高三化學(xué)鹵族元素總結(jié)
總結(jié)是對某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，他能夠提升我們的書面表達(dá)能力，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？下面是小編收集整理的高三化學(xué)鹵族元素總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高三化學(xué)鹵族元素總結(jié) 篇1
元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律
⑴常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：
①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng);
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng);
③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
⑶非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用
元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的.大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;
②氫化物的穩(wěn)定性;
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性;
④非金屬間的置換反應(yīng);
⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;
⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià);
⑦元素在化合物中化合價(jià)的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。
鹵族元素
1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)
⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小;
⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng);
⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難;
⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng);
⑸最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱;
⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。
2、鹵化氫
均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。
⑴氟化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。
⑵氯化氫(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸
⑶溴化氫(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。
⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。
3、鹵素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)
①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，唯獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。
②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱)，但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2
③氟無正價(jià)，其他都有正價(jià)
④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃;
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。
⑵溴的特性
溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。
⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍(lán)色(常用來檢驗(yàn)碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。
高三化學(xué)鹵族元素總結(jié) 篇2
1、氟（F）：氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。單一鹵素的均為白色，在水溶液中透明無色。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強(qiáng)的腐蝕性。
2、氯（Cl）：氯氣常溫下為黃綠色氣體。水溶液（溶解度為20℃的數(shù)據(jù)）：氯水為黃綠色。與四氯化碳溶液為黃綠色，在苯溶液中為黃綠色，AgCl白色，難溶于水。氯化銅溶液藍(lán)色(形成絡(luò)合物呈墨綠色)、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵溶液為淺綠色。
3、溴（Br）：液溴，在常溫下為深紅棕色液體。在水溶液：溴水橙色，溶解度0.21mol/L（由于濃度不同在題中可能會出現(xiàn)如下顏色：黃色，棕紅（紅棕）色）。CCl4溶液橙紅色、苯溶液橙紅色、酒精溶液橙紅色。溴化鋇溶液：無色、溴化銅固體：黑色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末、溴化鎂溶液：無色。
4、碘（I）：碘在常溫下為紫黑色固體。水溶液（溶解度為20℃的`數(shù)據(jù)）：碘水：棕黃色，溶解度0.0013mol/L（由于濃度不同，在題中可能會出現(xiàn)如下顏色：棕黃色，紫（紅）色，褐色）。在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。
擴(kuò)展資料
大多數(shù)的有機(jī)鹵素化合物是人工合成的產(chǎn)物，商品鹵代烴超過15,000種。由于它們具有一些優(yōu)異的使用性能，如阻燃、易溶解、反應(yīng)活性高等，而廣泛被用于阻燃劑，助焊劑、制冷劑、溶劑、有機(jī)化工原料、農(nóng)藥殺蟲劑、漂白劑、羊毛脫脂劑等。
然而這些有機(jī)鹵化合物本身是有毒的，在人體中潛伏可致癌，且其生物降解率很低，致使在生態(tài)系統(tǒng)中產(chǎn)生積累，并且一些揮發(fā)性的有機(jī)鹵素化合物對臭氧層有極大的破壞作用，對環(huán)境和人類健康造成嚴(yán)重影響。
鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽，此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。
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