學實驗安全：實驗室安全規則、意外事故的緊急處理、廢棄物處理等。

　　2. 物質的分類：純凈物和混合物、酸、堿、鹽、氧化物等。

　　3. 物質的.量：物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等。

　　4. 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積的概念及其應用等。

　　5. 原子結構：原子核外電子排布、原子序數、元素周期表等。

　　6. 元素周期表：元素周期表的結構、元素性質的遞變規律等。

　　7. 化學反應與能量變化：反應熱、中和熱等。

　　8. 氧化還原反應：氧化還原反應的特征、氧化劑和還原劑、氧化還原反應的計算等。

　　9. 常見的有機化合物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等及其重要的性質和應用。

　　10. 常見的無機化合物：硫酸、硝酸、氫氧化鈉等及其重要的性質和應用。

高一化學上冊知識點2

　　一、離子反應的概念

　　離子反應是指有離子參加的反應。也就是說，反應物中有離子或生成物中有離子的反應，均為離子反應。由于中學階段涉及的問題多數是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質間的相互反應便成了離子反應的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態的物質之間（如實驗室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發生的.反應，也可以是離子反應，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應方程式。在水溶液中發生離子反應的條件即復分解反應的三個條件（有難電離、難溶及易揮發物質生成）和氧化還原反應（比如置換反應等）。

　　二、離子共存問題

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

　　2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

　　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　3鹵族有：F-、ClO-

　　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　　5含金屬酸根離子：AlO2-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　　2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發生歧化反應）。

　　例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

　　3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

　�、轈a2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

　　A、①B、③④C、②⑤D、①④

　　[解題分析]本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應為B。

　　例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

　　A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

　　[解題分析]本題先明確了溶液的環境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發生氧化還原反應不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。

　　例3：加入鋁粉產生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

　　A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　　C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

　　[解題分析]本題應先審明題干中“加鋁粉產生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

　　類似的問題題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷

　　書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“改”是關鍵：

　�。�1）沒有自由移動離子參加反應，不能寫離子方程式

　�。�2）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

　�。�3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　例4：下列能正確表示反應離子方程式是

　　A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

　　C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

高一化學上冊知識點3

　　高一上學期化學知識點最新梳理

　　1. 物質分類：高一化學會學到物質分類的相關知識，包括純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物等基本概念和分類。

　　2. 化學反應類型：學習的化學反應類型包括取代反應、加成反應、消去反應、氧化還原反應等，同時也會涉及反應速率和化學平衡等相關知識。

　　3. 元素周期表和元素周期律：元素周期表是化學學習的基礎，元素周期律則是對元素周期表內在規律的總結。高一化學將學習元素周期表的結構、元素周期律的表述方法以及元素周期表在化學學習和科學研究中的應用。

　　4. 分子結構：學習的分子結構知識包括共價鍵、分子間作用力、分子模型等基本概念和理論，同時也會涉及分子的極性和非極性等相關知識。

　　5. 物質的量：物質的量是化學中常用的物理量，其基本單位是摩爾。高一化學將學習物質的量的概念、單位、計算方法以及其在化學反應中的應用。

　　6. 酸堿理論：酸堿理論是高一化學的重要知識點，涉及酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應等知識，同時也會涉及酸堿指示劑、緩沖溶液等相關知識。

　　7. 有機化學：高一化學會初步涉及有機化學的基礎知識，包括烴類化合物、烴的衍生物、油脂等基本概念和性質，同時也會涉及有機化合物的命名和分類等相關知識。

　　高一上學期化學重難點

　　1. 物質的量：物質的量是化學中的基本概念，對于初學者來說，理解其概念和單位可能有一定的難度。同時，物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念，也是學習的重點。

　　2. 元素周期表：元素周期表的結構和規律是高一化學的另一個重點。學生需要掌握周期表中元素的排列規律，理解原子結構、元素性質以及它們之間的相互關系。

　　3. 氧化還原反應：氧化還原反應是高中化學的一個重要章節，需要掌握氧化劑、還原劑、氧化還原反應類型等概念，同時理解氧化數的概念和計算方法。

　　4. 離子反應和離子化合物：離子反應和離子化合物也是學習的重點，學生需要理解離子反應的.概念和發生條件，了解離子化合物的概念和結構特點。

　　5. 有機化合物：雖然有機化學在高一上學期只是簡單介紹，但是一些重要的有機化合物，例如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，其結構和性質是學習的重點。

　　對于難點，主要是指一些抽象概念的理解，例如物質的量、原子結構、分子結構等。另外，氧化還原反應中電子轉移的計算也是一個難點。還有一些知識點比較雜亂，需要記憶的東西較多，例如有機化合物的命名、元素周期表的結構等。

　　高一化學學習方法

　　1. 養成良好的學習習慣：要學好高一化學，首先要養成良好的學習習慣，包括課前預習、課后復習、獨立思考、及時總結等。特別是對于化學學科，需要注重實驗和觀察，通過實驗現象和數據來加深對化學原理和概念的理解。

　　2. 掌握學習技巧：學習高一化學，需要掌握一些學習技巧，如比較和歸納、推斷和演繹、分類和總結等。比較和歸納可以幫助我們理解和記憶化學概念和規律;推斷和演繹可以幫助我們靈活運用化學知識;分類和總結則可以幫助我們形成知識體系，加深對化學知識的理解和記憶。

　　3. 多做練習題：通過大量的練習，可以加深對化學概念和規律的理解，提高解題能力和應用能力。在做練習題時，需要注重解題思路和解題方法，學會舉一反三、觸類旁通。

　　4. 重視化學實驗：高一化學有很多實驗，要重視每一個實驗，認真觀察實驗現象和數據，分析和解釋實驗結果，加深對化學原理和概念的理解。同時，要積極參與實驗探究，通過實驗發現問題、解決問題、總結規律。

　　5. 注重知識積累：高一化學有很多瑣碎的知識點，需要注重知識積累，尤其是對于一些基礎差或者沒有接觸過化學的學生來說，更需要花時間和精力去補充基礎知識�？梢酝ㄟ^做筆記、整理錯題本、參加化學小組等方式進行積累。

　　6. 尋求幫助：在學習過程中，如果遇到困難和問題，不要害羞或者逃避，可以向老師、同學、家長等人求助，共同解決問題。同時，也可以參加一些化學輔導班或者網課等，加強對化學知識和技能的掌握。

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