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化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題
現(xiàn)如今，我們很多時(shí)候都會(huì)有考試，接觸到練習(xí)題，做習(xí)題在我們的學(xué)習(xí)中占有非常重要的位置，對(duì)掌握知識(shí)、培養(yǎng)能力和檢驗(yàn)學(xué)習(xí)的效果都是非常必要的，大家知道什么樣的習(xí)題才是規(guī)范的嗎？以下是小編收集整理的化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題 1
一、選擇題
1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律( )
A.可逆反應(yīng)B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D.氣體反應(yīng)
2．CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )
A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO
3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 ( )
A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零
C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D.正逆反應(yīng)的速率相等
5.下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N2＋3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)是（ ）
A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成
6.能夠充分說(shuō)明
在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的'變化而改變
7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 ( )
A.正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）
B.正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L·min）
C.正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）
D.正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min）
8．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2.Y2.Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L,
0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3 mol/L B. Y2 為0.35 mol/L C. X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L 9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量
11．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④
12．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4 mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）
A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol
13．現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙
14．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）
A．p1>p2 ，n<3
B．p13
C．p1>p2 ，n>3
D．p1 15.已知反應(yīng)3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（ ） ①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積加壓 ④加入催化劑 A．①②B．①③ C．②③ D．③④ 16.在一密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖像，則此反應(yīng)符合（ ） A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固態(tài) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣態(tài) C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣態(tài) D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固態(tài)或液態(tài) 17．如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷 水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放人25 g NH4NO3固 體，攪拌使之溶解。 （1）A瓶中氣體顏色；簡(jiǎn)述理由。 （2）B瓶中氣體顏色；簡(jiǎn)述理由 。 18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 （2）K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。 （4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”） -1（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L、 -1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”） 19．某溫度時(shí)，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達(dá)到平衡，此時(shí)NO?的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時(shí)NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。 參考答案 １．D ２．D ３．B ４．D ５．C ６．B ７．B ８．D ９．D 10．A 11．D 12．A 13．A 14．（1）加深，NaOH溶于水以及與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深。 （2）變淺，NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，上述平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺。 一、選擇題 1.N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.N2和H2不再化合 B.[N2]、[H2]、[NH3]相等 C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變 答案:D 2.在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是( )。 A.起始濃度 B.轉(zhuǎn)化濃度 C.平衡濃度 D.都不等 3.在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能的是( )。 A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。 C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L 答案:B 4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下面的說(shuō)法中正確的是( )。 A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) D.反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度 C.混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的 D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比 答案:C 5.在一定條件下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。 A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB B.容器內(nèi)的`壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2 D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2 答案:C 6.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是( )。 ①υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) ③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài) ④N2O4不再分解的狀態(tài) ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài) ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦ 答案:B 二、填空題 7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡濃度為_(kāi)______________；B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________；x值是___________________________。 答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2 三、計(jì)算題 8.在常壓和500℃時(shí)，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。 求：(1)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少? (2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少? (3)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少? (4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時(shí)O2占混合氣的總體積的百分?jǐn)?shù)是多少? 答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％ 一、選擇題 1.在可逆反應(yīng)2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應(yīng)速率為0.5mol／(Lmin)，反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol／L。關(guān)于此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3 C.x=1 D.x：y=2：1 答案:D 2.可逆反應(yīng)H2(氣)+l2(氣)2HI(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )。 A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 B.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體總體積保持不變 C.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等 D.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等 答案:D 3.在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若改從NH3開(kāi)始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為( )。 A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％ 答案:C 4.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。 A.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成 答案:AC 5.在反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質(zhì)中均有18O 答案:D 6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)定D的平衡反應(yīng)速率為0.1mol／(Lmin)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。 A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol／(L.rmin) B.恒溫平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85％ C.B的轉(zhuǎn)化率為20％ D.平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L 答案:BD 7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應(yīng)，進(jìn)行到4min達(dá)到平衡。N2O42NO2，測(cè)得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.N2O4的分解率為80％ B.若溫度不變，平衡體系的'壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍 C.前4minNO2的平均速率為0.02mol／(Lmin) D.平衡時(shí)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2 答案:BC 二、填空題 8.298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是_______________________。 答案: 熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ 9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5％，X的濃度減小 。則該反應(yīng)方程式中的”值是________________。 答案：6 三、計(jì)算題 10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g／L。求： (1)達(dá)到平衡后混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)達(dá)到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。 答案：(1)39.7 (2)67.8％ 拓展練習(xí) 1.在一個(gè)aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應(yīng)方程式中n值是( )。 A.1 B.2 C.3 D.4 答案：A 2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+nB(氣)mC(氣)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50％，同溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的 ，則n和m的數(shù)據(jù)可能是( )。 A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1 答案：CD 3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.Imol(Ls)，則下列說(shuō)法中正確的是( )。 ①A的轉(zhuǎn)化率為20％ ②B的轉(zhuǎn)化率為25％ ③A的平均反應(yīng)速率為0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol／(Ls) A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤ 答案：D 4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣) 5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a [b]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )。 A.4％ B.24％ C.40％ D.60％ 答案：C 【化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題】相關(guān)文章： 因式分解相關(guān)練習(xí)題08-10 《答謝中書(shū)書(shū)》相關(guān)練習(xí)題04-17 關(guān)于的地得的用法相關(guān)練習(xí)題12-21 《鋼鐵是怎樣煉成的》相關(guān)練習(xí)題及答案02-19 《化學(xué)平衡》說(shuō)課稿11-23 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算的教案04-30 化學(xué)平衡教學(xué)反思02-04 化學(xué)平衡教學(xué)反思04-08 化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題 2
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