中考化學知識點總結

時間：2024-03-27 07:28:43 知識點總結我要投稿

中考化學知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，不如立即行動起來寫一份總結吧。那么總結有什么格式呢？下面是小編收集整理的中考化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

中考化學知識點總結

　　關于中考化學知識點總結

　　1.酸的五條通性：

　　1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　2.堿的四條通性：

　　1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　4.檢驗溶液中的氯離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　5.檢驗溶液中硫酸根離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　6.證明氫氧化鈉是否變質

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　8.用一種物質鑒別其他物質

　　1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)

　　9.金屬的化學性質

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

　　3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

　　四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　10.碳酸根離子的檢驗

　　取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　11.復分解反應的條件

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　12.金屬與酸反應的條件

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　13.金屬與【可溶性】鹽反應條件

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　14.常見的顏色與狀態

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

　　15.除固體雜質

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　怎么讓化學知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節的知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學們可以根據課上的筆記，先列出章節大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!

　　3、基礎計算練習

　　計算作為理科的基礎，本就應當得到最大的重視。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　學生化學基礎差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學復習要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。

　　學習好化學最重要的是什么

　　一、預習

　　預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。

　　二、聽講

　　在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

　　2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。

　　4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。

　　三、復習

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業

　　學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

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