《鹽類水解的應用》教案（通用10篇）
作為一名老師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的《鹽類水解的應用》教案，歡迎閱讀與收藏。
《鹽類水解的應用》教案 1
一、教學目標
【知識與技能】
1.能根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性。
2.能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。
【過程與方法】
學生能通過實驗總結鹽溶液顯酸堿性的規律
【情感態度與價值觀】
在學習中體驗科學探究的基本方，感受化學帶來的樂趣。
二、教學重難點
【重點】
鹽類水解的分析
【難點】
鹽類水解的規律
三、教學過程
(一)實驗導入
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?
根據形成該鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學生選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性。
學生通過表格歸納得出：強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。
思考：為什么不是所有的鹽的`溶液都呈現中性?從而引入本節課“鹽類的水解”。
(二)新課講授
2.鹽類的水解
(1)定義：
請學生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。
(在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結婚生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。)
(2)本質：
根據鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，促進了水的電離。
(三)鞏固提高
總結鹽類水解的規律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
(四)小結作業
小結：鹽類水解的規律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。
作業：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應用。
《鹽類水解的應用》教案 2
一、課標要求
認識鹽類水解的原理.
二、教學目標
1、知識與技能
認識鹽類水解的定義，發生的條件和本質以及水解的規律。學會pH值測量的方法，會使用pH試紙，以及pH計。
2、過程與方法
通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態到動態的探究方法。
3、情感、態度與價值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，學會透過現象看本質；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養學生小組合作討論的能力
三、教學重、難點
探究鹽類水解的本質
四、教學過程
板塊一尋找規律
1、情景創設：
通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應的化學的化學方程式。根據視頻提出問題提問：
A、泡沫滅火器的適用范圍
B、泡沫滅火器的主要成分
C、泡沫滅火器的`反應原理
學生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災，但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質火災；也不能撲救帶電設備。可手提筒體上部的提環，迅速奔赴火場。這時應注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2、實驗探究
讓學生測定以下物質的pH，儀器：pH試紙，pH計，玻璃棒
藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的pH
教師指導學生使用pH試紙的使用，以及pH計的使用規則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3、小組測量記錄，匯報，并列表歸類
老師最后呈現的結果
4、小組討論，分析實驗結果，歸納其于鹽的類型的關系，根據實驗結果，以及表格內容總結規律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）
板塊二分析原因
1.提問：C(H)
C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性
那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？
2.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發現會有弱電解質生成平衡時C(H) C（OH-）
小結：弱堿陽離子NH4+與水電離產生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
4.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，5.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因
學生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發生移動，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結
老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實質學生根據自己的理解對鹽類水解進行定義
2.根據結論總結歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質的反應。
3.老師幫助學生歸納鹽類水解的實質：促進水的電離
板塊四：鹽類水解在生活中的應用
課堂討論
1.老師：根究上面已學到的知識，小組討論滅火器發生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生根據已有知識討論泡沫滅火器發生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生歸納總結：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產生
2.討論鞏固（時間不夠可以當作課后作業）
（1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡要的文字說明）可以播放明礬凈水的動畫
結論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產生了Al3+，Al3+與水電離產生的OHˉ結合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底。
（2）草木灰和銨態氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會發生反應，生成氨氣跑掉，降低了肥效。
《鹽類水解的應用》教案 3
一、課題簡介
1、教材的地位和作用
本節教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節是本章教學的重、難點，通過本節的教學不僅可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質檢測等知識的學習。
2、新課標要求
掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內容
3、教學目標及確立依據
根據學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節的三維教學目標：
知識與技能：
①引導學生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理
②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力
過程與方法：
①通過課前調查，學生學會篩選信息進行交流
②結合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質
情感態度價值觀：
①通過調查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發學生的愛國、愛家鄉熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
②對學生進行科學態度和科學方法教育，使學生學會透過現象看本質。
二、學情分析
學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。
三、教學過程設計
【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調查任務：
1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命！
某日上午10點左右，家住市區的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的'物質及時處理？請第一組的同學查閱有關資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關資料，隨時準備把你的發現公之于眾。
【設計意圖】：通過課前布置學生預習、查閱鹽類水解的相關資料，旨在充分體現學生學習的主動性，讓學生樂于就化學有關問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。
【新課導入】
俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學的內容可以幫你解決。引出課題第三節鹽類的水解
俗語引課，用生活中的問題，激發學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據學生的調查反饋，檢查預習、查閱資料情況。
【一組調查匯報預測】
健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調查匯報預測】
附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區又比較干旱，地表的水蒸發后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。
改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。
匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學生自信心。通過調查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發了學生思考問題的興趣，調動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎。
此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？
引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據溶液酸堿性分類
【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實驗結果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據試驗結果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？
小結：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
通過實驗培養學生操作實驗，根據實驗現象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節的重點鹽類水解的概念和本質挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。
討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學生首先提出假設，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設：
假設Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。
假設Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。
假設Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性
……
根據假設預測，我設計了以下三個驗證實驗
驗證實驗：
實驗Ⅰ：H2O＋酚酞
實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養學生設計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結果，使鹽類水解概念的構建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質，我利用以下問題進行啟發誘導。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結歸納鹽類水解的概念和實質。
一系列問題情景的創設，目的是培養學生分析問題的能力，滲透由表及里，由現象到本質的觀點。讓學生自主構建鹽類水解的概念及其本質，從而突破重難點。為了陪養學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。
【拓展練習】根據鹽類水解的相關知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規律。
【板書】鹽類水解反應的規律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性
⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性
學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應，激發學生愛國、愛家鄉的熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
鹽堿地中主要的水解反應
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。
最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書設計】
第三節鹽類的水解
1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、鹽類水解的本質：破壞水的電離平衡，促進水的電離
3、鹽類水解的規律：
⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性
⑶強酸強堿鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學設計反思】
鑒于本節課理論性較強，設計時應注意：
（1）體現新課程改革素質教育的理念。
（2）結合實驗，由宏觀結論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
⑶新教材的一個很大特點就是課堂內容和生產生活聯系比較密切，將知識講解與生產生活聯系起來，培養學生學以致用的能力。
⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。
可能出現的情況：
⑴由于學生自主探究的內容較多，教師在授課中必須精心組織及時調控，否則課堂時間不易控制。
⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評指正！
《鹽類水解的應用》教案 4
第一部分 說教材分析
（一）首先讓我們了解本節課在教材中的地位及作用。
（1）本節內容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
（2）從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。
（三）本節課的教學目標是
（1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。
（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。
（3）情感目標：
①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發,體會合作交流的重要和快樂.
②體會科學探究的樂趣,學會透過現象看本質.
③樹立理論聯系實際的辯證唯物主義思想.
（四）重難點分析
（1）重點：鹽類水解的實質
（2）難點：鹽類水解的實質
第二部分 說學情
我們了解一下學生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。
第三部分 說教法學法
（1） 教法指導這節課，采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線:實驗探究的目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。
（2） 學法指導
（1）運用所學理論指導鹽類水解的學習。
（2）實驗探究和理論研究相結合的學習方法。
（3）歸類求同，對比求異的學習方法。
（4）學以致用的學習方法。
第四部分 說教學過程
（一） 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以凈水？學了鹽類的`水解后就能解決該問題
【板書】鹽類的水解（第一課時）
酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?
（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實驗改為學生分組實驗。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。
四、理論研究
第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問題如下：
1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會結合成弱電解質?
5.生成的弱電解質對水的電離平衡有何影響？
6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關系如何?
7.寫出相關的化學方程式或離子方程式？
《鹽類水解的應用》教案 5
一、說教學觀
由于本節課是基于活動教學觀而進行的教學設計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀。活動教學觀以“以活動促發展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關鍵就在于構建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發展。
活動教學觀是以在教學過程中構建具有創造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現學生學習能力綜合發展為核心，以促進學生整體素質全面提高為根本目的的教學觀。活動教學觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發現的學習，強調學生獨立探索與合作交流相結合，重視引導學生對知識進行概括和系統化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節課的教學目標，根據教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創設問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
二、說教材分析
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉化，化學反應的方向、限度與速率，物質在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節內容，而處于第二節第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。鹽類水解的相關知識還可以進一步指導高三有關電解和物質的檢測等知識的學習。
三、說學生分析
結合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發展。
四、說教學目標
根據以上分析，結合新課標的基本理念，本節課的三維教學目標確定為：
1． 知識與技能：
a.理解鹽類水解的本質，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會解釋鹽類物質的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的.書寫
2.過程與方法：
a. 通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程
b. 通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程
3.情感態度與價值觀：
a.通過實驗，培養合作精神和創新精神
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應
五、說教學過程
1． 首先呈現問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發學生思考，使學生帶著因疑惑引發的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2． 緊接著，進行分組實驗。當學生們發現實驗結果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3． 在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規律？我們如何表示鹽溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節課要解決的主要問題。
整個教學環節一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務。
4． 接下來進行教學環節二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5． 在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6． 經過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經過師生共同分析，得出鹽類水解的本質。
7． 然后提出問題4鹽類水解有何規律？學生根據鹽類水解的定義和本質，再回扣分組實驗的結果，總結出鹽類水解的規律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
8． 接著讓學生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？
9． 經過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統化。加深學生對鹽類水解的本質、定義以及水解方程式書寫的印象。該環節的目的是讓學生實現知識的整合與建構。
10．為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態的知識結構是否轉化為動態的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經驗結構，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現，創新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結構進行重新組塊。
11． 通過課下對作業的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節課內容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環節設計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12． 再根據提供的反饋評價對教學設計進行改組優化。
13． 我的說課到此結束，謝謝！
《鹽類水解的應用》教案 6
一、教材分析
新課程人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，同時還是后續電化學學習的必備知識。通過本部分內容的學習，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系，促進學科知識體系發展和形成。
二、學情分析
學生已經學習了化學平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質，具有了分析簡單平衡體系的能力，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，有助于促進學生的認知發展、提高學生對知識的綜合應用能力。這些已經形成的知識基礎和能力基礎，是教學的有利條件。但由于本節內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系的關系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時在思維品質上要求學生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學生難以認識清晰，很多環節不好逾越，難以理解，還會影響到學習的積極性；另外，學生已有的經驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時難以通過教師的簡單講解來改變，這是教學的不利因素。
三、教學設計策略
1．建構主義教學觀認為，教學的核心任務不是如何把現成的知識傳授給學生，而是如何激發出學生原來的相關知識經驗，促進知識經驗的生長，促進學生的知識建構活動。科學探究是在化學教學中有利于促進學生知識的主動建構，有利于提高學生科學素養。在教學設計中力求讓學生感悟如何利用已有化學知識和經驗的進行“猜想和假設”，并學會對“猜想和假設”進行合理性剖析，進而培養學生“猜想與假設”的能力，有利于發展學生對科學探究活動的認識能力。從生活常識和工業生產中的實際問題出發設計問題情境，引發認知沖突，激發學生探究的欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發學生猜想與假設，實驗與探究、交流討論，探究鹽類水解的本質，主動建構對鹽類水解的認識，促進學習素養和能力的提升。
2．本節課設計主要體現兩條主線。一是知識的內在規律線，即按照知識的內在邏輯順序進行教學設計。鹽類的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類水解概念的建立、概念的解釋和說明、概念的'本質的理解、鹽類水解影響因素的探究及應用等，實質上就是概念的同化過程，只不過鹽類水解影響因素的探究及應用是下一節課的內容，本節課不做探究。概念的建立要從生活中和實驗的事例出發，設計探究的問題，引起學生的關注和興趣，激發求知的欲望，通過探究的問題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線是學生的認知規律線，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進性問題，使學生的學習在不知不覺中進行，問題滲透到學習的每一個環節，問題的解決過程，就是知識的主動構建過程，在完成一個個問題的同時，難點就被逐一克服，目標教學任務也就得以達成。還要遵循的認知規律就是由個別到一般再到個別的認知規律，鹽類水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來，應建立在大量鮮活的生產、生活和科學實驗的實例基礎上的，由實例引出問題，實驗探究分析問題，總結歸納形成概念和規律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實際問題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點知識和概念的理解，從而達成教學任務。
3．重點的呈現及難點的突破
鹽類的水解原理是化學基本理論的重要內容之一，在生產、生活中有著廣泛的應用，它是本節課教學的重點；而鹽類的水解是水的電離平衡和化學平衡移動原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學生較難理解，它又是這節課教學的難點。在教學設計上除了合理設計兩條主線通過合作探究強化重點和克服難點外，在本節教學課前設計先學提綱，讓學生自主先學，課中還設計問題進行先學檢查。通過演示實驗，直觀感受歸納出鹽溶液酸堿性的規律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進行分析討論，引導歸納鹽類的水解原理；另外以問題為線索，通過創設問題情境引起學生的認知沖突，圍繞問題展開小組合作，進行交流討論，實驗探究，分析解決問題，從而克服難點和突出重點，也提高了合作能力和解決問題的能力。
4．教學流程的預設
四、教學程序安排
1．創設問題情境，引入課題
首先展現了日常生活中遇到的問題創設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問題讓學生產生認識沖突，激發學生的學習熱情和求知欲，為學習活動的開展奠定良好的心理基礎。
2．提出問題
用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會發現都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問題，引導學生思考、實驗探究，進一步調動學生繼續探索的積極性，體現學生的主體地位。
3．解決問題
結合實驗圍繞上述大問題，將其細化為三個小問題：①醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過問題的梯度表征，引導學生形成正確思考問題的思路，在實驗事實的基礎上學生自主探究、分析解決問題，小組內合作、相互評價與自我反思，學生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯系；且在此基礎上運用動畫模擬展示“溶液中微觀粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學難點。
4．獲得知識
在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類水解的定義、實質，并感受知識的獲得是在問題解決中進行的。這些認識來自于學生自身的體驗，因此學生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀點，進而能夠主動內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學習活動中去。
5．總結、鞏固練習
再次提出本課開始時的兩個問題，要求學生做出合理的解釋，培養學生利用獲得的知識解決實際問題的能力。
五、教學設計
【自主先學】閱讀教材57-62頁，思考討論：
1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？
2．什么是鹽類的水解？有什么規律？能否舉例分析？
3．鹽類的水解有何應用？
【教學過程】
【先學檢查】
1．在洗刷餐具時，會用到“純堿”這種物質。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？
2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？
3．根據形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類？
4．根據實驗結果，歸納其與鹽的類型間關系，從電離平衡角度分析原因。
【問題設置】
為什么純堿溶液顯堿性呢？
【合作探究】
探究鹽溶液的酸堿性
【實驗演示】
【問題設置】
實驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？
【活動與探究】
鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
【問題設置】
為什么CH3COONa溶液呈堿性？
【板書】
CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）
【交流討論】
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種微粒？為什么?
（2）寫出CH3COONa溶液中的電離方程式
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
（4）寫出相關的方程式。
（5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？
（6）CH3COONa溶液離子濃度大小關系怎樣？
【板書】
【問題設置】
4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？
【板書】
NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】
（1）NH4Cl溶液中存在著幾種微粒？
（2）寫出NH4Cl溶液中的電離方程式
（3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？
（4）寫出相關的化學方程式。
（5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關系怎樣？
【交流匯報】
【總結提升】
鹽類的水解
定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質的反應。
【深化拓張】
1．從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？
2．鹽類水解的類別？溶液的性質？
3．鹽類水解的規律是什么？水解的特點是什么？
【交流匯報】
1.類別：
（1）強堿弱酸鹽水解呈堿性
（2）強酸弱堿鹽水解呈酸性
（3）強堿強酸鹽不水解
（4）弱酸弱堿鹽水解較復雜
2．鹽類水解的規律：誰強顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解，不弱不水解
3．特點：程度小、可逆、吸熱
【即練即評】
1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產生？為什么？
2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產生？為什么明礬能凈水？
【交流匯報】
水解離子方程式的書寫
【作業】略
六、教學反思
1、組織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。以問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，有利于學生理解鹽類水解的本質。
2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，可以提高學生靈活運用知識的能力。
《鹽類水解的應用》教案 7
教學設計
1．采用實驗手段啟發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：
教師設疑：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？
2．鹽類水解實質
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？
3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯系。
教學步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
（二）引入新課
1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根據現象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的和其實質是否相同呢？
3．點題
本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質：
①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質促使水的.電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平）
由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現堿性。
③溶液
（鹽，強電解質，完全電離）
由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。
（三）總結、擴展
1．鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
（1）試簡述污染水質的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。
《鹽類水解的應用》教案 8
一、教學目標：
1、知識與技能目標：理解鹽類水解的實質，學會分析鹽溶液的酸堿性。
2、過程與方法目標：體驗對對鹽類水解實質的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法。
3、情感態度與價值觀目標：激發學生學習化學的興趣，培養辨證的分析問題的能力。
二、設計理念：
以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現本節課的“三維教學目標”。
三、教學流程設計：
1、課堂引入設計：
問題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來洗滌餐具？
為什么銨態的使用會導致土壤的酸化板結？
（設計意圖：從與生活、生產聯系密切的具體例子著手，創設探究問題的情境，達到以情激情，激發學生學習興趣的目的。）
2、探究活動設計一：鹽溶液都顯中性嗎？
利用《化學反應原理》86頁“活動探究”欄目，各合作學習小組用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實驗記錄。
（設計意圖：通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的.欲望。）
3、探究活動設計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？
第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應嗎？
第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應構成了水的電離平衡的逆反應，氫離子和醋酸根離子的反應會對水的電離平衡產生影響嗎？產生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）
（設計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發揮合作學習的優勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關知識是前面學習過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學習的效率。）
4、探究活動設計三：氯化銨溶液為何顯酸性？
給學生2min的時間，讓學生獨立思考，組內交流后回答。
（設計意圖：這個探究活動的從設計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學生利用在探究二中獲得的經驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）
5、探究活動設計四：什么樣的反應叫鹽類的水解反應？
上面探究過的兩個反應就是鹽類的水解反應，以合作小組為單位總結歸納兩個反應的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應下一個定義。
（設計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應的定義，使學生的認知水平達到更高的層次。）
6、探究活動設計五：鹽溶液酸堿性的判斷
結合教材80頁教材“活動探究”的結果，及探究
二、探究三的探究過程，同時考慮生成鹽的酸和堿的強弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？
（設計意圖：提示學生借用分類的方法，使學生能夠將鹽分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階）
7、閱讀課本，升華認識
（設計意圖：回歸課本，使學生對本節課的知識有更細致的認識，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問題。）
8、課堂小結：以合作小組為單位，討論后談談這節課的收獲。
（設計意圖：進一步理清本節課所學的重要知識點，同時使學生在學完這節課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學會辨證的來分析，認識問題。
9、課堂練習：結合學生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測教學效果。
四、課后反思：
本節課的教學內容非常適合與開展探究性學習活動。這節課的設計思路就是充分利用了教學內容的這個特點。在教學過程中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。從而使學生不但經歷了知識的生成過程，體會到了“發現”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神也得到了提高和培養。
《鹽類水解的應用》教案 9
一、教學目標
教學目標:
1.知識與技能：理解鹽類水解的規律，知道鹽類水解的實質。
2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3.情感態度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發學習興趣，培養求實、探索、創新、合作的優良品質。
教學重點：鹽類水解的規律和實質教學難點：鹽類水解的規律和實質
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。
（2）鹽類水解是后續電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的'平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。
三、教學方法
1．教法
（1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。
（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發學生主動學習、探索、發現。
（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養學生思維能力。
（4）多媒體輔助教學。
2．學法
（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。
（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發展的方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。
（3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。
（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學過程（附課件）
1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
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設計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環境開始提出問題，激發學生的學習熱情。
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式
①鹽酸與NaOH溶液：
②鹽酸與氨水：，A級
問題四：寫出下列中和反應的化學方程式
③醋酸與NaOH溶液：
④醋酸與氨水：
A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據學生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。
B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優點和不足，教師能夠知道學生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內在聯系，鍛煉學生的思維能力。培養學生實事求是的科學態度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：
1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類水解的實質：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：
①鹽必須溶于中。
②鹽中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規律
⑴有就水解；無不水解；
⑵越越水解；都雙水解；
⑶誰顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內在聯系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。
4、課堂練習課后作業見課件
設計意圖：提供反饋教學的信息，培養強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。
教學反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學生發了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。
《鹽類水解的應用》教案 10
一、教學目標
知識與技能：
掌握鹽類水解的基本概念及其影響因素。
理解鹽類水解在日常生活、工業生產及環境保護中的具體應用。
能夠運用鹽類水解原理分析和解決實際問題。
過程與方法：
通過實驗演示和案例分析，培養學生觀察、分析和解決問題的能力。
運用小組合作學習，提高學生的團隊協作能力和表達能力。
情感態度與價值觀：
激發學生對化學學科的興趣和熱愛。
培養學生的環保意識和可持續發展的理念。
二、教學重難點
重點：鹽類水解在日常生活和工業生產中的應用。
難點：如何運用鹽類水解原理解決實際問題。
三、教學準備
實驗器材：試管、燒杯、滴管、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、pH試紙、NaCl、NaCO、NHCl、CHCOONa等鹽類溶液。
教學資源：多媒體課件、實驗視頻、相關圖片和案例。
四、教學過程
導入新課
通過復習鹽類水解的基本概念，引導學生思考鹽類水解在日常生活中的應用。
提出問題：你們知道哪些常見的鹽類水解現象？它們是如何影響我們的生活的.？
新知講授
日常生活：如發酵粉中的碳酸氫鈉、泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉等。
工業生產：如硬水軟化、金屬防腐蝕、紡織印染等。
環境保護：如廢水處理等。
鹽類水解的原理回顧：簡要回顧鹽類水解的原理，強調水解后溶液的酸堿性變化。
鹽類水解的影響因素：介紹溫度、濃度、鹽的種類等因素對鹽類水解的影響。
鹽類水解的應用：
實驗探究
實驗一：用酚酞指示劑檢驗NaCO溶液的酸堿性，觀察并記錄現象。
實驗二：用甲基橙指示劑檢驗NHCl溶液的酸堿性，比較與NaCO溶液的差異。
討論：分析實驗現象，討論鹽類水解對溶液酸堿性的影響。
案例分析
案例一：發酵粉中的碳酸氫鈉如何產生氣體使面團膨脹？
案例二：泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉如何產生氣體滅火？
案例三：硬水軟化的原理和方法。
討論：分析每個案例中的鹽類水解現象，討論其應用原理。
課堂練習
給出一些與鹽類水解相關的題目，讓學生獨立完成，鞏固所學知識。
鼓勵學生提出自己的疑問和想法，進行互動交流。
課堂小結
總結鹽類水解的應用領域和原理。
強調鹽類水解在日常生活和工業生產中的重要性。
鼓勵學生在生活中多觀察、多思考，發現更多與鹽類水解相關的現象。
布置作業
完成課后練習題，鞏固所學知識。
收集生活中與鹽類水解相關的現象和案例，準備下節課分享。
五、教學反思
本節課通過實驗演示和案例分析，使學生深刻理解了鹽類水解的應用原理，培養了學生的觀察、分析和解決問題的能力。
在教學過程中，注重引導學生運用所學知識解決實際問題，提高了學生的實踐能力和創新思維。
今后應進一步豐富教學資源，增加更多與鹽類水解相關的實驗和案例，以激發學生的學習興趣和探究欲望。同時，也要關注學生的個體差異，因材施教，提高教學效果。
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