化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用優(yōu)秀教案

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、摩爾的基本概念。

　　2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

　　3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應(yīng)用。

　　4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。

　�。�、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

　　6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實(shí)驗。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算

　　難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計算

　　三、教學(xué)過程

　　一、物質(zhì)的量

　　1、物質(zhì)的量

　　1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n 。

　　2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar 。

　　3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

　　4）公式：n=N/NA

　　2、摩爾質(zhì)量（M）

　　1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

　　2）單位：g/mol或g.mol-1

　　3) 數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的'相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

　　4）公式：n=m/M

　　3、阿伏伽德羅定律

　　1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

　　氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

　　2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

　　【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

　　3）公式：PV=nRT

　　4）推論：

　�、偻瑴赝瑝合拢�

　�、谕瑴赝�體積：

　　二、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（V m)

　　1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

　　2）單位：L/mol

　　3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol

　　4）公式：n=V/Vm

　　三、物質(zhì)的量濃度

　　1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

　　2）單位：mol/L

　　3）公式：C=n/V

　　2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

　　四、作業(yè)布置

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