硫酸的教案

時間：2021-11-23 13:11:52 教案我要投稿

硫酸的教案

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案要怎么寫呢？以下是小編整理的硫酸的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

硫酸的教案

硫酸的教案1

　　【學(xué)海導(dǎo)航】

　　1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染

　　2.認(rèn)識幾種常見的硫酸鹽及其用途。

　　3. 了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；

　　掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。

　　了解硫酸的用途；

　　掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。

　　【主干知識】

　　一、硫酸的工業(yè)制法

　　古代：

　　目前工業(yè)：接觸法制硫酸

　　（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：

　　三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收

　　三設(shè)備

　　三反應(yīng)

　　注意事項

　　（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

　　二、硫酸的性質(zhì)

　　（1）硫酸的物理性質(zhì)

　　純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。

　　（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

　　〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！

　　2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。

　　※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。

　　對比吸水性和脫水性的區(qū)別。

　　3、強氧化性：

　　a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。

　　b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

　　c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

　　2.硫酸鹽

　　名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色

　　硫酸鈣石膏CaSO42H2O

　　熟石膏2CaSO4H2O 白色硫酸鋇重晶石BaSO4 白色

　　硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O 綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O 白色

　　硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO47H2O 藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O 白色

　　三、硫酸的用途

　　（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；

　　（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；

　　（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；

　　（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。

　　【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

　　（2）實驗中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

　　（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

　　（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？

　　【鞏固練習(xí)】

　　1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）

　　A、強氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性

　　2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

　　A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

　　C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1

　　3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

　　A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

　　B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

　　C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

　　D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

　　4．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

　　A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

　　C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

　　5．下列離子方程式中，不正確的是

　　A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

　　B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

　　C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

　　D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

　　6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是

　　A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性

　　C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定

　　D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱

　　7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）

　　A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性

　　C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

　　8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）

　　A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

　　9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（）

　　A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用

　　C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片

　　10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（）

　　A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉

　　11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有

　　A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀

　　C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

　　12、為方便某些化學(xué)計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

　　A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

　　C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

　　13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為

　　A、小于100mL B、等于100mL

　　C、大于100mL D、等于100/ρmL

　　14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）

　　A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

　　13.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，

　　②_____________________________________________________。

　　13．（12分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

　　（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸

　　（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳

　　（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣

　　濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________.

　　22． (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在中進(jìn)行。

　　(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。

　　(3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

　　16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度

硫酸的教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：

　　1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　2、學(xué)會銨離子的檢驗方法

　　3、學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。

　　過程與方法：

　　通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力

　　情感、態(tài)度和價值觀

　　1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

　　2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

　　教學(xué)重點難點

　　氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

　　教學(xué)過程設(shè)計

　　20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

　　1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？

　　2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

　　3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

　　噴泉實驗現(xiàn)象及原因：

　　討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?

　　實驗注意事項：

　　思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？

　　下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

　　氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3

　　液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl

　　氨水呈弱堿性原因：

　　氨水成份：分子：離子：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨氨水

　　物質(zhì)成分

　　粒子種類

　　主要性質(zhì)

　　存在條件

　　化學(xué)性質(zhì)：

　　(1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O—

　　【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

　　(2)跟酸的反應(yīng)：

　　NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—

　　(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

　　例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====

　　（2）銨鹽受熱易分解

　　NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑

　　（NH3 +HC l= NH4Cl）

　　NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑

　　NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化

　　在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么？

　　(4) 還原性

　　與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸

　　文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：

　　1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？

　　2、用什么方法收集NH3？

　　4、NH3的實驗室制法

　　原理：

　　試劑：

　　收集方法：

　　檢驗方法：

　　根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

　　5．氨的用途

　　［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是( )

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③

　　［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

　　（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　　（C）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

　　［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2

　　（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4

　　第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測試題3

　　一、選擇題：

　　1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用（）

　　A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應(yīng)

　　2：下列離子方程式錯誤的是（）

　　A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

　　B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O

　　C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

　　D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

　　3：可以在實驗室制取氨氣的方法是（）

　　A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

　　C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

　　4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

　　A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

　　B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

　　C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

　　D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

　　5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）

　　A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2

　　C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

　　6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

　　E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

　　F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

　　G. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

　　H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

　　7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）

　　A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3

　　8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )

　　A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液

　　C．Cu片 D．CuO粉末

　　9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )

　　A．H2S和HNO3反應(yīng) B．FeO和HNO3反應(yīng)

　　C．CuO和HNO3反應(yīng) D．HNO3受熱分解

　　10．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

　　11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

　　12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）

　　A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1

　　13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）

　　A．氨易液化，因此可用來作制冷劑

　　B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗

　　C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

　　D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

　　14．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（）

　　A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

　　B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

　　C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

　　D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

　　15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）

　　A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

　　C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

　　答案

　　16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為

　　17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。

　　18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。

　　19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：

　　（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

　　（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的`存在。

　　（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

　　（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

　　（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實驗事實確定：

　　①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

　　②肯定不存在的離子是______________________；

　　③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

　　20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

　　第十課時答案

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

　　答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC

　　16.

　　17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰

　　18.受熱分解,降溫

　　19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-

硫酸的教案3

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO4 2- 的檢驗方法。

　　重難點：

　　濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。

　　教法：

　　學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。

　　教學(xué)設(shè)計：

　　一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)(各寫一個化學(xué)方程式)

　　1、稀H2SO4的通性

　　①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：

　　②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：

　　③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應(yīng)：

　　④、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：

　　⑤、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)

　　2、SO42-的檢驗方法：。

　　二、硫酸的工業(yè)制法介紹

　　4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)

　　2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)

　　SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4 吸收)

　　工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備：沸騰爐、氧化室、吸收塔。

　　三、濃硫酸的特性：

　　⒈ 濃硫酸的物理性質(zhì)：

　　⒉ 濃硫酸的吸水性：

　　⒊ 濃硫酸的脫水性：

　　⒋ 濃硫酸的強氧化性：

　　Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)

　　C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)

　　S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)

　　2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)

　　分析上述四個反應(yīng)中化合價的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　⒌ 濃硫酸的酸性：

　　2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)

　　( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

　　小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性?

　　四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。

　　五、練習(xí)題

　　1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )

　　A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2

　　2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是( )

　　A 、有劇毒 B 、又臭雞蛋氣味 C 、可排入大氣 D 、是大氣污染物

　　3、關(guān)于硫的敘述不正確的是( )

　　A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS2

　　4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是( )

　　A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中

　　5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫

　　6、下列物質(zhì)無毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4

　　7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl

　　8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學(xué)式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。

　　9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實驗：

　　適量NaOH 加BaCl2 白色加HCl 沉淀

　　氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解

　　① 加H2SO4 加溴水溴水加BaCl2 白色

　　X 加熱、濃縮、蒸發(fā) ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀

　　由以上實驗現(xiàn)象及結(jié)果推測： (1)X的名稱及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁

　　(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。

　　11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。

　　12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學(xué)生對一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時有氣體生成。根據(jù)以上實驗，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請分析該結(jié)論是否正確，說明原因。

硫酸的教案4

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　1.教學(xué)目標(biāo)

　　1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

　　2．學(xué)會氨的實驗室制法

　　2.教學(xué)重點/難點

　　教學(xué)重點：

　　氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

　　3.教學(xué)用具

　　燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

　　4.標(biāo)簽

　　教學(xué)過程

　　新課導(dǎo)入

　　[新聞導(dǎo)課]

　　杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

　　20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

　　[問題]

　　1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

　　2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

　　3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

　　[板書]二、氨

　　1、NH3的物理性質(zhì)：

　　[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

　　[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

　　現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

　　[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

　　[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

　　[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

　　[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）NH3與水的反應(yīng)：

　　[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3

　　[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

　　[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

　　[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

　　[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

　　[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

　　[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

　　NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

　　[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

　　[演示實驗]實驗室制取氨氣：

　　[板書]3、NH3的實驗室制法：

　　[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

　　[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

　　[提問]：

　　1 能否濃硫酸干燥NH3？

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？

　　3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

　　[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。

　　[板書]4、氨鹽

　　[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。＋

　　主要化學(xué)性質(zhì)：

　　[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

　　[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？

　　[板書]化學(xué)方程式：

　　NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、

　　NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑

　　Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

　　[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

　　＋[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。

　　[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

　　較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

　　[板書]5．NH3的用途：

　　[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

　　[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

　　[點擊高考試題]

　　1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )

　　A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2

　　C．合成氨車間 D．閃電

　　解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

　　2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )

　　A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

　　C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

　　解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

　　3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )

　　A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

　　B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

　　C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

　　D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

　　解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

硫酸的教案5

　　[教材分析]

　　課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。

　　本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　知識與技能

　　（1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識；

　　（2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。（3）培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。

　　過程與方法

　　（1）通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；

　　（2）通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　（1）通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等

　　辯證唯物主義觀點；

　　（2）通過實驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

　　（3）通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。

　　[主要教學(xué)方法]

　　實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。

　　[重點難點]

　　重點：硫酸及硝酸的氧化性

　　難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　教師準(zhǔn)備：

　　鐵架臺、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

　　學(xué)生準(zhǔn)備：

　　預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過看書提出疑惑的問題；準(zhǔn)備筆記本、書本、筆。

　　[課前教學(xué)效果分析]

　　對于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過本節(jié)課現(xiàn)場實驗演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。

　　濃硫酸、硝酸的強氧化性對學(xué)生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點和難點。但通過試驗及引導(dǎo)性思考會對其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識。

　　硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補充相關(guān)材料。

　　[教學(xué)過程]

　　1.教學(xué)流程圖

　　2.教學(xué)過程

硫酸的教案6

　　本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。

　　一、教學(xué)設(shè)計思路分析

　　1、教材分析

　　本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。

　　本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。

　　教學(xué)重點：

　　硫酸及硝酸的氧化性。

　　教學(xué)難點：硫酸及硝酸的氧化性。

　　2、學(xué)情分析

　　本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

　　學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

　　高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計實驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗?zāi)芰Α?/p>

　　對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實驗以及與硫酸的對比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對比學(xué)習(xí)是突破的重點。

　　二、教學(xué)方案設(shè)計

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識，

　　2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)，

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。

　　過程與方法：

　　1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，

　　2、通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點，

　　2、通過實驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，

　　3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的發(fā)展，建立對化學(xué)的認(rèn)同感。

　　2、教學(xué)方法

　　問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導(dǎo)教學(xué)。

　　3、教學(xué)過程

硫酸的教案7

　　教材分析：

　　本節(jié)教材包括和根離子的檢驗兩部分。是在初中學(xué)過稀的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃的化學(xué)性質(zhì)和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強氧化性。教學(xué)中特別強調(diào)濃的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗。在介紹的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于根離子的檢驗，在已有的離子反應(yīng)、稀檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學(xué)會根離子檢驗的一般原理及方法。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1．使學(xué)生掌握濃的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗根離子的原理和方法。

　　教學(xué)重點：

　　濃的性質(zhì)和根離子的檢驗

　　教學(xué)難點：

　　濃的氧化性

　　教學(xué)方法：

　　實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

　　教學(xué)用具：

　　實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時

　　新課的準(zhǔn)備：

　　復(fù)習(xí)稀的性質(zhì)，指出具有的一切通性。引出課題。

　　新課進(jìn)行：

　　第三節(jié)

　　一、比較：純、濃、稀

　　發(fā)現(xiàn)：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點學(xué)習(xí)濃）

　　1、純的物理性質(zhì)

　　無色油狀液體，常見的濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98。3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。

　　說明：濃的稀釋方法。

　　2、濃的化學(xué)性質(zhì)

　　濃具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴的吸水性

　　三種形式：

　　①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；

　　③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實驗】濃與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

　　⑵的脫水性——炭化（變黑）

　　【實驗6—3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

　　【實驗6—4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。

　　結(jié)論：這幾種有機物均變黑，濃具有脫水性。

　　強調(diào)：①C12H22O11 12C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

　　③濃具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶的強氧化性

　　說明：稀與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃反應(yīng)不反應(yīng)呢？

　　【實驗6—5】濃與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強調(diào)：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的為

　　（A）0。45mol（B）o。45～0。9mol（C）0。9mol（D）＜0。45mol

　　2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

　　教學(xué)小結(jié)：

　　濃具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。

　　作業(yè)：P137二、

　　課后小結(jié)：

　　第二課時

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、回答：濃的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　3、濃與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　4、提問：檢驗Cl－方法。

　　新課進(jìn)行：

　　二、根離子的檢驗

　　設(shè)問：與鹽溶于水時都會產(chǎn)生根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗根離子呢？

　　【實驗6—6】要求學(xué)生注意比較實驗現(xiàn)象？

　　稀白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6—2

　　加入BaCl2溶液

　　加入鹽酸或稀硝酸

　　稀

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2SO4

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2CO3

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　強調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗根離子的存在。

　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學(xué)內(nèi)容：

　　鈣CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

　　鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學(xué)小結(jié)：

　　①根離子檢驗的一般方法；

　　②根離子檢驗的化學(xué)原理。

　　作業(yè)：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業(yè)

　　課后小結(jié)：

硫酸的教案8

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生常識性地了解化學(xué)科學(xué)實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。

　　2.使學(xué)生對于如何提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益有一個常識性的認(rèn)識。

　　3.通過課堂討論培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　●教學(xué)重點

　　以硫酸工業(yè)為例對化工生產(chǎn)中如何提高經(jīng)濟(jì)效益的討論。

　　●教學(xué)難點

　　關(guān)于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。

　　●教學(xué)方法

　　討論、自學(xué)、講解等。

　　●課時安排

　　共一課時

　　教具準(zhǔn)備

　　投影儀、膠片

　　●教學(xué)過程

　　［引言］前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了硫酸生產(chǎn)的原料、流程和典型設(shè)備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應(yīng)的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產(chǎn)。要想真正將化學(xué)實驗結(jié)果應(yīng)用到實際生產(chǎn)，必須在遵循科學(xué)原理的基礎(chǔ)上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動生產(chǎn)率、降低成本、保護(hù)生態(tài)環(huán)境，為國民經(jīng)濟(jì)部門提供質(zhì)優(yōu)價廉的化工產(chǎn)品。這同科學(xué)實驗是不同的，在科學(xué)實驗中，為了探索某個重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個重要反應(yīng)，有時可以不惜花費大量的時間和資金。下面，我們就以硫酸工業(yè)為例討論在化工生產(chǎn)中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

　　［板書］第二節(jié) 關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論

　　［講解］根據(jù)綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，一個現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力。那么工業(yè)生產(chǎn)上如何實現(xiàn)上述要求呢？這是工業(yè)生產(chǎn)需要考慮的第一個問題。

　　［板書］一、環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料

　　［講解］在化工生產(chǎn)中某一生產(chǎn)部門產(chǎn)生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產(chǎn)部門有用的原料。

　　［提問］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？

　　［學(xué)生回答］

　　［教師小結(jié)］硫酸生產(chǎn)的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產(chǎn)生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產(chǎn)生廢液。

　　［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，影響人民身體健康，破壞生態(tài)平衡，不符合綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，而且還會造成某些原料的浪費，不利于降低生產(chǎn)成本，也不利于節(jié)約資源的要求。因此，在建設(shè)硫酸生產(chǎn)車間時，必須同步建設(shè)處理“三廢”的設(shè)施，盡可能地將三廢變成有用的副產(chǎn)品，實行綜合利用。同時使“三廢”的排放符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

　　［引導(dǎo)］我們首先來看一下硫酸生產(chǎn)中“廢氣”的處理。

　　［投影］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理

　　［講解］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產(chǎn)品的市場需求、成本核算等實際情況。

　　［過渡］請同學(xué)們完成上述化學(xué)方程式。

　　［教師巡視］

　　［學(xué)生口述化學(xué)反應(yīng)，教師板書］

　　［板書］1.廢氣處理

　　①氨水吸收，再用硫酸處理

　　SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

　　(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

　　②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液

　　SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

　　?2NaHSO3????Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理

　　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH

　　2CaSO3＋O2===2CaSO4

　　［講解］沸騰爐中產(chǎn)生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經(jīng)處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經(jīng)濟(jì)效益。

　　［板書］

　　［講解］生產(chǎn)中產(chǎn)生的含有硫酸的廢液，經(jīng)處理后可作為劣質(zhì)硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產(chǎn)品石膏。

　　［板書］

　　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

　　［轉(zhuǎn)引］許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化工生產(chǎn)中若能充分利用反應(yīng)熱，這對降低生產(chǎn)成本具有重要的意義。

　　［板書］二、能量的充分利用

　　［過渡］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中如何充分利用能量呢？

　　［師］下面是硫酸生產(chǎn)過程中所涉及的三步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

　　［投影］

　　1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol

　　FeS2(s)＋11

　　4高溫O2(g) ?????1

　　2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－

　　853 kJ/mol

　　3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol

　　［師］很明顯，上述反應(yīng)均為典型的放熱反應(yīng)，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？

　　請大家看以下投影資料。

　　［投影并講解］硫酸生產(chǎn)過程中要消耗大量的能量。例如，開動機器設(shè)備(礦石粉碎機、運輸裝置、鼓風(fēng)機、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產(chǎn)過程中三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱能以降低生產(chǎn)成本。例如，在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來發(fā)電；在接觸室中設(shè)熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時放出的熱來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2，使其達(dá)到適宜的反應(yīng)溫度。據(jù)測算，生產(chǎn)1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應(yīng)量反應(yīng)物在生產(chǎn)過程中放出的反應(yīng)熱相當(dāng)于200 kW·h的電能。

　　［講解］以上資料顯示：硫酸生產(chǎn)中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。

　　［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。

　　［過渡］以上我們實際上是從物質(zhì)和能量的充分利用討論了工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。下面我們討論硫酸生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇問題。

　　［板書］三、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇

　　［講解］現(xiàn)代化工生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模。因為大型化生產(chǎn)可以降低單位產(chǎn)量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動生產(chǎn)率，因而總的經(jīng)濟(jì)效益較大。

　　［投影］據(jù)報道，國外一套年產(chǎn)40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產(chǎn)20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產(chǎn)10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產(chǎn)3萬噸的裝置成本降低23%。

　　［小結(jié)］考慮我國的實際情況，有關(guān)部門主張，在一般情況下，應(yīng)發(fā)展年產(chǎn)4萬噸以上的制硫酸裝置。

　　［板書］1.生產(chǎn)規(guī)模——年產(chǎn)4萬噸以上。

　　［過渡］化工廠廠址選擇是一個復(fù)雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場需求、交通運輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素。

　　［投影］影響化工廠選址的部分因素：

　　［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。［提示大家閱讀課本最后兩個自然段進(jìn)行回答］

　　［學(xué)生閱讀完有關(guān)內(nèi)容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地貯存，需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運輸費用比較高。據(jù)估算1 t H2SO4的運價約為同質(zhì)量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利。因此，考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠(yuǎn)。在決定建廠規(guī)模時，可以考慮在消費中心建廠規(guī)模大些，在邊遠(yuǎn)或硫酸用量不多的地區(qū)，建廠規(guī)模小些。

　　環(huán)保問題是硫酸廠選址的另一個重要因素。硫酸廠對環(huán)境的污染是比較嚴(yán)重的。限于當(dāng)前的技術(shù)水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達(dá)到較高的環(huán)保要求。因此，硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。

　　［教師總結(jié)板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應(yīng)、市場需求等。［過渡］運用我們剛才學(xué)過的知識討論兩個問題。

　　［投影］

　　1.在以下條件下，你認(rèn)為A城市該不該建硫酸廠？

　　(1)A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。

　　(2)A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

　　(3)A城市是一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)緊張。

　　［學(xué)生討論回答］

　　［講解］我們對三個條件要全面分析：第一個條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個條件從市場需求和運輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個條件從根本上否定了在A城市建廠的設(shè)想。因為一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)保的要求一定很高。而且該地的土地價格也較貴。如果在該地建污染比較嚴(yán)重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應(yīng)該在B城市建硫酸廠，再運輸少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需要，這樣的資源配置比較合理。

　　［投影］

　　2.有人建議在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。

　　(1)C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

　　(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通

　　方便。

　　(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

　　(4)C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。

　　［學(xué)生討論回答］

　　［講解］題設(shè)有四個條件。第一個條件說明C地對于肥料有很大的市場需求。第二個條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優(yōu)越，適于建大型磷肥廠。第三個條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。第四個條件指出該地?zé)o硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠的建議是正確的。

　　［布置作業(yè)］習(xí)題一、2、3 二、1

　　●板書設(shè)計

【硫酸的教案】相關(guān)文章：

關(guān)于濃硫酸與銅實驗方案及練習(xí)題05-29

春天的花教案12-21