高一化學《碳族元素》教案
教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質
教學過程：
引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質的圖片
閱讀：硅的物理性質一段
講解：硅的物理性質。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。
小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。
簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的.硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽能電池的圖片。
簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結：二氧化硅的物理性質和用途。
對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
課堂練習：
1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是( )
(A)鍺和硅(半導體材料)
(B)二氧化硅(制光導纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書設計：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒有游離態，只有化合態
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質
硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。
3.化學性質
常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、
硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。
(不穩定)
4.硅的工業制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質和用途
2.化學性質 ;
3.硅酸鹽組成的表示方法
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