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硫酸化學教案（通用10篇）
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學活動。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的硫酸化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
硫酸化學教案 1
教材分析：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1．使學生掌握濃硫酸的性質；
2．使學生了解硫酸的用途；
3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗
教學難點：濃硫酸的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的'根本區別；
③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現象：
化學方程式：Na2SO4
現象：
化學方程式：Na2CO3
現象：
化學方程式：
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離子檢驗的一般方法；
②硫酸根離子檢驗的化學原理。
作業：P137一、課堂鞏固
三、四作業：
課后小結：
硫酸化學教案 2
【教學目標】
（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6） 能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。
【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。
【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。
【教學過程】
[投影]學習目標即教學目標
[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。
[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的.接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？
8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？
[投影]環境污染的分類
環境污染
大氣
水 工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發利用
……
[播音]錄音資料1：環境污染的危害
錄音資料2：環境政策
錄音資料3：環境的治理及保護
[播放] 錄像資料1：環境污染的危害
錄像資料2：環境的治理及保護
[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
[布置作業]書面作業：
1．教材78頁數題
2．教材87頁3題
課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況
硫酸化學教案 3
教學目標
知識技能：
1、了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質
2、學會銨離子的檢驗方法
3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力
情感、態度和價值觀
1、通過新聞報道，培養學生的環保意識。
2、不斷引導學生發揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養創新精神。
教學重點難點
氨和銨鹽的化學性質,實驗室制氨的化學反應原理。
教學過程設計
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事故，整個廠區是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難……
1、為什么廠區內會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質成分
粒子種類
主要性質
存在條件
化學性質：
(1) 與水反應：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發生復分解反應）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）
（A）氨水的溶質是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節 硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應
2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的`燒瓶
H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反應中，HNO3既能表現氧化性又能表現酸性的是( )
A．H2S和HNO3反應 B．FeO和HNO3反應
C．CuO和HNO3反應 D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
14．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）
A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質質量分數為 ，物質的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的 ，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過 。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數。
第十課時答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
硫酸化學教案 4
教學目標：
分析濃、稀硫酸的物理、化學性質和用途，掌握SO4 2- 的檢驗方法。
重難點 ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業制法。
教法 ：
學生先預習，后師生討論。
教學設計：
一、復習稀硫酸的性質(各寫一個化學方程式)
1、 稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應：
④、稀硫酸和堿的中和反應：
⑤、稀硫酸和某些鹽反應生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗方法： 。
二、硫酸的工業制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內用濃H2SO4 吸收)
工業生產設備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈ 濃硫酸的物理性質：
⒉ 濃硫酸的吸水性：
⒊ 濃硫酸的脫水性：
⒋ 濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個反應中化合價的變化，辨認氧化產物、還原產物。
⒌ 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結：上述反應中怎樣辨認氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續反應。
五、練習題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發現氧氣的科學家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫
6、下列物質無毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應的化學方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進行如下圖的實驗：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
① 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色。
X 加熱、濃縮、蒸發 ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實驗現象及結果推測： (1)X的名稱及化學式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應的化學方程式。
10、有一種不溶于水的`固體物質A，A與H2反應生成化合物B，A與O2反應生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應后生成固體物質A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質D，D溶于鹽酸，產生氣體B，B能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，用化學式表示出A、B、C、D各是什么物質。
11、三元素A、B、C,最外層電子數之和為17，質子數之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結構示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質的量反應的化學式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質，反應為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學生對一份亞硫酸鈉試樣進行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，同時有氣體生成。根據以上實驗，該學生得出結論：此Na2SO3已變質。請分析該結論是否正確，說明原因。
硫酸化學教案 5
本節內容選自人教版高中化學必修1第四章第四節的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節知識用時一課時。本節課的授課對象主要是高一上普通班的學生。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本節課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。
本節課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學重點：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學情分析
本節課的對象是高一學生，他們在初中時已經學習過濃硫酸與硝酸的物理性質，在這兒只需讓學生在課前復習即可。
學生在初中就已經接觸過稀硫酸，但是本節所介紹的濃硫酸的一些性質與稀硫酸還有很大的區別。比如濃硫酸的強氧化性表現在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區別。
高一學生，在學這節時已經具備了一些鑒別物質的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑒別產物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學生的邏輯思維，培養其實驗能力。
對于硝酸在這節要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識，
2、知道硫酸及硝酸的`工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡，
3、培養學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法，
2、通過實驗探究，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。
情感、態度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，
3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。
2、 教學方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。
3、 教學過程
硫酸化學教案 6
●教學目標
1.使學生常識性地了解化學科學實驗與化工生產的區別。
2.使學生對于如何提高化工生產的綜合經濟效益有一個常識性的認識。
3.通過課堂討論培養學生分析問題和解決問題的能力。
●教學重點
以硫酸工業為例對化工生產中如何提高經濟效益的討論。
●教學難點
關于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。
●教學方法
討論、自學、講解等。
●課時安排
共一課時
教具準備
投影儀、膠片
●教學過程
［引言］前一節我們學習了硫酸生產的原料、流程和典型設備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產。要想真正將化學實驗結果應用到實際生產，必須在遵循科學原理的基礎上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動生產率、降低成本、保護生態環境，為國民經濟部門提供質優價廉的化工產品。這同科學實驗是不同的，在科學實驗中，為了探索某個重要的原理或實現某個重要反應，有時可以不惜花費大量的時間和資金。下面，我們就以硫酸工業為例討論在化工生產中的綜合經濟效益問題。
［板書］第二節 關于硫酸工業綜合經濟效益的討論
［講解］根據綠色化學和可持續發展的要求，一個現代化的化工企業，應該朝著無廢物排出的“封閉式生產”的方向努力。那么工業生產上如何實現上述要求呢？這是工業生產需要考慮的第一個問題。
［板書］一、環境保護與綜合利用原料
［講解］在化工生產中某一生產部門產生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產部門有用的原料。
［提問］硫酸工業生產中產生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？
［學生回答］
［教師小結］硫酸生產的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產生廢液。
［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會造成嚴重的環境污染，影響人民身體健康，破壞生態平衡，不符合綠色化學和可持續發展的要求，而且還會造成某些原料的浪費，不利于降低生產成本，也不利于節約資源的要求。因此，在建設硫酸生產車間時，必須同步建設處理“三廢”的設施，盡可能地將三廢變成有用的副產品，實行綜合利用。同時使“三廢”的排放符合國家標準。
［引導］我們首先來看一下硫酸生產中“廢氣”的處理。
［投影］硫酸生產中尾氣的處理
［講解］硫酸生產中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產品的市場需求、成本核算等實際情況。
［過渡］請同學們完成上述化學方程式。
［教師巡視］
［學生口述化學反應，教師板書］
［板書］1.廢氣處理
①氨水吸收，再用硫酸處理
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
?2NaHSO3????Na2SO3＋SO2↑＋H2O
③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH
2CaSO3＋O2===2CaSO4
［講解］沸騰爐中產生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經濟效益。
［板書］
［講解］生產中產生的含有硫酸的廢液，經處理后可作為劣質硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產品石膏。
［板書］
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
［轉引］許多化學反應是放熱反應，化工生產中若能充分利用反應熱，這對降低生產成本具有重要的意義。
［板書］二、能量的充分利用
［過渡］硫酸工業生產中如何充分利用能量呢？
［師］下面是硫酸生產過程中所涉及的三步反應的熱化學方程式。
［投影］
1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol
FeS2(s)＋11
4高溫O2(g) ?????1
2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－
853 kJ/mol
3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol
［師］很明顯，上述反應均為典型的放熱反應，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？
請大家看以下投影資料。
［投影并講解］硫酸生產過程中要消耗大量的能量。例如，開動機器設備(礦石粉碎機、運輸裝置、鼓風機、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產過程中三個化學反應都是放熱反應，可以充分利用這些反應放出的熱能以降低生產成本。例如，在沸騰爐旁設置“廢熱”鍋爐，產生蒸氣來發電；在接觸室中設熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時放出的熱來預熱即將參加反應的SO2和O2，使其達到適宜的反應溫度。據測算，生產1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應量反應物在生產過程中放出的反應熱相當于200 kW·h的電能。
［講解］以上資料顯示：硫酸生產中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。
［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。
［過渡］以上我們實際上是從物質和能量的充分利用討論了工業生產的綜合經濟效益問題。下面我們討論硫酸生產規模和廠址的選擇問題。
［板書］三、生產規模和廠址選擇
［講解］現代化工生產一般要求有較大的規模。因為大型化生產可以降低單位產量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動生產率，因而總的`經濟效益較大。
［投影］據報道，國外一套年產40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產3萬噸的裝置成本降低23%。
［小結］考慮我國的實際情況，有關部門主張，在一般情況下，應發展年產4萬噸以上的制硫酸裝置。
［板書］1.生產規模——年產4萬噸以上。
［過渡］化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環境保護等諸多因素。
［投影］影響化工廠選址的部分因素：
［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。 ［提示大家閱讀課本最后兩個自然段進行回答］
［學生閱讀完有關內容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產品那樣可以較多地貯存，需要隨產隨銷。硫酸的運輸費用比較高。據估算1 t H2SO4的運價約為同質量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利。因此，考慮到綜合經濟效益，硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠。在決定建廠規模時，可以考慮在消費中心建廠規模大些，在邊遠或硫酸用量不多的地區，建廠規模小些。
環保問題是硫酸廠選址的另一個重要因素。硫酸廠對環境的污染是比較嚴重的。限于當前的技術水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達到較高的環保要求。因此，硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區。
［教師總結板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應、市場需求等。 ［過渡］運用我們剛才學過的知識討論兩個問題。
［投影］
1.在以下條件下，你認為A城市該不該建硫酸廠？
(1)A城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
(2)A城市需使用硫酸的工業不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業城市。
(3)A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應緊張。
［學生討論回答］
［講解］我們對三個條件要全面分析：第一個條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個條件從市場需求和運輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個條件從根本上否定了在A城市建廠的設想。因為一個風光秀麗的旅游城市，對環保的要求一定很高。而且該地的土地價格也較貴。如果在該地建污染比較嚴重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應該在B城市建硫酸廠，再運輸少量硫酸到A城市供應生產的需要，這樣的資源配置比較合理。
［投影］
2.有人建議在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。
(1)C地是重要的農業區，需消耗大量的肥料。
(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通
方便。
(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
(4)C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
［學生討論回答］
［講解］題設有四個條件。第一個條件說明C地對于肥料有很大的市場需求。第二個條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優越，適于建大型磷肥廠。第三個條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。第四個條件指出該地無硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠的建議是正確的。
［布置作業］習題一、2、3 二、1
硫酸化學教案 7
一、教材分析：
本節知識范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識，又有環境保護常識，人們既要利用濃硫酸，又要防止濃硫酸對環境的污染，教材力爭把諸多因素有機地結合，融為一體。教師力求給學生創設一個社會型的學習情景，讓學生對知識的主動構建，提高學生的分析判斷能力。
二、教學目標：
知識目標：
1.使學生了解濃硫酸的物理性質；
2.掌握濃硫酸的'化學性質；
能力目標：
1、培養學生觀察實驗現象，分析實驗現象，獲得結論的能力。
2、培養學生理論聯系實際，利用所學知識對社會現象進行觀察思考，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。
3、具有較強的問題意識，能夠發現和提出與濃硫酸有關的化學問題，
德育目標：
1、結合濃硫酸性質的教學，培養學生的積極態度；關注與化學有關的社會熱點問題，通過硫酸對環境污染的教學，對學生進行環保意識教育。
2、通過課堂問題的討論，培養學生熱愛祖國，為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感，逐步形成可持續發展的思想。
3、培養樹立辯證唯物主義世界觀。
三、重點難點：
教學重點：濃硫酸的化學性質。
教學難點：濃硫酸的強氧化性。
四、教學策略與手段：
本課教學中運用多媒體、實物進行情境創設，讓學生通過對濃硫酸性質的學習、人們對自然與人文美的追求、實際生活中人們對濃硫酸的應用、不同的人對待環境的不同態度，以及學生在課堂上的學習方法和態度進行反思。
五、課前準備：
1．學生的學習準備：白紙一張
2．教師的教學準備：儀器：小試管（4支）、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、試管夾
試劑及用品：蔗糖、濃硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬、濾紙
六、教學過程：
（播放投影圖片）
（教師講述）
硫酸化學教案 8
【學海導航】
1.知道工業生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產過程中產生的廢氣對環境的污染
2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。
3. 了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；
掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。
了解硫酸的用途；
掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的工業制法
古代：
目前工業：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：
三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收
三設備
三反應
注意事項
（2）尾氣的吸收。通常工業上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質
（1）硫酸的物理性質
純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
（2）硫酸的化學性質
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。
對比吸水性和脫水性的區別。
3、強氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能與其他還原性物質反應
2.硫酸鹽
名稱 俗稱和成分 顏色 名稱 俗稱和成分 顏色
硫酸鈣 石膏CaSO42H2O
熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色
硫酸亞鐵 綠礬FeSO47H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色
硫酸銅 膽(藍)礬CuSO47H2O 藍色 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作 劑；
（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發性，常用作制取各種揮發性酸，如： 氣體；
（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質？
【鞏固練習】
1．工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強氧化性 B、不揮發性 C、酸性 D、吸水性
2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1
3．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應
4．在下述反應中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是
A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
5．下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發生化學反應
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱
7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的原因的是（ ）
A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發性 D、氣態溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）
A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉
11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發生的現象有
A、一定產生BaSO4沉淀 B、一定產生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的`濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1LSO3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL
13.工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13．（12分）下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。
（1）在工業上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳
（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣
濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.
22． (1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料 生產SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行。
(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度
硫酸化學教案 9
一、教學目標
1.通過實驗認識濃硫酸的氧化性及其特性;對金屬與酸的反應形成更全面的認識。
2.通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，逐步掌握比較研究法，進一步形成交流、反思、評價的學習習慣。
3.設置適宜難度的問題情境，激發學生的探究欲望，獲得成功的體驗，提高學習化學的興趣，并體會到學習的過程是漸進的過程。
二、教學重難點
【重點】
濃硫酸的性質。
【難點】
區分濃硫酸的脫水性與吸水性。
三、教學過程
環節一：新課導入
【提出問題】同學們請看老師手中有一瓶濃硫酸，仔細觀察并回憶濃硫酸的物理性質有哪些?
【學生回答】無色油狀液體，密度大于水，難揮發，易溶于水等。
【教師總結】沒錯，上節課我們主要學習了濃硫酸的部分常見物理性質，那么濃硫酸還有哪些特性呢?這節課我們來一起認識濃硫酸的性質。
環節二：新課教學
1.濃硫酸的吸水性
【學生實驗】向干燥潔凈的'表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。
【教師提問】請問哪位同學愿意描述一下剛才的實驗現象?盡量讓學生進行補充，從而完整地描述實驗現象。
【學生回答】學生描述自己所觀察到的實驗現象——藍色晶體變成白色。
【教師引導】既然加熱時濃硫酸與銅能反應，那能否與比銅活潑一點的金屬(如Al、Fe)反應呢?
【實驗探究】將一小塊鋁片或鐵片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，觀察實驗現象。
【學生回答】無明顯現象。
【教師引導】閱讀材料，解釋為什么可用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸?
【學生回答】常溫下，濃硫酸可與活潑金屬鐵、鋁發生鈍化。
【教師提問】既然濃硫酸可以與金屬反應，那是否可以和非金屬發生反應呢?請同學們閱讀教材寫出相應的化學方程式。
硫酸化學教案 10
教學準備
1.教學目標
1．掌握氨和銨鹽的性質、用途
2．學會氨的實驗室制法
2.教學重點/難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
3.教學用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標簽
教學過程
新課導入
[新聞導課]
杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的.水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學性質：
（1）NH3與水的反應：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么？
[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。
[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學性質：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華？
[板書]化學方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環：
[點擊高考試題]
1下面能實現人工固氮的是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車間 D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態的氮轉化成化合態，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產生NH3
C．都是晶體 D．受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
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