高中化學知識點總結

時間：2024-11-09 08:57:49 知識點總結我要投稿

高中化學知識點總結(大全15篇)

　　總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，讓我們來為自己寫一份總結吧。你想知道總結怎么寫嗎？以下是小編為大家收集的高中化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

高中化學知識點總結(大全15篇)

高中化學知識點總結1

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學知識點總結2

　　氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

　　H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表現Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表現HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

　　3、表現H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產生，這是因為：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表現Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、體現H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性質：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

　　不穩定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

　　與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　還原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩定，加熱恢復到原來顏色。

　　與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

　　氧化性：與還原性物質反應。如H2S

　　酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣

　　防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識

　　常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的`氧化物

　　臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質

　　假酒（工業酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養化）

　　電池：重金屬離子污染

　　14、硫酸的性質

　　濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）

　　（3）強氧化性

　　2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知識網絡

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

　　氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。

　　氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用

　　制取氨氣的方法

　　①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

　　反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

　　檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。

　　②加熱濃氨水，加快氨水揮發

　　③在濃氨水中加堿或生石灰

　　★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

　　硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

　　17、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。

　　可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能大量共存。

　　有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）

　　18、氧化還原反應

　　化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

　　電子轉移是氧化還原反應的本質

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

　　化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

　　氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。

　　還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。

高中化學知識點總結3

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3

　　小蘇打：NaHCO3

　　大蘇打：Na2S2O3

　　石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4（無毒）

　　碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　食鹽：NaCl

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

　　綠礬：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O

　　膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

　　雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

　　鐵紅、鐵礦：Fe2O3

　　磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3

　　赤銅礦：Cu2O

　　波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

　　水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO（NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3

　　電石：CaC2

　　電石氣：C2H2 (乙炔)

　　酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3

　　焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚

　　蟻醛：甲醛HCHO

　　蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6

　　果糖：C6H12O6

　　蔗糖：C12H22O11

　　麥芽糖：C12H22O11

　　淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色

　　Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+——藍色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——紅色

　　CuSO4（無水）—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀

　　H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2氯水——黃綠色

　　F2——淡黃綠色氣體

　　Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體

　　Ag3PO4—黃色沉淀

　　S—黃色固體

　　AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀

　　O3—淡藍色氣體

　　SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體（沸點44.8 攝氏度）

　　品紅溶液——紅色

　　N2O4、NO——無色氣體

　　NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、現象

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍色火焰

　　H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰

　　CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19．特征反應現象：

　　20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

　　22．有色溶液：

　　Fe2+（淺綠色）

　　Fe3+（黃色）

　　Cu2+（藍色）

　　MnO4-（紫色）

　　有色固體：

　　紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

　　紅褐色[Fe(OH)3]

　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　藍色[Cu(OH)2]

　　黃色（AgI、Ag3PO4）

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：

　　Cl2（黃綠色）

　　NO2（紅棕色）

　　四、考試中經常用到的規律

　　1、溶解性規律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑

　　PH的變色范圍

　　甲基橙

　　＜3.1紅色

　　3.1——4.4橙色

　　>4.4黃色

　　酚酞

　　＜8.0無色

　　8.0——10.0淺紅色

　　>10.0紅色

　　石蕊

　　＜5.1紅色

　　5.1——8.0紫色

　　>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

　　（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

　　（3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：

　　（1）分析：反應物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　（1）按電子得失寫出二個半反應式；

　　（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

　　（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

　　負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

　　（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的'熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

　　（2）是否有弱電解質生成；

　　（3）是否發生氧化還原反應；

　　（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　　（5）是否發生雙水解。

　　17、地殼中：

　　含量最多的金屬元素是— Al

　　含量最多的非金屬元素是—O

　　HClO4(高氯酸)—是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；

　　熔點最高的是W（鎢3410c）；

　　密度最小（常見）的是K；

　　密度最大（常見）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）

　　計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：

　　（1）加入電解質；

　　（2）加入電性相反的膠體；

　　（3）加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　五、離子共存問題

　　離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應），一般可從以下幾方面考慮：

　　1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

　　2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

　　3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

　　7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

　　六、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

　　（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

　　（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　例如：(1)違背反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

　　(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

　　正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　　(1)酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　(3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　　(4)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

　　七、中學化學實驗操作中的七原則

　　1．“從下往上”原則

　　2．“從左到右”原則

　　3．先“塞”后“定”原則

　　4．“固體先放”原則，“液體后加”原則

　　5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則

　　6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則

　　7．連接導管通氣是長進短出原則

高中化學知識點總結4

　　原子結構與性質

　　1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小。

　　2、電子層(能層)：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7。

　　4、原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子。

　　5、原子核外電子排布原理：

　　(1)能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道;

　　(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子;

　　(3)洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同。

　　洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1

　　6、根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

　　根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內，從左到右能量依次升高。基態原子核外電子的.排布按能量由低到高的順序依次排布。

　　7、第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1)原子核外電子排布的周期性

　　隨著原子序數的增加,元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化.

　　(2)元素第一電離能的周期性變化

　　隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:

　　同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;

　　同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。

　　說明：

　　①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

　　②元素第一電離能的運用：

　　a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證

　　b.用來比較元素的金屬性的強弱。I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱。

　　(3)元素電負性的周期性變化

　　元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

　　隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢。

　　電負性的運用:

　　a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)。

　　b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價鍵)。

　　c.判斷元素價態正負(電負性大的為負價，小的為正價)。

　　d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(表征原子得電子能力強弱)。

高中化學知識點總結5

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的'原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6、化學性質：

　　1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6）、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　7、、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2）選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　8、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

高中化學知識點總結6

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質結構元素周期律

　　1. 原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　　（2）元素周期律（重點）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

　　a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質的還原性或氧化性的強弱

　　（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

　　B. 元素性質隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　　（3）元素周期律的應用（重難點）

　　A. “位，構，性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學性質

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質

　　B. 預測新元素及其性質

　　3. 化學鍵（重點）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A. 相關概念：

　　B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

　　第二章

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質的緩慢氧化

　　（5）常見的吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

　　2. 化學能與電能

　　（1）原電池（重點）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

　　b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

　　C. 原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應：（難點）

　　a. 負極反應：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

　　A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　　（3）金屬的電化學腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　（4）發展中的化學電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學反應速率與限度

　　（1）化學反應速率

　　A. 化學反應速率的'概念：

　　B. 計算（重點）

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態、溶劑等

　　（3）化學反應的限度

　　A. 可逆反應的概念和特點

　　B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

　　（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）

　　A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI

　　B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

　　D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

　　化學平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結構

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質

　　三、甲烷的化學性質

　　1、甲烷的氧化反應

　　實驗現象：

　　反應的化學方程式：

　　2、甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質：

　　（1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

　　5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

　　（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學性質

　　(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

　　(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________

　　(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

　　CH2原子團。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構現象和同分異構物體

　　1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

　　2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

　　3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

　　〔知識拓展〕

　　烷烴的系統命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結構

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應

　　1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

　　化學方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

　　乙烯與氫氣反應

　　乙烯與氯氣反應

　　乙烯與溴化氫反應

　　[知識拓展]

　　四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結構

　　1、分子式 C6H6

　　2、結構特點

　　二、苯的物理性質：

　　三、苯的主要化學性質

　　1、苯的氧化反應

　　點燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應

　　在一定條件下苯能夠發生取代反應

　　書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。

　　苯與液溴反應與硝酸反應

　　反應條件

　　化學反應方程式

　　注意事項

　　[知識拓展] 苯的磺化反應

　　化學方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應

　　反應的化學方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質：

　　〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結構

　　結構式：

　　結構簡式：

　　三、乙醇的化學性質

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

　　2、乙醇的氧化反應

　　（1）乙醇燃燒

　　化學反應方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學反應方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應

　　（1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學反應方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學反應方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質：

　　寫出乙酸的結構式、結構簡式。

　　酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

　　反應現象：

　　反應化學方程式：

　　1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

　　2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

　　3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

　　5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營養物質

　　1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結構決定性質，因此它們具有性質。

　　1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅

　　的信是用米湯寫的，魯迅

　　的是如何看到信的內容的？

　　3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

　　第四章化學與可持續發展

　　化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）

　　目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　1．環境：

　　2．環境污染：

　　環境污染的分類：

　　按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染

　　按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學理念（預防優于治理）

　　核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學知識點總結7

　　一、中學化學實驗操作七原則

　　掌握以下七個操作順序原則，正確回答實驗程序判斷題。

　　1、自下而上的原則。C1=以實驗室制度為例，裝配發生的裝置順序是：放置鐵架臺→擺好酒精燈→鐵圈固定在酒精燈的位置→石棉網→固定圓底燒瓶。

　　2、從左到右的原則。復雜裝置的裝配應遵循從左到右的順序。上述裝置的裝配順序如下：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3、先塞再定原則。帶導管的塞子應在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因用力不足或用力過猛而堵塞或損壞儀器。

　　4、固體先放的原則。例如，燃燒瓶中的試劑MnO2、固定前應裝入燒瓶，以免固體放入時損壞燒瓶。總之，固體試劑應在固定前加入相應的容器。

　　5、液體后加的原則。燒瓶固定后加入液體藥物。例如，濃鹽酸應在燒瓶固定后慢慢加入分液漏斗。

　　6、先驗氣密性（裝入藥口前）原則。

　　7、后點酒精燈（所有裝置安裝后點酒精燈）的原則。

　　二、溫度計在中學化學實驗中的使用分為三種情況和哪些實驗需要溫度計

　　1、測量反應混合物的溫度：這類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，因此應將溫度計插入混合物中間。

　　①測量物質溶解度。

　　②實驗室乙烯。

　　2、測量蒸汽溫度：這種類型的實驗主要用于測量材料的沸點。由于液體沸騰時與蒸汽溫度相同，只需測量蒸汽溫度。

　　①實驗室蒸餾石油。

　　②測量乙醇的沸點。

　　3、水浴溫度測量：這種類型的實驗通常使反應物的溫度相對穩定，因此使用水浴加熱，溫度計插入水浴。

　　①反應溫度對反應速率的影響。

　　②苯的硝化反應。

　　三、需要插入棉花的常見實驗是什么？

　　熱MnO4制氧氣

　　乙炔及收集NH3

　　它的作用是：預防MnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨與空氣對流，縮短收集NH3的時間。

　　四、常見物質分離純化的10種方法

　　1、結晶和重結晶：溶液中物質的溶解度隨溫度而變化較大NaCl，NO3。

　　2、蒸餾冷卻法：沸點差異大。乙醇（水）：添加新制的CaO蒸餾前吸收大部分水。

　　3、過濾方法：溶解與不溶。

　　4、升華法：SiO2（I2）。

　　5、提取方法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量中NaOH過濾分離在溶液中。

　　7、增加法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

　　8、吸收方法：用于去除混合氣體中的氣體雜質，必須被藥物吸收：N2（O2）：通過銅網吸收混合氣體O2。

　　9、轉化方法：兩種物質難以直接分離，加藥容易分離，然后還原：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）溶解、過濾、去除Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

　　10、紙上層析（不作要求）

　　五、去除雜質的常用方法有10種

　　1、雜質轉化法：如果你想去除苯中的苯酚，你可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉化為酚鈉，使酚鈉易溶于水，與苯分離。想要去除它Na2CO3中的NaHCO3可采用加熱方法。

　　2、吸收洗滌方法：去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。

　　3、沉淀過濾法：去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應后過濾去除不溶物，達到目的。

　　4、加熱升華法：除碘、這種方法可用于沙子。

　　5、溶劑提取法：這種方法可以用來去除水中含有的少量溴。

　　6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：為了去除硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可以降低溶液溫度，沉淀硝酸鈉結晶，獲得硝酸鈉純晶體。

　　7、分餾蒸餾法：可采用多次蒸餾法去除乙醚中少量酒精。

　　8、分液法：這種方法可以用來分離不同密度和不溶性的`液體混合物，如苯和水。

　　9、滲析：這種方法可用于去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10、綜合法：如果你想去除某種物質中的雜質，你可以使用上述方法或方法。

　　拓展閱讀：高中化學必修二知識

　　甲烷

　　碳氫化合物：碳氫化合物只有兩種元素（甲烷是最簡單的分子烴）

　　1、物理性質：無色無味的氣體極難溶于水，密度低于空氣，俗稱沼氣和坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：①氧化反應：（如何檢測產品氣體？

　　甲烷與KMnO4沒有反應，不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②替代反應：（三氯甲烷又稱氯仿，四氯甲烷又稱四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團的所有物質（'；烷烴均為同系物）

　　5、同分異構體：化合物分子式相同，但結構式不同（結構不同導致性質不同）

　　烷烴溶解點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶解點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多，熔沸點越低

　　寫丁烷和戊烷的同分異構體：

　　乙烯

　　1、乙烯制法：

　　工業制度：石油裂解氣（乙烯產量是國家石化發展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色氣味的氣體略輕于空氣，不溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子含碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角120°

　　4、化學性質：

　　（1）氧化反應：C2H4 3O2=2CO2 2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色表明乙烯可以被褪色KMnO四氧化，化學性質比烷烴更活躍。

　　（2）加成反應：乙烯可以溴水褪色，除乙烯外

　　乙烯還可以與氫、氯化氫、水發生反應。

　　CH2=CH2 H2→CH3CH3CH2=CH2 HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2 H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　（3）聚合反應：

高中化學知識點總結8

　　加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的`鹽溶液一般得原物質.

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

　　(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

　　(11)打片可治療胃酸過多。

　　(12)液可洗滌油污。

　　(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學知識點總結9

　　物質的化學變化

　　1.物質之間可以發生各種化學變化，化學變化可以按照一定的標準進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后的物質類型可分為:

　　A、化合反應(A B=AB)B、分解反應(AB=A B)

　　C、置換反應(A BC=AC B)

　　D、復分解反應(AB CD=AD CB)

　　(2)反應可分為:

　　A、離子反應：一種離子參與反應。主要包括復分解反應和氧化還原反應。

　　B、分子反應(非離子反應)

　　(3)反應可根據反應中是否有電子轉移分為:

　　A、氧化還原反應：電子轉移（得失或偏移）的反應

　　本質:電子轉移(得失或偏移)

　　特點:反應前后元素的化合價變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　（1）電解質：能在水溶液中或熔化狀態下導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽是電解質。在水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物稱為非電解質。

　　注意：①電解質和非電解質都是化合物，不同之處在于它們能否在水溶液中導電或熔化。②電解質導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下導電。③并非所有能導電的物質都是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO大多數有機物都是非電解質。

　　(2)離子方程式:用實際參與反應的離子符號表示反應的公式。它不僅表示特定的化學反應，還表示相同類型的離子反應。

　　這種離子反應的條件是：產生沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫:寫反應的化學方程

　　拆卸：將易溶于水和電離的物質拆卸成離子形式

　　刪除:從方程式兩端刪除不參與反應的離子

　　檢查方程式兩端原子數和電荷數是否相等

　　(3)離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中大量共存，是指離子之間沒有反應；如果離子能反應，就不能大量共存。

　　A、難溶物質的離子不能大量共存：例如Ba2 和SO42-、Ag 和Cl-、Ca2 和CO32-、Mg2 和OH-等

　　B、氣體或揮發性物質的離子不能大量共存：例如H 和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4 等

　　C、難電離物質(水)的離子不能大量共存:例如H 和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、氧化還原反應和水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注：題干中的條件：無色溶液應排除有色離子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4-等離子體，酸性(或堿性)應考慮給出的離子組，大量H (或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(6)

　　第一，看反應是否符合事實，主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能不能寫離子方程:純固體之間的反應不能寫離子方程

　　3、看化學術語是否正確：化學類型、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子比是否正確

　　五、看原子數，電荷數是否守恒

　　六、看與量相關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　氧化還原反應中的概念及其相互關系如下：

　　失去電子化合物-氧化(氧化反應)-還原劑(還原)

　　電子化合物降低-還原(還原反應)-氧化劑(有氧化)

　　總結高一化學必修知識點

　　金屬酸→鹽 H2↑中：

　　①當質量金屬與足量酸反應時，氫氣從多到少釋放：Al>Mg>Fe>Zn。②不同質量的酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子質量越小，氫就越多。③同一種酸的質量與不同金屬的足夠反應，釋放出同樣多的氫。

　　三、物質檢驗

　　(1)酸(H )檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變紅，證明H 存在。

　　方法2將未知液滴浸入干燥清潔的玻璃棒中，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

　　方法3用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準色卡進行比較，以了解溶液pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

　　(2)銀鹽(Ag )檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性鹽酸鹽溶液倒入含有少量待測試液體的試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀不消失，則證明Ag 的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2將未知液滴浸入干紅色石蕊試紙上未知液滴。如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色酚酞試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準色卡進行比較，以了解溶液pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量硝酸銀溶液倒入少量待測試液體的試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入裝有少量待測試液體的`試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸鹽。如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　總結高一化學必修知識點

　　常溫常壓下氣態有機物：1~4碳原子烴、一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2.碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)難溶于水；苯酚在室溫下微溶于水，但高于65℃任意比互溶。

　　所有烴、酯、一氯烷烴的密度均小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度均大于水。

　　4.能使溴水反應褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機物。能使溴水提取褪色的有苯和苯的同系物(甲苯)。ccl四、氯仿、液態烷烴等。

　　5.能褪色酸性高錳酸鉀溶液的有機物:烯烴、炔烴、苯、醇、醛、含不飽和碳鍵的有機物、酚(酚)。

　　有機化學基礎知識

　　6、碳原子數量相同的不同物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7.無異構體的有機物為：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8.鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如乙醇分子間脫水)等。

　　9.能與氫反應的物質:烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch三、油酸甘油酯等。

　　10.水解物質:金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　拓展閱讀:如何學好高中化學

　　提高化學成績首先要認真聽課

　　這是最簡單、快速、有效、最基本的方法。你為什么這么說？因為化學不需要像物理和數學那樣花很多時間做問題和研究。有很多化學知識點。此外，化學可以在課前預習，但課堂效率最高。老師通常可以記住70%-80%，所以我們必須在課堂上仔細聽。

　　在課堂上，你可以跟隨老師回憶書中的內容，看看記憶模糊的地方，需要加深印象，然后專注于課后復習。同時，老師也應該積極思考，簡單地整理筆記，不要拖延上課。

　　學好化學，其次要多做題

　　化學屬于科學。雖然有很多知識點需要背誦，但也需要做題目，也需要做更多，尤其是計算題目。這就要求我們掌握元素周期表和方程式。我們必須背誦我們應該背誦的內容，并通過做問題來總結類型問題的規律。

　　化學實驗問題也是一個失分較多的問題。此時，我們應該記住更多現成的術語，學會區分細微的差異，注意細節，找出容易被忽視的點，關注記憶。

高中化學知識點總結10

　　一、有機代表物質的物理性質

　　1. 狀態

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、

　　纖維素、醋（16.6℃以下）

　　氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

　　稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構關系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

　　如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

　　三、能發生取代反應的物質

　　1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

　　2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

　　（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應 7. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　8. 酯類的水解：無機酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸

　　四、能發生加成反應的物質

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、

　　烯酸酯、烯酸鹽等）

　　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇（醇）

　　1. 乙醛（醛）還原法：

　　2. 鹵代烴水解法：

　　3. 某酸乙（某）酯水解法：

　　4. 乙醇鈉水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖發酵法：

　　六、能發生銀鏡反應的物質（含-CHO）

　　1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發生中和反應。

　　七、分子中引入羥基的有機反應類型

　　1. 取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2

　　八、能跟鈉反應放出H2的物質

　　（一）、有機物

　　1. 醇（也可和K、Mg、Al反應)）2. 有機羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸

　　（二）、無機物

　　1. 水及水溶液2. 無機酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

　　九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　（一）、有機物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包

　　括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。

　　2. 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　4. 含醛基的'化合物（醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機物

　　1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等單質如 Mg + Br2 = MgBr2

　　（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）

　　5. I-：氫碘酸及碘化物變色

　　6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移動

　　7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機物

　　1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環辛四烯）2. CH2：烯烴和環烷烴

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯. 例：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）

　　5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物

　　例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物質

　　（一）、毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環己烷）、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物質

　　1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉

　　4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。無需點燃或光照，一經混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　（一）、有機物

　　1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

　　3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

　　4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

　　5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類

　　7. 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產品（煤焦油）

　　9. 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機物

　　1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）

　　十五、既能發生氧化反應，又能發生還原反應的物質

　　（一）、有機物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、

　　烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　　（二）、無機物

　　1. 含中間價態元素的物質：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　② Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金屬單質. 3. HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍色。

　　十七、能使蛋白質發生凝結而變性的物質

　　1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

　　5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、關于纖維素和酯類的總結

　　（一）、以下物質屬于“纖維素”

　　1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉

　　（二）、以下物質屬于“酯”

　　1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質

　　1. 有機物：蛋白質、氨基酸

　　2. 無機物：兩性元素的單質 Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）

　　兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　屬于“兩性物質”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質屬于“表現兩性的物質”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

　　二十、有機實驗問題

　　（一）、甲烷的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 為什么必須用無水醋酸鈉？

　　若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不

　　生成CH4。

　　3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

　　（二）、乙烯的制取和性質

　　1. 化學方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

　　分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

　　4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

　　6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。

　　7. 反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　　（三）、乙炔的制取和性質

　　1. 反應方程式：

　　2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？

　　不能，因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應； 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。

　　4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

　　用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

高中化學知識點總結11

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、電解質和非電解質

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　　① 寫：寫出化學方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(弱電解質)

　　④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、鈉及其化合物的性質：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

　　CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質的'量n(mol)= m/M

　　3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、氯及其化合物的性質

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、膠體：

　　1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質：

　　① 丁達爾現象

　　② 聚沉

　　③ 電泳

　　④ 布朗運動

　　3. 膠體提純：滲析

　　七、氧化還原反應

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　　② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應的化學方程式：

　　① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質

　　1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 裝置：與制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空氣法

　　④ 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十一、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

　　十二、鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十三、硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十四、硅及及其化合物性質

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　十五、鎂及其化合物的性質

　　1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　　① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

高中化學知識點總結12

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質

　　1、與金屬的反應

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物)

　　2、與非金屬的反應

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、硫化氫的的.理性質

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

　　2、化學性質

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三節硫酸的工業制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應原理和生產過程

　　步驟主要反應主要設備

　　點燃

　　二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

　　2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

　　第四節硫酸硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性―用作干燥劑強氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性)

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、硫酸鹽

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子;

　　不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性

　　1、從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高中化學知識點總結13

　　一、化合價口訣

　　（1）常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

　　二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　（2）常見根價的化合價

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　二、燃燒實驗現象口訣

　　氧氣中燃燒的特點：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯氣中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

　　口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

　　口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

　　四、過濾操作實驗口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

　　五、托盤天平的使用操作順序口訣

　　口訣1

　　先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

　　左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

　　先放大，后放小，最后平衡游碼找。

　　口訣2

　　螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

　　取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

　　初中化學知識要點

　　化學常見物質的顏色

　　（一）、固體的'顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　高中化學必背知識

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應實質：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

高中化學知識點總結14

　　化學的基本守恒關系

　　質量守恒：

　　①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

　　②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

　　化合價守恒：

　　①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

　　②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

　　電子守恒：

　　①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

　　②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。

　　能量守恒：

　　任何化學反應在一個絕熱的.環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

　　反應釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應物總能量

　　（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）

　　電荷守恒：

　　①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

　　②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

高中化學知識點總結15

　　1、原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　　（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小；

　　3、分子的性質

　　（1）分子質量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的`距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4、原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　（1）都是構成物質的基本粒子

　　（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同

　　（4）都具有種類和數量的含義

　　6、核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

　　拓展閱讀：高中化學學習方法

　　一、精讀

　　課本是知識的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。

　　二、歸納

　　1、我們可以從知識點出發用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構→性質→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。

　　2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。

　　3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。

【高中化學知識點總結】相關文章：