離子反應(yīng)教案

時間：2022-09-20 13:03:14 教案我要投稿

離子反應(yīng)教案

　　作為一名教職工，很有必要精心設(shè)計一份教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編整理的離子反應(yīng)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案1

　　教學(xué)目標

　　知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

　　重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

　　②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

離子反應(yīng)教案2

　　課題：離子反應(yīng)、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學(xué)目標

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　一、離子反應(yīng)

　　下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關(guān)鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

離子反應(yīng)教案3

　　教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

　　教學(xué)過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

　　（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應(yīng)：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

　　［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應(yīng)類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

　　［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

　　［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

　　實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

　　①寫（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

　　［投影］

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　　［學(xué)生回答］選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是和。應(yīng)為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書第18頁習(xí)題

離子反應(yīng)教案4

　　學(xué)習(xí)目標

　　知識與技能

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力

　　教學(xué)重點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學(xué)難點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學(xué)法指導(dǎo)

　　探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)

　　自我檢測：問題：

　　你存在的問題：

　　二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學(xué)習(xí)

　　第2講離子反應(yīng)和離子方程式

　　[考綱解讀]

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點一電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　（1）電解質(zhì)

　　在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

　　（2）非電解質(zhì)

　　在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。

　　2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

　　3、電離方程式的書寫

　　（1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

　　①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　　②多元弱堿分步電離，但一步寫出。

　　如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式鹽

　　①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

　　1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸

　　②鹽酸

　　③氯氣

　　④硫酸鋇

　　⑤酒精

　　⑥銅

　　⑦醋酸

　　⑧氯化氫

　　⑨蔗糖

　　⑩氨氣CO2

　　NaHCO3

　　2、下列說法中一定正確的是（）

　　A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

　　B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

　　3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）

　　A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C、飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判斷電解質(zhì)注意點

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

　　①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

　　②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

　　③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

　　（2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點

　　①電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

　　②電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

　　③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點二離子反應(yīng)和離子方程式

　　1、離子反應(yīng)

　　（1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

　　（2）離子反應(yīng)的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　①生成難溶的物質(zhì)；

　　②生成________的物質(zhì)；

　　③生成__________的物質(zhì)；

　　④發(fā)生______________。

　　（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

　　2、離子方程式

　　（1）離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。

　　（2）離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　　（3）離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：

　　①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　　②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；

　　最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

　　4、寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

　　（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（3）氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　（4）澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　　（5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　（6）明礬溶于水發(fā)生水解

　　________________________________________________________________________。

　　（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)

　　________________________________________________________________________。

　　（11）濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（1）離子方程式的書寫關(guān)鍵點

　　書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

　　三等：即三個守恒，

　　①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）；

　　②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；

　　③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。

　　兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

　　（2）書寫離子方程式的注意點

　　①微溶物處理方式有三種情況

　　a、出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；

　　b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；

　　c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。

　　②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

　　③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。

　　④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

　　⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

　　離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)

　　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。

　　【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

離子反應(yīng)教案5

1、離子反應(yīng)

　　（1）實驗探究

　　實驗操作現(xiàn)象實驗分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　　（2）離子反應(yīng)的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　（2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

　　“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　　①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

　　②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標↓)。

　　③氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

　　①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

　　②注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　　⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　　（1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　　（2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　　①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　　（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　　①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　　②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　　③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

離子反應(yīng)教案6

　　離子反應(yīng)考點要求：

　　1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　　(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

　　(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

　　(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

　　(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

　　（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

　　重點、難點：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

　　基本概念：

　　1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　　（1）離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)。

　　類型：

　　n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

　　n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

　　n 注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

　　n 如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　　（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

　　l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

　　l 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　l 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

　　①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　　②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　　③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書寫

　　(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對于微溶物的處理有三種情況；

　　①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．離子共存問題

　　(1)“不共存”情況歸納

　　①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　　③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　　⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　　⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　　①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　　⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應(yīng)教案7

　　復(fù)習(xí)課編號：時間：

　　主備人：三年級化學(xué) 備課組

　　第周第課時總第課時

　　備課組長簽字：段長簽字：

　　一、學(xué)習(xí)目標（考點）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　4.能正確書寫離子方程式。

　　二、學(xué)習(xí)重點、難點

　　1、電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　2、正確書寫離子方程式

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　三、使用說明及方法指導(dǎo)

　　1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。

　　2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習(xí)必須獨立完成。

　　四、自主學(xué)習(xí)

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸。

　　2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。

　　4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

　　5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

　　6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習(xí)1、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備人

　　復(fù)備內(nèi)容

　　練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的規(guī)律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　　⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　　（6）離子之間相互促進水解時不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　　⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

　　D.在無色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

　　練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

　　①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　五、教學(xué)流程

　　（一）、展示教學(xué)目標

　　（二）合作探究展示

　　展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點撥

　　1、離子方程式書寫

　　例題1、下列離子方程式表達正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項正確；C項，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。

　　點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：

　　（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。

　　（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

　　（4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、、、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、、C1-

　　解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　　（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!

　　（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!

　　（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)

　　限制酸性溶液的條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

　　3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時應(yīng)注意題目中隱含條件：

　　1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當堂檢測

　　1、.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是（）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結(jié)反思

　　（六）、作業(yè)布置

　　《走向高考》課后強化作業(yè)三

　　六、課后反思

離子反應(yīng)教案8

　　1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )

　　A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )

　　A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

　　C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 ( )

　　A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

　　C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

　　7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　　C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

　　D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

　　8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )

　　A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

　　B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

　　C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

　　D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

　　A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

　　弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。

　　15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )

　　A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

　　C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數(shù)比為： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

離子反應(yīng)教案9

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

　　3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運用舊知識去理解新問題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

　　教學(xué)重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

　　2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。

　　1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　　（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O

　　六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

　　H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽離子——強酸鹽

　　將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

　　接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　七、關(guān)于離子大量共存問題：

　　離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

　　判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

　　1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　P19習(xí)題五、六

離子反應(yīng)教案10

　　教學(xué)目標

　　（一）知識與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態(tài)度與價值觀。

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　　［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　　［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　　［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點：

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　［演示實驗］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　　（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　　［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　　［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電

　　解質(zhì)？

　　［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？

　　［板書設(shè)計］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強電解質(zhì)：

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

離子反應(yīng)教案11

　　（一）知識目標

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的'問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　　（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　　（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實驗]P14實驗1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　　（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。

　　[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四

離子反應(yīng)教案12

　　一、學(xué)習(xí)目標

　　1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學(xué)重點及難點

　　重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學(xué)生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。

　　溶劑溶質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

離子反應(yīng)教案13

　　教學(xué)目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點：

　　電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點：

　　離子反應(yīng)方程式的書寫方法

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）屬于強電解質(zhì)的是。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　請四位同學(xué)分別做實驗：

　　①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

　　④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

　　c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　4、離子反應(yīng)方程式的意義：

　　①揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　　②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫出離子方程式：

　　①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②向氨水中通入氯化氫

　　③氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學(xué)們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

　　請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

離子反應(yīng)教案14

　　教學(xué)目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

　　3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運用舊知識去理解新問題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

　　教學(xué)重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化？

　　[回答] 離子濃度減小。

　　[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

　　2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。

　　[練習(xí)] 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　　（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— =H2O

　　[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

　　[板書] H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽離子——強酸鹽

　　[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　[板書]七、關(guān)于離子大量共存問題：

　　[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

　　[練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+