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化學反應速率優秀教案（精選9篇）
作為一名教學工作者，就難以避免地要準備教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的化學反應速率優秀教案，歡迎閱讀與收藏。
化學反應速率優秀教案 1
一、教材分析：
化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。
二、教學目標：
知識目標：
1、了解化學反應速率的涵義
2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算
2能力目標：
1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力
2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。
3情感態度價值觀：
通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題
三、教學重難點
教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。
教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率
四、學情分析、教學方法分析：
在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的.共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。
五、教學方法
1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。
2．學案導學
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結。
六、課前準備
1．學生的學習準備：課前預習學案
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品
及儀器
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
（一）預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。
（三）合作探究，精講點撥
[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。
[引入]提出問題討論：
（1）怎樣判斷化學反應的快慢？
（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？
學生活動：自學《預習學案》
教師板書：一、化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數學表達式：
V == △C/ △t
3、反應速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學反應速率的簡單計算方法
（1）數學表達式法：V == △C/ △t
計算化學反應速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
學生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應速率。
②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。
2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比
教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？
學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：
（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。
學生計算：
密閉容器中，合成氨反應∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學與問∶
一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。
練習
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業煉鋼
(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/(l.min)
教師板書
三、化學反應的速率的測量
教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有哪些？
學生看課本第20頁內容，總結如下
１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；
３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
學生從實驗中找出反應速率的測定方法:
學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○
實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗步驟：○
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ○
2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。○
實驗結果：
實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。
［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？
鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、布置預習。
我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。
設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。
化學反應速率優秀教案 2
教學過程：
1、定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表達式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應的化學反應速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1、上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
4、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5、對于在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6、用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。例如：
可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學反應速率要注意以下幾個問題：
1、物質濃度是物質的`量濃度以l/L為單位，時間單位通常可用s、in、h表示，因此反應速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示之，且應標明是什么物質的反應速率。
3、用不同的物質表示同一時間的反應速率時其數值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質表示的反應速率的數值有相互關系，彼此可以根據化學方程式中的各化學計量數進行換算：
對于反應 來說，則有 。
4、一般說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。
化學反應速率優秀教案 3
一、說教材
（一）教材的地位和作用
“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。
（二）教學內容
本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。
（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的.提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
【知識與技能】
1、了解化學反應速率的含義
2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算
3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的
【過程與方法】
1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神
3、掌握化學反應速率的定量表示方法。
【情感態度價值觀】
1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化學價值觀。
四、說教學重點和難點
重點：
1、化學反應速率的含義
2、化學反應速率的定量表示方法
難點：
1、化學反應速率的計算
2、化學反應速率的測量
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教法、學法
本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法
化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。
化學反應速率優秀教案 4
一、教學目標
知識目標
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點
濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
三、教學難點
濃度對化學反應速率影響的原因。
四、教學方法
目標引讀法。
五、教學過程
第一課時
教師活動
學生活動
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章 化學平衡
【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
【板書】第一節 化學反應速率
【復習提問】
1．什么是化學反應速率？
2．影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學反應速率的因素
內因：反應物本身的性質。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。
【板書】一、濃度對化學反應速率的影響
【提出問題】投影
1．化學反應過程的實質是什么？
2．化學反應的實現靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會增大化學反應速率？
【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。
【投影】小結
【傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補充完善】
濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學反應速率增大
活化分子：具有較高能量的`分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補充完善】
【記錄】
【板書】二、壓強對化學反應速率的影響
【提問】壓強如何影響化學反應速率？
【投影】小結
有氣體存在的反應：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大
僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應
速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速
率的？
【指導閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】
三、溫度對化學反應速率的影響
四、催化劑對化學反應速率的影響
【投影】小結
溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？
【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
共同總結。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
【練習】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同
2．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會
B．降低反應所需的能量
C．增大活化分子的百分數
D．以上說法均不正確
3．反應M＋N→P溫度每升高10℃，化學反應速率增大3倍。已知在10℃時完成反應的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應的10%，需要的時間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有 mol C生成。
【作業】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數）
4．0.08mol
化學反應速率
化學反應速率優秀教案 5
1、教學設計
這節課的內容取材于人教版《必修2》和山東版《必修2》的化學反應速率這一節內容整合，主要了解化學反應速率的概念及影響因素。根據學生的知識水平與生活經驗，結合教學內容特點及地位作用，我將教學內容分為兩方面：一是知識內容，包括有概念教學，了解其影響因素等；二是學習方法，如對照實驗，成果分享，感受研究化學問題的一般程序與方法等。以此為教學目標，使我在教學設計方面會更具有目的性。
2、教學內容的實施。
（1）概念教學。概念教學要注重概念的形成/生成。結合學生已熟悉的描述物體運動快慢物理量——速度/速率，引出描述化學反應進程快慢的物理量——化學反應速率。再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應的概念，然后通過一個簡單練習加深鞏固。“一個好的開始是成功的一半。”在課堂導入時，我尋思如何找一個能瞬間集中學生注意力的情景。聯系到08年奧運會即將開幕，引用了劉翔110米跨欄的競賽場景，配上國歌，既能激發學生的興趣，又能陶冶愛國情操，產生自豪感，順勢導出速度，一舉多得。結果課堂效果較明顯，達到了預期的目的。然后通過常見的、反應快慢不同的幾張圖片引導發現——提出問題：如何定量地描述化學反應的快慢？引出課題。使學生明確一堂課的學習目標也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。對于化學反應速率的概念形成，我想直接提問可能問題跨度會較大，學生一時答不上來，因此，我做了兩手準備。若學生能回答，但不完整，我將參與糾正，歸納，整合結果，形成共識；若出現冷場，我將設計問題梯度，如先對比速度的定義導出問題串：速度是指單位時間內物體通過的位移，是位移的變化；在化學反應中會是什么的變化？反應物的量與生成物的量如何變化？這個“量”會是什么等，實現概念形成。反思這部分教學，沒有留給學生更多的時間與空間，學生的參與度不是很高。
（2）探究教學。這部分主要對影響化學反應的因素進行實驗探究。既然是實驗探究，我認為應該注重學生的體驗過程和方法養成，培養學生一定的科學素養和合作意識。理論來源于生活又應用于生活。所以我的思路這樣設計：提出問題——生活生產實際應用中，化學反應速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學反應速率的因素。根據探究過程的一般程序與方法引導：提出假設（可能因素）——方案設計（明確目的.與方法）——驗證假設（實驗探究）——得出結論（交流結果）。過程同時滲透方法教學。另外學生活動我是這樣安排的：學生分八個小組八個不同實驗，四個探究小課題，分別是溫度、濃度、催化劑、固體表面積對反應速率的影響。實驗完成后，探究相同課題的兩組學生先組內交流，再匯總結果集體交流分享。為了使實驗探究的成果更具有說服力，我設計了讓學生從學習和生活中尋找論據證明自己的實驗結果，這個環節我認為較好。學生分組實驗之前我還先演示了一個實驗——反應物的性質因素對化學反應速率的影響，目的是指導學生：如何定性比較反應速率的快慢——對照實驗。為學生的下一步實驗打好基礎。在教學實施過程中基本達到了教學目的，效果較好，但是也存在一些須改進的地方，反思有如下幾點：
①課堂組織過程忽視了學生的個體差異，實驗匯報時，學生不夠集中，這樣會造成成果不能及時共享。
②應該充分策動學生積極發言，產生知識沖突或達成共識，形成互評的局面。若能做好相應調整，我想可能教學效果會更好一些。
3、總體反思。
課堂教學是一項教育目的性很強的活動。在這堂課乃至今后的教學過程中我應該努力提高以下幾點：
（1）教學設計中每個問題、每個活動都要具有一定的目的性和價值性。
（2）關注學生個體差異，發現與挖掘課堂教學資源。
（3）課堂實施過程中學會傾聽、欣賞、微笑、等待。
（4）注意課堂組織，自己的語言簡練、藝術些，學生的表達機會多些，活動豐富些。
化學反應速率優秀教案 6
信息技術的飛速發展使多媒體教學成為一種新的教學模式，越來越多的教育基于多媒體教學而實現，多媒體作為新生事物，進入化學課堂已經顯示了它強大的生命力。
目前，應用多媒體教育手段進行教學主要體現于課堂教學形式上，即課件形式，并與傳統教學方法相結合，通過電子課件設計，教育信息能夠快速、準確、全面地傳授給學生。同時，這種教學方式又以其特有的形象性和科學性，在教學中發揮其魅力，促進了教學形式的豐富多彩、教學過程的優化組合和教學質量的普遍提高，從而給教育教學注人了新的活力和生機。
在提倡素質教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學生在課堂教學中作為主體，積極主動的去探索知識，從而培養學生的觀察、思維、動手、創新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。本案例是高中化學必修2《化學反應速率和限度》一節內容在新課程環境下具體的教學實踐，本人利用多媒體技術與實驗探究相結合組織教學，是多媒體技術與高中化學探究式教學的一個整合案例。
二、教學分析
1.教材分析：課程標準關于化學反應速率與限度的內容在初中化學，高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。本節從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念，在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的'因素，但不涉及對反應速率進行定量計算或同一反應中不同物質間反應速率的相互換算。在教學過程中應注意嚴格把握教學內容的深、廣度和教學要求，不能隨意提高知識難度。
2.學情分析：學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，以此為契機在教學中變驗證為探究，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。
三、教學目標
知識與技能：
1.通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。
2.通過探究化學反應速率的影響因素，學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，初步學會比較、歸納等科學研究方法以及變量控制思想在科學研究中的應用。
過程與方法：
1.合作完成探究化學反應速率的影響因素的相關實驗。2.通過實驗形成化學反應速率的概念，并且探究影響化學反應速率的因素。
情感態度與價值觀：
1.通過學習，培養小組合作、交流表達及科學探究的能力。
2.激發學生參與化學科技活動的熱情，培養其將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
3.通過對化學反應速率影響因素的探究，增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
四、教學重點、難點
教學重點：
1.化學反應速率的概念及表示方法。
2.設計實驗探究影響化學反應速率的因素。
教學難點：
1.實驗探究化學反應速率的方法設計和操作。
2.如何克服學生自主活動時間與完成學習任務的矛盾。
五、教學方法與手段
多媒體技術與實驗探究相結合。其主要過程設計為：
創設情景，引導發現，探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究學習活動，收集信息內化、概括、建立概念體系實際應用。
六、探究實驗的準備
5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸餾水，冰塊。
燒杯，試管，鐵架臺（帶鐵圈），石棉網，酒精燈，溫度計，玻璃棒，藥匙。
六、教學過程
模塊一 化學反應速率概念的提出
教師活動學生活動設計意圖
[引入]影像資料展示：不同食品的保質期（不同溫度）；煙花爆竹的燃放過程；建筑物的腐蝕風化；鐵橋生銹；溶洞的形成……聚焦問題情境，展開討論，在這里會有更多的關于不同化學反應速率的日常現象在學生的討論中產生激發學生興趣，加強對化學反應速率的感性認識
[提問]不同的化學反應進行的快慢千差萬別，根據什么現象來判斷化學反應的快慢？小組思考、討論、匯報感性認識，培養學生思維發散能力與知識遷移運用能力
引導學生，拓寬思路歸納總結：氣泡的多少，固體量的減少，渾濁程度，溫度的變化，顏色的變化……化學反應速率的定性觀察，為后面引入定量實驗做鋪墊
[引導]有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢，“快”和“慢”是相對而言的。集中注意，傾聽學生的求知欲被激發，思維能力也活躍起來
[提問]如何定量表示化學反應的快慢？小組思考、討論、匯報：單位時間產生氣泡的個數，單位時間固體量的減少，單位時間溫度的變化……引入正題，由感性認識到定量分析，引導學生尋找知識間的相互聯系，逐步學會比較、歸納等學習方法。
[引導]要統一標準，用單位時間內某個物理量的變化來表示，在實際應用中，很多化學反應都在溶液中進行。歸納總結：與物理中的速度很接近，化學反應速率是用單位時間（如每秒、每分、每小時）內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。內化、概括、建立概念體系，培養學生歸納總結的能力
[強化概念]進一步用更簡略的數學語言來表示化學反應速率，并且推導化學反應速率的單位。通過簡單的練習了解化學反應速率的含義提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。培養學生思維發散能力與知識遷移運用能力
化學反應速率優秀教案 7
大學化學是一門涵蓋無機化學、分析化學、物理化學、有機化學等豐富知識的基礎課程，知識點多、面廣。作為我校的一門全校性公共基礎課，除少數文科專業的學生外，絕大部分專業的學生都要學習這門課程。因此，學生構成比較復雜，既有高中學理科甚至參加過中學生化學奧林匹克競賽的學生，也有高中階段幾乎沒有學過化學的學生。授課中學生反映，部分學生習慣于高中學習階段化學少而精的知識學習模式，對大學化學信息量大、知識點多的授課特點不適應，學習上面臨著困難。
針對大學化學課程的這一特點，以及目前學時數的限制，在化學教學中引入“案例教學法”，引導學生利用已有知識對案例進行分析，將課本上很多的知識點通過一個典型例子有機地聯系起來，從而取得更好的教學效果。案例教學法起源于1918年，由美國哈佛大學工商管理研究院首創，是在教學過程中，運用事例激發學生學習興趣，啟發學生學習的一種教學方法。[1～3]下面以氫氧化合反應為案例，來聯系大學化學中的多方面內容，從而對該案例進行全面的綜合分析。氫氣和氧氣反應生成水是學生在剛開始接觸化學就學習過的簡單的化學反應，以之為例可以聯系大學化學課程中多個知識點，使同學們更好地聯系和掌握大學化學中的內容，提高教學效果。
氫氧化合反應方程式：
1 與化學反應熱力學的聯系
（1）氫氣的標準摩爾燃燒焓。
1 mol標準狀態的某物質B完全燃燒（或完全氧化）生成標準狀態的生成物的反應熱效應稱為該物質B的標準摩爾燃燒焓，用符號表示。所以此化學反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。
（2）水的標準摩爾生成焓。
標準壓力下，在進行反應的溫度時，由最穩定的單質合成標準狀態下1 mol物質時的反應熱，稱為該物質的標準摩爾生成焓，用符號表示。所以此化學反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。
（3）該化學反應的熱效應如何？
化學反應的熱效應可以有以下兩種計算方法：用標準摩爾燃燒焓計算，則=；
用標準摩爾生成焓計算，則：
（4）該反應室溫下（298 K）標準狀態下能否自發進行？
等溫等壓條件下，封閉系統不做非體積功時，化學反應能否自發進行判斷的標準是其吉布斯（Gibbs）自由能變是否小于零。即
2 與化學反應動力學的聯系
（1）這是一個自發進行的反應，為什么兩者混合的氣體在室溫下長時間也觀察不到水生成？
盡管氫氧化合反應在常溫下是一個自發進行的反應，但是由于兩者的反應的活化能非常高，因此，室溫下的反應速率極其小，幾乎不反應，以至于在長時間后也觀察不到水的生成。
（2）為什么點燃后能迅速反應，甚至發生爆炸？
通過點燃，使氫氧混合物獲得初始反應的能量，氫氣解離成兩個自由基，這種自由基具有非常強的化學反應活性，成為反應連續進行的活化中心，從而進行快速的熱-鏈式反應（也叫鏈鎖反應）。如果氫氣和氧氣混合物的比例在氫氣爆炸界限范圍內（4%～74%），則可能發生爆炸。
3 與氧化還原反應和電化學的聯系
（1）這是一個氧化還原反應，氫氣是還原劑，被氧化，氧氣是氧化劑被還原。
（2）可做氫燃料電池，半電池反應如何？電池符號如何表達？標準電動勢是多少？
任何的氧化還原反應都可以設計成原電池，現在利用氫燃料制備氫燃料電池是清潔能源發展的一個重要方向。該電池的電池反應如下：
負極
正極
電池總反應，與氫氧化合反應方程相同。
電池符號可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），該電池的標準電動勢Ecell=φ（+）-φ（-）=0.401-（-0.827）=1.228V，也可以根據吉布斯自由能變計算Ecell =1.229 V。
（3）在電池中不能點燃，如何解決氫氧化合反應速率慢的問題？
可以通過催化法，提高反應的`速率。催化劑是一種能改變化學反應速率，其本身在反應前后質量和化學組成均不改變的物質。所以在燃料電池中，為了便于進行電極反應，要求電極材料兼具有催化劑的特性，可用多孔碳、多孔鎳和鉑、銀等貴金屬作電極材料。
（4）燃料電池中能量轉換效率如何？
燃料電池是直接將化學能轉化為電能的裝置，與傳統內燃機的工作原理不同，燃料電池能量轉化效率不受卡諾（Carnot）循環的限制，而是取決于化學反應的吉布斯（Gibbs）自由能和反應熱。燃料電池的理論極限效率。由于電極極化損失、內阻和燃料利用率等因素影響，燃料電池的實際發電效率可以達到60%～80%，遠高于傳統的發電方式（發電效率不超過50%）。則標準狀態下，298 K時氫燃料電池的理論極限效率為。
4 與軍事應用的聯系
火箭發動機是運載火箭等航天飛行器和各種戰術戰略導彈系統的動力裝置，而推進劑則是火箭發動機中的能源。雙組份液體火箭推進劑由于氧化劑和燃料分別裝在兩個獨立儲箱中，使用比較安全，是目前火箭、導彈動力系統中使用最多的液體推進劑組合。其中氧化劑使用的較多的是液氧，而液氫是其最常用的燃料之一。氫氣和氧氣在火箭發動機燃燒室中進行燃燒，把化學能轉化為熱能，產生高溫高壓氣體。這些氣體在噴管中進行絕熱膨脹，把釋放出的熱能轉變為動能，通過以上分析可以看到，該案例很好地將化學反應的基本規律（化學熱力學、化學動力學以及氧化還原反應）及其應用（燃料電池、火箭動力）等知識聯系起來，進一步深化該案例還可以引入物質結構等方面的相關內容。
本科教學中一個很重要的任務就是教師在課堂教學中要自覺引導、啟發學生發現問題、分析問題、解決問題，在課堂中引入簡單的例子，而從不同的角度對其進行分析，聯系多個知識點，對于學生掌握書本知識，增強綜合運用知識解決問題的能力具有重要意義。
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早期提出“行動研究”（Action Research)這一概念的是美國心理學家勒溫。行動研究的核心是自我反思的螺旋式行進過程，勒溫則認為行動研究的過程包括計劃、發現事實及實施三個階段。[1]
化學概念教學是中學化學教學中的重要組成部分，在新課程觀的倡導下,如何在概念教學中體現“以學生發展為本”的教育理念，落實“提高學生化學素養”的教育宗旨，滲透STS教育，最終促使學生的自我發展?我們以行動研究的理論為指導進行“化學反應速率”教學設計思路的探索。
1 第一次教學設計
1.1 教學設計方案
以概念的講授和實驗探究為核心進行教學設計：
1.2 教學實踐反思
收獲：以概念講授展開教學，注重概念的內涵和教學的邏輯性，教師容易控制課堂。
問題：以概念傳授為目的，教師講授活動多而學生思考探究活動少，教學不能很好的引起學生興趣，除概念知識外學生還能有什么收獲？
這一課中除了讓學生知道化學反應速率概念和影響反應速率因素知識外，學生還應學會什么？化學除了其本體學科知識的功能外，還能發揮什么作用？從STS教育理念出發，應從生活、生產中選取教學素材，從學科中心回歸到學生的生活經驗，從社會實際問題出發組織教學。帶著這些想法，對本課進行第二次教學設計。
2 第二次教學設計
2.1 教學設計方案
2.2 教學實踐反思
收獲：從生活和生產中的實例引出反應速率的概念，以工業合成氨為例計算反應速率，將概念的教學與生活、生產有機結合，凸現化學學科的社會功能；讓學生動手實驗，體驗實驗的快樂，提高學生學習的興趣。
問題：實驗內容教材上已設計好，學生只是驗證得出結論，不能培養學生的創新意識、問題意識和自主探究的能力。
為了突現三維目標中的過程與方法，對本課進行第三次教學設計。
3 第三次教學設計
3.1 教學設計方案
3.2 教學實踐反思
收獲：激發了學生的學習興趣和熱情，學生能夠主動思考和探究，自主構建知識和基本技能。增加固體鐵的量能否改變反應速率、洗滌劑起什么作用、過氧化氫分解產物O2的檢驗和催化劑都只是加快反應速率嗎？課堂生成的這些問題也成了生成性資源加以利用。
問題：學生活動過多造成課堂教學時間不夠；由于實驗條件限制并非每個學生都動手實驗。
教育是以學生的全面發展為最終目的。那么在以學生活動為核心的教學內容中學生學習的心理如何？學生面對問題時的本源性認識是什么？哪些活動是學生需要的？哪些內容能促進學生發展的？在前設計的基礎上應以學生的發展為核心，將概念知識教學和學生探究活動整合再次進行了教學設計。
4 具體教學環節的探索
4.1“化學反應速率的概念”教學活動的設計探索
在學生對反應快慢已有認識的基礎上，通過合成氨這一實例，運用具體的數據對化學反應速率進行定量計算，使學生從感性認識上升到理性認識，并將新知應用于實際問題的解決。通過計算學生能清晰地得出同一個反應的化學反應速率可用不同的物質來表示，意義相同，且各物質表示的速率比等于該物質對應方程式中的化學計量數比。學生在教師的引導下自主構建化學反應速率概念的內涵。
4.2“影響化學反應速率的因素”探究活動的設計探索
探究外界條件對化學反應速率的影響是本課的重點和難點。第一次教學設計，實驗按照教材上的順序進行，儀器和藥品只有一套，每次只有幾個同學在做，其他同學在焦急等待結果。教學實踐后發現教學機械化，耗時過長，實驗只是少數同學參與，這與新課程的理念相悖。第二次教學設計，將Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應實驗移至探究影響化學反應速率因素的`教學之中，通過實驗得出影響反應速率的內因是反應物自身的性質差異。學生分成三組，分別探究濃度、溫度和催化劑三種外界條件對反應速率的影響。教學實踐后發現參與實驗的學生增多，學生的學習積極性增強，但仍然是按教材內容實驗，無創新內容。第三次教學設計，將學生分五組提供相應藥品和儀器，增加：鐵片、鐵粉、稀鹽酸、濃鹽酸、試管和膠頭滴管，探究增大固體和液體的用量，將固體粉碎增大接觸面積能否改變反應速率。教學實踐后發現參與實驗的學生增多，學生的探究學習積極性更強，實驗中和實驗后學生提出了很多有價值的生成性問題，雖然受學校實驗條件的影響，五組同學在做不同的探索，但同時實驗提高了課堂效率和課堂教學質量。
4．3 活動記錄表的設計
小組合作、交流討論是一種非常有效的教學方式，為了使每個同學都能參與到討論中，都能有所收獲，充分發揮合作和討論的功能，設計了活動記錄表。在活動記錄表中，包含4部分：我的實驗內容、我的觀點、小組其他同學的觀點、小組討論后的共識。使用活動記錄表，有如下收獲：
①討論中每個學生都有了明確的任務，能保證討論的效率；
②討論有詳細的記錄，能體現學生參與和合作意識。
③通過活動紀錄表，及時掌握學生的情況，對學生做出差異性和發展性評價。
本節課在福建省高考命題專家、高級教師鄭昌福的指導下，在福建省漳州市一中分校高一年級進行實踐。通過這次教學設計的行動研究，讓我在實踐中享受教學研究的樂趣,體會新課程倡導的教師觀。
化學反應速率優秀教案 9
關于化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實驗設計方案，使用的實驗試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據書本和參考資料上提供的實驗設計方案，主要有兩個問題，第一個問題是實驗過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個問題是實驗過程中實驗試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]。基于以上問題，化學反應速率和活化能的測定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進行。
微型化實驗是一種新的實驗，它的主要優點有節約實驗的費用、減少實驗過程產生的污染、實驗快速[3]。化學反應速率與活化能的測定條件的探討，實驗過程中的現象非常明顯，但是實驗試劑的用量過大，實驗過程中產生的污染非常嚴重[4]。為實現化學教學的綠色化發展，運用微型化的思想和微型化的原則對當前教學中通用的實驗方案進行分析和研究，對于化學反應速率和活化能的測定條件的探討，實驗過程中廣泛存在的問題，如實驗試劑容易變質、實驗試劑的用量過大等都進行了準微型化和微型化的探討，其中溫度對化學反應速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進行實驗的探討，這樣的實驗設計方案，改變了以前必須在一定的嚴格溫差下進行化學反應速率和活化能的測定，使實驗的操作更簡化，實驗效率得到了很大地提高[5]。
本文從實驗藥品的微型化對化學反應速率和活化能的測定進行了微型化學實驗設計，從而對化學反應速率和活化能的測定條件進行了探討。
1 儀器與試劑
秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計。
碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。
2 實驗方法
2.1常規實驗數據
在常規實驗中，我們分別從反應物濃度、反應溫度和催化劑等方面探討了化學反應速率和活化能的測定的條件探討。為了便于實驗數據的對比我們同樣也做了常規實驗。
2.2 微型實驗探討
為了進一步驗證數據我們將試劑的用量改為原來的十分之一來進行實驗。
2.2.1 試劑用量對化學反應速率的影響
首先保持所用的實驗試劑的濃度不變，將實驗試劑的體積縮小為原來的十分之一，用吸量管量取相應的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實驗數據記錄于表2中。根據記錄的實驗數據進行數據處理，求出反應速率和反應速率常數。
2.2.2 溫度對化學反應速率的影響
按照同樣試劑的用量，通過改變實驗的溫度，同樣的實驗方法、步驟進行操作。記錄數據于表3中，根據記錄的`數據進行數據處理，求算出反應速率和反應速率常數。
根據上述常規實驗和微型實驗中記錄的實驗數據，進行數據處理，求出反應級數和反應活化能，將求出的數據分別填入下面的表4和表5中。
3 結 論
本論文通過對“化學反應速率與反應活化能的測定”這一經典實驗的實驗條件的改進，通過常規實驗的實驗結果與微型化實驗的實驗結果對比可以得出結論：微型化實驗的實驗結果是準確并且可靠的，并且微型化實驗中實驗試劑的用量很小，可以節約實驗資源，產生較少的污染。正因為微型化實驗具有節約實驗的費用、減少實驗過程產生的污染、實驗快速、數據準誤差較小等優點，所以適合在學生實驗中推廣應用。
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