氧氣的制取教案（通用11篇）

　　作為一位杰出的教職工，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么優秀的教案是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的氧氣的制取教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　氧氣的制取教案 篇1

　　教學目的

　　知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

　　能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

　　教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

　　教學難點催化劑和催化作用的概念。

　　教學方法實驗探索法。

　　教學用具

　　藥品：氯酸鉀、二氧化錳。

　　儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

　　其它：火柴。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

　　【板書】一、氧氣的工業制法

　　分離液態空氣制氧氣

　　【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

　　答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

　　答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。

　　通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。

　　【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

　　【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

　　【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。

　　觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。

　　進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。

　　【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

　　觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。

　　學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。

　　【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。

　　觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。

　　答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。

　　通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。

　　【板書】二、氧氣的實驗室制法

　　1．原理

　　（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

　　氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　催化劑：課本p.16

　　催化作用：課本p.16

　　（2）加熱高錳酸鉀

　　高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　記筆記

　　領悟

　　記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

　　知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

　　【投影】課堂練習一（見附1）

　　做練習一

　　加深理解

　　【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

　　【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

　　【板書】

　　2．收集方法

　　（1）排水法（氧氣不易溶于水）

　　（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

　　答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。

　　答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

　　從氧氣的物理性質思考、認識問題。

　　培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。

　　認識物質的性質與制法的關系。

　　【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

　　【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

　　【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

　　答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

　　（2）試管夾應夾持試管中上部。

　　（3）導管伸入試管內要短。

　　（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

　　用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

　　培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

　　了解物質的性質與實驗操作的關系。

　　【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

　　【問題】如何檢驗氧氣？

　　【板書】3．操作要求

　　4．驗滿方法

　　5．檢驗方法

　　答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

　　答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

　　記錄并加深理解。

　　用對比的方法進行學習，理解。

　　【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區別？

　　【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

　　【投影】課堂練習二（見附2）

　　【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。

　　答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。

　　做練習二。

　　回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

　　培養知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。

　　理解概念的內涵和外延。

　　加深理解。

　　明確本節知識內容及要求。

　　【投影】隨堂檢測（見附4）

　　獨立完成檢測題

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一

　　1．下列物質中含有氧氣的是

　　（A）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣（D）氧化鎂

　　2．檢驗氧氣的方法是

　　（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體

　　（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量

　　3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是

　　（A）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣

　　（B）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

　　（C）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變

　　（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑

　　4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是

　　（A）純凈的氯酸鉀（B）氯酸鉀與二氧化錳的混合物

　　（C）純凈的二氧化錳（D）氯酸鉀與二氧化錳的混合物

　　附2：課堂練習二

　　5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應

　　（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜

　　6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在

　　（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時

　　（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時

　　7．下列變化中屬于分解反應的是

　　（A）分離液態空氣制氧氣（B）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

　　（C）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純

　　8．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：XXXXX。

　　9．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。

　　附3：課堂練習答案

　　1．C2．B3．C4．B5．C6．D7．B8．鐵架臺（帶鐵夾）試管帶

　　單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9．氯酸鉀和二氧化

　　錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物

　　附4：隨堂檢測

　　1．工業上制取大量氧氣的方法是

　　（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀

　　（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳

　　2．催化劑在化學反應中所起的作用是

　　（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加

　　（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率

　　3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是

　　（A）都是給固態物質加熱（B）都使用二氧化錳催化劑

　　（C）都發生了分解反應（D）都生成了兩種物質

　　4．寫出下列反應的文字表達式：

　　（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣

　　（2）加熱高錳酸鉀制氧氣

　　氧氣的制取教案 篇2

　　教學重點：

　　氧氣的實驗室制法

　　教學難點：

　　催化劑

　　教學思路：

　　創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

　　教學用具：

　　試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學過程：

　　一、初識氧氣

　　設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

　　[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……

　　[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

　　[生答]

　　我想知道氧氣是如何發射火箭的。

　　我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　我想知道氧氣還有什么用途。

　　……[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題————氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

　　[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　反儀器裝置

　　驗滿方法

　　收集方法

　　[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學生交流]

　　電解水

　　從空氣中分離氧氣

　　光合作用

　　我想知道氧氣是如何制得的。

　　[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下：

　　反應原理

　　探究內容

　　能否產生氣體

　　取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

　　取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口

　　[試驗探究一]：過氧化氫制取氧氣條件的探究

　　取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入幾塊沸石（或芹菜），將帶火星的木[老師提問]上述三種方案中，你認為哪一種最適合在實驗室中制取氧氣？說出你的理由。

　　[學生交流討論]通過探究試驗可知：只有過氧化氫溶液沒有氧氣產生；當加入幾塊沸石（或芹菜）時，有少量氣泡產生，火星更加明亮，說明產生的氧氣少；當加入少量的二氧化錳粉末時，有大量氣泡產生，木條很快復燃，說明這時產生的氧氣多，適于在實驗室里制取氧氣

　　[小結]二氧化錳在這里起的作用是催化作用。凡是能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。

　　[投影]形形色色的催化劑

　　在化工生產、科學試驗和生命活動中，催化劑可謂無處不在。汽車尾氣里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物、微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用酶作催化劑。

　　[師生共同分析]簡單回憶實驗室收集氣體的方法，得出氧氣的收集方法是排水法、向上排空氣法，然后在老師的指導下，學生嘗試如何收集一瓶自己呼出的氣體。

　　驗探究二]過氧化氫制取氧氣裝置的探究

　　老師提供大試管、錐形瓶、燒杯、帶導氣管的單孔塞、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、水槽、長玻璃導管等儀器，引導學生分析實驗室制氧氣的反應原理，討論

　　……

　　并嘗試組裝一套制取氧氣的裝置。

　　[學生活動]學生分組討論，并嘗試組裝制取氧氣的實驗裝置。

　　[作品展示]

　　[試

　　學生甲：我們小組用的是大試管、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶、水槽等組裝的

　　學生乙：我們小組用的是錐形瓶、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶等組裝的。

　　學生丙：我們小組用的是錐形瓶、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、長玻璃導管等組裝的[學生交流分析]有的裝置比較簡單，便于操作；有的適于制取大量的氧氣；有的既適于制取大[梳理歸納]制取氣體的實驗步驟：

　　組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；裝藥品；收集氣體。

　　、制取氧氣設計意圖：通過學生自己制取氧氣，體驗探究的興趣，激發學生的學習興趣。

　　[學生實驗]根據自己探究出的過氧化氫制取氧氣的條件以及自己認為組裝的最好的儀器裝置，動手制取并收集一瓶氧氣。

　　[體驗交流]用排水法收集氧氣當有氣泡冒出時，是否能立即收集？

　　[方法拓展]用高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）也可以用來制取氧氣。

　　[多媒體情景]播放用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的實驗錄像，讓學生體會可用不同的方法制取氧氣，拓展學生的視野。

　　[交流應用]你能用簡單的方法區分水和過氧化氫這兩種無色液體嗎？

　　四、課外活動設計：

　　1、怎樣檢驗裝置的氣密性？

　　2、“氧立得”是一種輕便、快捷的制氧裝置，請同學們課下找找它的說明書或通過上網查詢，來了解它的原理。你能否從中受到啟發，利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

　　教后反思：

　　該課很好的實現了教學目標，學生參與活動非常踴躍。通過探究試驗，增強了學生的探究意識，培養了學生的探究能力，效果明顯。分別從儀器裝置的探究、反應條件的探究、學生自己動手制取并收集一瓶氧氣等三個方面學習了用過氧化氫溶液制取氧氣的方法。本節課活動較多，進一步激發學生學習化學的興趣

　　氧氣的制取教案 篇3

　　教學目的：

　　1、使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。

　　2、了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。

　　3、了解催化劑和催化作用的概念。

　　4、理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

　　教學過程：

　　實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。催化劑，催化作用。

　　第1課時

　　實驗藥品和儀器

　　實驗探究法

　　復習提問：

　　1、比較全面地描述一下氧氣的物理性質。

　　2、氧氣有哪些化學性質，寫出四個反應的符號表達式。

　　3、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

　　4、根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？

　　過渡：氧氣有那么多重要的用途，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

　　板書：課題3制取氧氣

　　講述：實驗室制取物質一般掌握這樣的原則和特點：原料便宜、操作簡單、

　　反應速度適中等。

　　在實驗室里通常選擇分解過氧化氫溶液（雙氧水）、加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

　　演示：實驗2—5（1）現象：帶火星的小木條沒有復燃。

　　討論：該實驗證明只有過氧化氫溶液能否放出氧氣？

　　回答：并非沒有產生氧氣，過氧化氫溶液在常溫下能夠緩慢生成水和氧氣，是由于產生氧氣的量太少所致。

　　演示：實驗2—5（2）現象：帯火星的小木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。

　　思考：是不是過氧化氫溶液與二氧化錳發生了化學變化從而生成了氧氣？

　　演示：實驗2—6（不溶于水的黑色固體）

　　現象：又能繼續產生氣泡，生成的氣體使帶火星的木條復燃了。

　　討論：如此往復，實驗可以不斷地進行，說說二氧化錳在反應中所起的作用？

　　分析：二氧化錳好像用不完似的。如果實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳經洗滌、干燥后再稱量，會發現它的質量沒有發生改變。再把它加入到過氧化氫溶液中還可以加速過氧化氫的分解，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。像這樣的物質我們把它稱作什么？請同學們閱讀課本找出答案。

　　板書：

　　一、催化劑和催化作用

　　1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。

　　特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）講述：

　　（1）催化劑能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。

　　（2）二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。例如氧化鐵和硫酸銅溶液也可以催化該反應。

　　（3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。

　　練習：10克過氧化氫溶液與10克過氧化氫溶液加2克二氧化錳哪個生成的氧氣多？

　　板書：

　　2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

　　過渡：剛才給大家介紹了一種制取氧氣的方法。

　　板書：

　　二、氧氣的實驗室制法MnO2二氧化錳

　　1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2 H2O + O2

　　講述：除了用上述方法制取氧氣之外，實驗室還常用加熱氯酸鉀和加熱高

　　錳酸鉀的方法來制取氧氣。演示：實驗2—5講述：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，放出氧氣，同時還有氯化鉀生成。二氧化錳是該反應的催化劑。板書：

　　2、加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3 KCl + O2加熱加熱 MnO2二氧化錳 白色溶于水白色溶于水

　　板書設計：課題3制取氧氣

　　一、催化劑和催化作用

　　1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的.化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。

　　特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

　　二、氧氣的實驗室制法

　　1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2 H2O + O2 MnO2

　　2．加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱 MnO2 KClO3 KCl + O2 加熱二氧化錳

　　氧氣的制取教案 篇4

　　教學目標

　　1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質。

　　2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。

　　3、通過催化劑和氧氣性質的探究學習，培養學生辯證的觀點和勇于創新的科學，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

　　教學重點氧氣的制法及實驗操作，分解反應。

　　教學難點正確理解催化劑的概念

　　實驗準備

　　1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。

　　2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。

　　課時安排 兩課時

　　教學設計

　　第一課時

　　[創設問題情境，引導學生思維]

　　氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？

　　[學生猜想]

　　學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。

　　[實驗探究，引導觀察]

　　（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧

　　氣生成。

　　（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。

　　［學生觀察演示實驗］

　　觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法

　　及實驗現象，并作詳實的實驗記錄。

　　[學生交流展示]

　　匯報實驗記錄及結果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。

　　[引導學生分析歸納]

　　引導學生對比分析實驗現象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。

　　[分析對比，發現規律]

　　實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35 。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。

　　［學生活動］

　　寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結論。

　　［媒體展示，激發興趣］

　　（化學、技術、社會）催化劑的作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。

　　通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別。

　　［歸納與反思］

　　本節課你了解了什么？學會了什么？

　　學生通過反思，對本節課所學知識進行。

　　［知識應用，提高］

　　布置課堂作業并及時點評，P401、2。

　　第二課時

　　［回憶與再現］

　　（分小組競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。

　　［學生活動］

　　寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式

　　［設計實驗裝置］

　　要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

　　學生根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，設計

　　實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。

　　［設疑激趣，討論交流］

　　展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？

　　［分組討論，獲取信息］

　　學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。

　　［我探究，我快樂］

　　（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質。

　　［討論交流，歸納反思］

　　根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。

　　引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續了才能收集氧氣等結論。

　　學生：實驗探究收獲、體會或想法。

　　實驗室制取氣體要根據反應物狀態、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。

　　［信息反饋］

　　布置練習1、P404；

　　2、 實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：

　　（1）點燃酒精燈，加熱試管；

　　（2）檢查裝置氣密性；

　　（3）裝入藥品并將裝置固定在鐵架臺上；

　　（4）用排水法收集氧氣；

　　（5）停止加熱；

　　（6）把試管從水中移出來。正確的操作順序是：（ ）

　　［學生獨立作業］

　　檢驗能力，鞏固知識。

　　總評

　　本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養學生的科學素養。

　　本課題教學還根據新課標理念強調了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結論更具說服力。

　　當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續放“權”，大膽讓學生去闖。

　　氧氣的制取教案 篇5

　　一、教學目標：

　　1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

　　2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。

　　3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

　　二、教學重點、難點：

　　1.實驗室制取氧氣的反應原理。

　　2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

　　3、實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

　　三、課時安排

　　1課時

　　四、教學準備：

　　酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

　　五、教學過程

　　一、 實驗室制法

　　1、高錳酸鉀制取氧氣

　　a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

　　KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

　　b.實驗裝置

　　發生裝置 收集裝置

　　c. 實驗步驟：

　　a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　c). 定：先下后上，從左到右的順序。

　　d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

　　f). 離：移離導氣管。

　　g). 熄：熄滅酒精燈

　　d.注意事項：

　　a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

　　b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

　　b. 注意事項：

　　a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　b). 導管只需略微伸入試管塞

　　c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

　　催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　二、工業制法（分離液態空氣法）

　　（1）具體過程

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　六、板書設計：

　　課題3 制取氧氣

　　一、實驗室制取氧氣

　　過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2

　　高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

　　KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2

　　二、分解反應

　　三、工業制氧氣

　　七、教后反思：

　　八、效果檢測：

　　1、在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

　　（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

　　（2）必須加熱_________________________________________________；

　　（3）必須使用催化劑___________________________________________；

　　（4）必須用排水法收集_________________________________________。

　　通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。

　　氧氣的制取教案 篇6

　　教材分析：

　　本節課是典型的物質制取課，是在上節課學習《課題3制取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室制取氧氣的原理進行復習，對實驗室用KMnO4制取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結，使學生了解實驗室制取氣體的思路和方法。為此后系統的學習二氧化碳的制取 奠定了理論和實踐基礎。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節課具有非常重要的地位。

　　學情分析：

　　氧氣是學生比較熟悉的物質，通過前面的學習，學生已經具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步了解了實驗室制取氧 氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的積極性。

　　教學目標：

　　（一）知識與技能

　　1、了解實驗室用KMnO4制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

　　2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

　　（二）過程與方法

　　1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。

　　2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。

　　（三）情感態度與價值觀

　　經歷和體驗科學探究活動，激發學生學習化學的興趣。

　　教學重點：

　　氧氣的制法和實驗操作。

　　教學難點：

　　1、對一般氣體制取方法的總結歸 納，使學生學會發現并總結事物的一般規律。

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考求實創新的科學態度。

　　教法和學法：

　　本節課采取以探究為主的教學方法。在教學過程 中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。 并且充分利用多媒體演示與實驗演示相結合的方式，使教師提出的一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。

　　教學用具：藥品：KMnO4

　　教學過程：

　　環節1：復習提問 導入新課

　　［提問］上節課我們學到了幾種實驗室制取氧氣的方法？

　　［復習］帶領學生復習實驗室中制氧氣的三種方法：加熱KMnO4、分解H2O2或加熱KClO3。

　　［引出主體］結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。并讓學生上黑板書寫第一過程中的實驗原理——KMnO4制O2的化學反應的表達式。

　　環節2：探究高錳酸鉀制O2的實驗裝置。

　　［復習］實驗室中任何一套實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。

　　［思考］KMnO4制O2時應 選擇什么樣的發生裝置？和什么樣的收集裝置？

　　1、探究KMnO4制O2的發生裝置如何選擇？

　　①多媒體展示：二套學過的氣體發生裝置。

　　②多媒體展示出KMnO4的狀態，并讓學生說出KMnO4制O2的反應條件。

　　③引導學生思考：KMnO4制O2應選擇哪套氣體發生裝置？選擇的依據是什么?

　　④讓學生通過小組合作方式討論后回答問題。

　　2、KMnO4制O2的收集裝置如何選擇？

　　①多媒體展示：三套化學上常用的收集方法的裝置。

　　②復習：這三種收集方法分別依據了氣體的哪些性質？

　　③提出問題：氧氣應該怎樣收集？

　　④讓學生通過小組合作方式討論后回 答問題。

　　環節3：探究高錳酸鉀制O2的實驗操作

　　引導學生進行實驗 探究。

　　實驗探究 的過程設計如下所示：

　　教師提出一系列問題→學生自主學習后獲取信息（如查閱資料、自由討論等方式）→實驗操作 →解決問題→分析歸納，讓學生了解了實驗室制取O2的思路和方法→ 延伸到讓學生了解到實驗室制取氣體的思路和方法。

　　整個實驗操作過程中，我設置了十個問題，依次如下：

　　（1）如何檢查裝置的氣密性？

　　（2）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。通過對比實驗使學生更深刻地認識到試管口塞棉花的重要性。）

　　（3）為什么試管口要 略向下傾斜 ？

　　（4）固定加熱前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）導管口剛開始有氣泡放出時， 能立即收集嗎？為什么？什么時候才可以收集？用排水法收集O2時，怎么知道氧氣已滿了？滿的現象是什么？

　　（6）收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來怎樣放置在桌面上？

　　（7）實驗結束后，要撤裝置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何檢驗一瓶氣體就是氧氣？

　　（9）給你一瓶O2，如何驗滿O2？

　　（10）排 水法和向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈？

　　環節4：課后小結

　　現在我們小結一下：

　　（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

　　氣體發生裝置 固體加熱型

　　氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或

　　向上排空氣法收集氣體的裝置

　　（四）收集方法及依據

　　1.排水法 依據O2不易溶于水的性質

　　2.向上排空氣法 依據O2的密度比空氣大的性質

　　思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？

　　（五）檢驗及驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。

　　驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶 口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；

　　2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。

　　依據氧氣的密度比空氣大的性質。

　　環節5：板書設計

　　（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

　　氣體發生裝置 固體加熱型

　　氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或

　　向上排空氣法收集氣體的裝置

　　（三）實驗步驟：查裝定點收離熄

　　（四）檢驗：

　　（五）驗滿：

　　氧氣的制取教案 篇7

　　教學目標：

　　（一）知識與技能

　　1、了解實驗室制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

　　2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

　　（二）過程與方法

　　1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。

　　2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。

　　教學用具：

　　藥品：高錳酸鉀

　　儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管、燒杯

　　用品：火柴、棉花、玻璃片

　　教學過程：

　　【預習案】：

　　1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶于水。

　　2、實驗室中氧氣是怎樣制得的？

　　常采用高錳酸鉀、 過氧化氫或氯酸鉀的方法制得氧氣。

　　3、KMnO4制氧氣，化學反應的文字表達式為 。

　　4、H2O2制氧氣，化學反應的文字表達式為 。

　　5、KMnO4是一種 色的 體，H 2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。

　　【教學案】：

　　環節1：復習提問，導入新課。

　　上節課我們學到了幾種實驗室制取O2的方法？

　　結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。

　　用KMn O4制O2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表達式。

　　（請位同學上黑板來書寫我們上節課學過的KMnO4制O2的表達式）

　　環節2：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

　　我們知 道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應選擇什么樣的發生裝置？什么樣收集裝置？

　　①多媒體投影：氣體發生裝置的二種類型

　　呈現：KMnO4的外觀

　　問：KMnO4是什么狀態？KMnO4制O2的反應條件是什么？

　　思考：KMnO4制O2應選擇哪一套發生 裝置？選擇的依據是什么?

　　學生通過小組合作方式討論后回答問題。

　　②多媒體投影：三種收集方法及相應的裝置

　　復習:這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體?

　　問：O2應該怎樣收集？

　　學生通過小組合作方式討論后回答問題。

　　環節3：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗操作。

　　1、實驗室制取O2，第一步操作應該做什么？

　　如何檢查裝置的氣密性？

　　（請一位同學上臺進行操作。）

　　（歸納并板書：1、查）

　　2、第二步操作應該做什么？

　　（向試管中加入固體，在試管口塞一團棉花，把帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺上。）

　　(歸納并板書：2、裝 3、定)

　　多媒體投影：上課前組裝好的實驗裝置。

　　問：（1）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。）

　　（2）加熱KMnO4 ，試管口為什么要略向下傾斜？

　　3、第四步操作應該做什么？

　　（點燃酒精燈，加熱）

　　（歸納并板書：4、點）

　　問：加熱時，能不能一來就固定加熱？一來就固定加熱會產生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？

　　4、加熱固體后，導管口就會有氣泡冒出，這時候就準備收集氧氣。

　　問：導管口剛開始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收 集會怎么樣？什么時候可以收集？請兩位同學上臺來收集一瓶O2，收集滿后把它取出來放在桌面上，并撤裝置。

　　（這兩位同學的操作規不規范，有沒有需要糾錯的地方。下面地對操作中的一些要點我們再討論一下。）

　　問：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集滿了？滿的現象是什么？

　　收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來之后要正立放在桌面上，為什么？

　　撤裝置時這兩位同學先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么 要這樣做？

　　歸納并板書剛剛的操作要點分別是：5、收 6、離 7、熄）

　　5、問：這兩位同學收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗證，應該怎樣驗證呢？

　　問： 在實驗室中除了用排水法收集O2外，還可以采用什么方法收集O2？（向上排空氣法）

　　實驗：用向上排空氣法收集O2。

　　問：怎么知道這瓶O2已收集滿了？

　　問：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈呢？

　　環節4：課后小結

　　現在我們小結一下：

　　（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

　　氣體發生裝置 固體加熱型

　　氣體收集裝置

　　（三）操作步驟

　　1、檢查裝置的氣密性；

　　2、在試管中裝入藥品并塞一團棉花；

　　3、將試管固定在鐵架臺上；

　　4、點燃酒精燈；

　　5、收集氣體；

　　6、將導管移出水面；

　　7、熄滅酒精燈。

　　查裝定點收離熄操作歌訣：茶莊定點收利息

　　（四）收集方法及依據

　　1.排水法

　　依據O2不易溶于水

　　2.向上排空氣法

　　依據O2的密度比空氣大

　　思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？

　　（五）檢驗及驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。

　　驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；

　　2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。

　　依據氧氣的密度比空氣大的性質。

　　氧氣的制取教案 篇8

　　目標要求：

　　1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

　　2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。

　　3、情感態度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇于創新的科學精

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念及催化作用。

　　實驗準備：

　　1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀

　　2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。

　　教學方法：

　　實驗探究

　　課時安排：

　　三課時

　　教學過程：

　　第一課時；

　　1、舊識回顧：

　　根據氧氣的性質說明氧氣有什么性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

　　2、情景導入：

　　出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？

　　3、探究新課

　　[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣

　　目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。

　　現象：

　　結論：

　　過氧化氫 氧氣＋水

　　討論：1、用過的二氧化錳能否再用？

　　[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。

　　結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）

　　2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。

　　探究：用高錳酸鉀制取氧氣。

　　現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

　　加熱

　　結論：

　　高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

　　討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反有什么不同？

　　明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多

　　A Ｃ＋Ｂ

　　第二課時：實驗室制氧氣

　　1、舊識回顧：

　　實驗室用什么藥品制氧氣？

　　2、探究新課：

　　思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？

　　出示：圖2-17和圖2-18

　　討論：

　　1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？

　　2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

　　3、如何檢查發生裝置的氣密性？

　　4、為什么可以用排水法收集氧氣？

　　學生陳述：略

　　教師演示：實驗室制氧氣的過程

　　強調注意事項：

　　1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。

　　2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

　　3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。

　　4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。

　　5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。

　　6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。

　　（思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果？）

　　課堂練習：課后習題

　　總結：略

　　作業：

　　課后反思：

　　略。

　　氧氣的制取教案 篇9

　　一、主要內容

　　①用高錳酸鉀的方法和原理、實驗裝置；②實驗室收集氧氣的方法；③分解反應概念；④工業用空氣制取氧氣的方法和原理。

　　二、學習目標要求

　　（一）知識與技能

　　1．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。

　　2．認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。

　　3．知道工業用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。

　　4．初步了解自然界中的氧循環（了解）。

　　（二）過程與方法

　　1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，提高學生科學探究能力。

　　2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生設計實驗的能力和分析、解決問題的能力，培養學生實驗操作能力。

　　3．通過分解反應概念及工業制氧氣等的教學，培養學生總結、概括能力和清楚表達自己觀點的能力。

　　（三）情感態度與價值觀

　　1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

　　2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，發展學生勇于創新和實踐的科學精神。

　　三、教學設計思路

　　重點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應

　　難點：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理

　　關鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實驗

　　本課時教學的基本思路：復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、實驗方法 →根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理，對照過氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法 → 介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應原理 → 總結實驗室制氧氣的三個反應式，概括分解反應概念 → 閱讀教材，總結概括工業制氧氣的方法和原理。本課時突出實驗室制氧氣實驗方法的教學。

　　上課后，首先復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、方法。結合書寫反應文字表達式把催化劑概念帶入復習。復習后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學生展示一下，更有利于學習用高錳酸鉀制氧氣的方法。

　　復習后直接導入新課：今天我們來學習用另一種物質制取氧氣的方法――加熱高錳酸鉀制取氧氣。

　　為了便于探究實驗方法，先學習反應原理。

　　教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質生成。學生根據反應物和生成物，板演反應文字表達式，教師規范。

　　學生思考并討論：①用高錳酸鉀制取氧氣和用過氧化氫制取氧氣的反應物狀態、反應條件有什么不同？②用過氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？③你認為用高錳酸鉀制取氧氣應使用什么樣的裝置？

　　前兩個問題學生容易回答，后一個問題可能需要在教師的引領下得出正確答案――試管加帶導管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。

　　確定了用什么樣的裝置后，學生在教師的組織和指導下進行70～71頁的探究活動（按教材的程序進行）。

　　教師的指導包括實驗的程序、方法、規則、注意事項及藥品取用、裝置裝配操作等。

　　在組織指導過程中，教師要適時地提出一些問題，引發學生思考和討論，例如：①為什么要檢查裝置的氣密性？②檢查裝置的氣密性的原理是什么？③試管口若向上傾斜會出現什么后果？④試管內不放棉花會出現什么現象？⑤加熱前為什么要預熱？⑥為什么可用排水法收集氧氣？應什么時候收集氧氣？為什么？⑦收集完氧氣后，是先停止加熱？還是先把導管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？⑨收集滿氧氣的集氣瓶如何放置？等等。

　　實驗結束后，提問學生總結用高錳酸鉀制氧氣基本過程，以加深學生的認識。

　　教師提示學生，實驗室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學生說出為什么？

　　教師向學生介紹，在實驗室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應文字表達式。

　　分解反應的教學，可先提問學生回答什么是化合反應？問學生黑板上的三個化學反應是否屬于化合反應？這三個反應與以前學習的那些化合反應有什么不同？這三個反應有什么共同特征？引導學生概括出分解反應的定義，教師規范并板書。

　　工業制氧氣的教學，由學生閱讀教材后，提問學生說出方法和原理，教師做簡要板書。

　　氧氣的制取教案 篇10

　　一、學習目標

　　1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。

　　2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。

　　3、了解氧氣的性質

　　4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。

　　二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲

　　三、預習感知

　　1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？

　　2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）

　　3、實驗室中制取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。

　　4、如何檢查裝置的氣密性？

　　5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？

　　6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？

　　7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？

　　8、如何檢驗氣體？

　　四、教學過程

　　（一）氧氣的獲得

　　1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：

　　（1）空氣中氧氣的主要來源：

　　（2）工業上獲得氧氣的原理依據

　　方法步驟

　　2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：

　　方法：

　　藥品：

　　原理：

　　實驗室制取氧氣裝置及儀器：

　　步驟：

　　收集方法及原因：

　　驗滿方法：

　　檢驗方法：

　　高錳酸鉀制氧氣時注意事項：

　　①固定試管時，試管口應略向下傾斜

　　②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱

　　③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集

　　④實驗完畢，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。

　　⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。

　　3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，

　　根據實驗填寫實驗

　　反應物

　　生成物

　　化學反應表達式

　　木炭在空氣中燃燒

　　木炭在氧氣中燃燒

　　鐵絲在氧氣中燃燒

　　根據實驗回答下列問題：

　　①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現象？

　　②鐵絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？

　　③鐵絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？

　　④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？

　　五、輕松課堂

　　1、一瓶氣體是氧氣的方法是()

　　A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色

　　C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中

　　2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）

　　A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集

　　C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂

　　3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是

　　A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

　　C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

　　4、收集氧氣可用（）

　　A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法

　　C、向下排氣法D、都來可以

　　5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：

　　6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。

　　六、回顧：

　　1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？

　　2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？

　　3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？

　　4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？

　　氧氣的制取教案 篇11

　　—：實驗目的；

　　1.初步教學生學會實驗室制取氧氣的裝置的裝配連接方法和氣密性的檢查；

　　2.要求學生.學會實驗室制取的氣體的方法，會用排水法集氣法收集氣體；

　　3.學習研究氧氣性質的方法；

　　二：教學器材的認識與清點：

　　1、儀器：大試管、單孔橡皮塞、橡皮管、玻璃導管、集氣瓶、玻璃片、水槽（附集氣架）、鐵架臺（附鐵夾）、鑷子、酒精燈、火柴、木塊、棉花

　　2、藥品; 高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水

　　三：實驗步驟：如何制取氧氣的七步驟中注意事項中問題有學生回答。

　　1、查：檢查裝置的氣密性，雙手握住試管觀察玻璃管內水柱變化；

　　2、裝：將藥品高錳酸鉀用紙槽送入試管里，在試管口放小團棉花，裝好帶導管的橡皮塞；

　　3、定：將試管固定在鐵架臺，鐵夾應夾在離試管口的1/3處，試管口應（略傾斜）；

　　4、點：點燃酒精燈，用酒精燈的外焰加熱，先來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后，再將火焰集中在藥品處由前往后加熱。

　　5、收：當氣泡連續、均勻地冒出時，把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。（思考為什么要這樣做。）----“采用向下排水法收集氣體更純凈”。

　　6、離：將導管移開水槽。

　　7、熄：用酒精燈帽熄滅酒精燈。（注意：操作順序不能顛倒否則試管里吸入水試管破裂）以防止水槽水倒流熱的試管里面使試管炸裂。

　　四：學習研究氧氣性質的方法；

　　收集兩瓶氣體：收集氣體時玻璃片粗糙的接觸瓶口。

　　①一瓶留有水做鐵絲燃燒實驗----提示學生回答

　　②觀察木炭復燃

　　五：要提示藥品回收

　　六：實驗完畢整理儀器保持清潔，完成實驗記錄單。

　　嚴老師實驗課條理清晰、目的明確，實驗課的實驗步驟細節提示很到位，突出實驗教學的重難點；學生操作很積極但兩人配合的不是很好，有個別組實驗完成的好效果很高。

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