高二化學知識點歸納

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【實用】高二化學知識點歸納15篇

　　上學期間，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編收集整理的高二化學知識點歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

【實用】高二化學知識點歸納15篇

高二化學知識點歸納1

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的`過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二化學知識點歸納2

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的.膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。可能是：

　　①醛；

　　②甲酸；

　　③甲酸鹽；

　　④甲酸酯；

　　⑤葡萄糖；

　　⑥麥芽糖（均在堿性環境下進行）

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al（OH）3

　　②弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　　③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

　　有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。

　　檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學知識點歸納3

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的`氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

高二化學知識點歸納4

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高二化學知識點歸納5

　　1、制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的'Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

　　FeCl3溶液。

　　3、Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、

　　葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

　　C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

高二化學知識點歸納6

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　　⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　　⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　　⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的.氣態烴都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　　①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時,有機物可表示為

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　(以上x、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烴和環烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學知識點歸納7

　　1、常用來制葡萄糖的是淀粉

　　2、能發生皂化反應的是油脂

　　3、水解生成氨基酸的是蛋白質

　　4、水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

　　6、有毒的物質是甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業用鹽）

　　7、能與Na反應產生H2的是含羥基的`物質（如乙醇、苯酚）

　　8、能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

　　9、能還原成醇的是醛

　　10、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯

高二化學知識點歸納8

　　一、濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

　　二、濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

　　三、烷烴系統命名法的步驟

　　（1）選主鏈，稱某烷

　　（2）編號位，定支鏈

　　（3）取代基，寫在前，注位置，短線連

　　（4）不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：

　　①最簡化原則

　　②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

　　四、氧化還原反應配平

　　標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

　　一標出有變的元素化合價；

　　二列出化合價升降變化；

　　三找出化合價升降的'最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

　　五平：觀察配平其它物質的系數；

　　六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。

高二化學知識點歸納9

　　1、化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a、吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b、放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）

　　A、2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2<4Q3

　　C、Q1+Q2

　　（4）常見的放熱反應：

　　A、所有燃燒反應；

　　B、中和反應；

　　C、大多數化合反應；

　　D、活潑金屬跟水或酸反應；

　　E、物質的緩慢氧化

　　（5）常見的吸熱反應：

　　A、大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A、概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O（液態）時所釋放的熱量。

　　2、化學能與電能

　　（1）原電池（重點）

　　A、概念：

　　B、工作原理：

　　a、負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

　　b、正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

　　C、原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b、電極均插入同一電解質溶液

　　c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D、原電池正、負極的`判斷：

　　a、負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E、金屬活潑性的判斷：

　　a、金屬活動性順序表

　　b、原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c、原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F、原電池的電極反應：（難點）

　　a、負極反應：X—ne=Xn—

　　b、正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分+導線）

　　A、負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C、電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　　（3）金屬的電化學腐蝕

　　A、不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B、金屬腐蝕的防護：

　　a、改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b、在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c、電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

高二化學知識點歸納10

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮氣(N2)

　　a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N

　　c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

　　①與H2反應：N2+3H22NH3

　　②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H

　　c、化學性質：

　　①與水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　　②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的'紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化學知識點歸納11

　　一、鈉Na

　　1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質鈉的化學性質：

　　①鈉與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　　④鈉與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

　　二、鋁Al

　　1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質鋁的化學性質

　　①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的.混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質鐵的化學性質：

　　①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

　　③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學知識點歸納12

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

　　3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據實驗事實，將反應物和生成物的`名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).

高二化學知識點歸納13

　　1-化學反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。

　　(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　(4)反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+

　　O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

　　①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。

　　②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

　　③熱化學方程式中物質的系數加倍，ΔH的.數值也相應加倍。

　　(1)蓋斯定律

　　對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

　　(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。

　　(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化學知識點歸納14

　　一、化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：

　　單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點

　　對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

　　壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的`規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優化——工業合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學知識點歸納15

　　一、硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、鎂及其化合物的性質

　　1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　　① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　四、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的`反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性質

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烴

　　烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

　　烴烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

　　炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象

　　(2) 有機物:多數含碳的化合物

　　(3) 烴:只含C、H元素的化合物

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