九年級上冊化學第三單元知識點

　　在我們的學習時代，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編為大家整理的九年級上冊化學第三單元知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

九年級上冊化學第三單元知識點1

　　第一單元走進化學世界

　　一、物質的變化和性質：

　　1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。

　　2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實驗操作：

　　1.藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL 。

　　(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

　　2.物質的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。

　　(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

　　(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2 O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，反應的化學方程式：

　　4P + 5O2點燃4P2O5;

　　結論：空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5 。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學性質

　　1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于　物理變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加熱：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)發生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　　(4)操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

　　④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質

　　三、反應類型

　　1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　2.氧化反應：物質與氧發生的反應

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

　　四、物質的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;

　　2.純凈物：只含有一種物質

　　①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2 、 Fe等;

　　②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O 、 KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負極產生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質：

　　①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同

　　2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

　　分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛護水資源

　　措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　　①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

　　第四單元物質構成的奧秘

　　一、原子的構成

　　1.原子的結構：

　　2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

　　3.原子結構示意圖各部分的意義：

　　①決定元素種類的是質子數(核電荷數) ;

　　②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　2.表示的意義：

　　(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe 、 S 、 He 。

　　3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al 。

　　5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4，在反應中容易失去電子，形成陽離子;

　　(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子;

　　(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8 (He為2 )，在反應中不易得失電子，性質穩定。

　　三.元素周期表規律：

　　1.橫行(周期)：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加;

　　2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

　　注：原子序數=核電荷數(質子數)

　　四.離子：

　　1.帶電的原子或原子團。

　　2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　(2)同種元素的原子和離子

　　①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和離子的區別和聯系：

　　粒子的.種類原子離子

　　陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數粒子電性不帶電性顯正電顯負電符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

　　五、化合價

　　1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

　　2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n="">4，元素一般顯—(8-n)價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3價，表示為Al ;氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O 。

　　六、化學式

　　1.意義：(以H2O為例)

　　(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

　　②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

　　(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

　　②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2 ;氦氣He ;白磷P ;水銀Hg ;生鐵、鋼的主要成分Fe ;

　　干冰CO2 ;冰H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅CuO ;

　　鐵銹的主要成分Fe2O3 ;氯化氫HCl ;氯化亞鐵FeCl2 ;氯化鋁AlCl3 ;

　　氫氧化鈉NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸鐵Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸鉀KNO3 ;

　　硝酸銀AgNO3 ;硝酸銅Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀KClO3 ;氯化鉀KCl ;高錳酸鉀KMnO4 ;

　　錳酸鉀K2MnO4 ;鹽酸HCl ;硫酸H2SO4

　　快速提高化學成績的五大秘訣

　　1、正確的學習方法

　　化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

　　2、良好的學習習慣

　　不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。

　　3、上課認真聽

　　高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。

　　4、錯題本

　　整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。

　　不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。

　　5、注重實驗

　　化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結果、以及實驗所需器材的作用等。

　　學好化學的四個關鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識內容

　　應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

　　如何提高化學學習效率?

　　1、要學會分析總結。

　　認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。

　　2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。

　　要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。

　　習題訓練應注意：①通過習題彌補知識空白點，完善知識結構;②通過典型習題探討解決問題的方法;③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創新性;④通過習題形成嚴謹的思維習慣。

　　3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。

　　教材始終是高考命題的重要依據，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。

　　考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節基礎知識，縱橫聯系，前后比較，把握主干知識的內在聯系，完善知識網絡體系。

　　4、及時查缺補漏，規范解題。要創造機會限時做題，提高效率。

　　考生在復習和答題時，切忌隨意聯想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目;切忌做題只注重正確答案。

　　5、有所選擇，有所放棄。

　　針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性。基礎知識比較薄弱的同學繼續強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

九年級上冊化學第三單元知識點2

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的'三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　(1)工業"三廢"任意排放

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)農藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的.氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　　(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

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