- 相關推薦
電解質的教案（通用10篇）
作為一位杰出的老師，就難以避免地要準備教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編精心整理的電解質的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
電解質的教案 1
第1課時
學習目標：
1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題
教學重點：目標1、目標2
教學難點：目標1
教學過程：
[復習引入]：在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：
單質
純凈物氧化物化合物酸堿鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。
[板書或投影]：
一、電解質的電離
[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗
[問題探究]：為什么上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
[學生分組討論]：2分鐘左右
[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子
[質疑]：物質中有陰陽離子就能導電嗎？
[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。
[質疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？
[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
[板書或投影]：
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[學生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）
[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。
[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義
[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質
[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質
[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）
[學生歸納]：其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
[問題解決]：電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。
[學生閱讀、討論并回答]：
[小結]：通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識（教師邊引導邊板書）：
一、電解質的電離
1.酸、堿、鹽的電離
酸：………H2SO4=2H++SO42-
電解質堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒
化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物)
非電解質：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物)
※電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比
2．酸、堿、鹽是電解質
[形成性檢測]：
1、下列物質能導電的是（）A.熔融的`氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇
2、下列物質中，導電性能最差的是()
A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀
3、下列電離方程式中，錯誤的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
[結束語]：電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網在“googl”輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習
第2節 電解質
一. 教學內容：
第二章 第二節 電解質
二. 教學目的
1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發生電離
3、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件能正確書寫常見反應的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三. 教學重點、難點
1、電解質的概念
2、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式
四. 知識分析
（一）電解質的電離
實驗探究：測試物質的導電
現象 結論 解釋
NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子
NaCl（熔融） 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
物質導電的情況：a、金屬導電：含有 自由移動的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
（2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質與非電解質：
（1）比較
電解質 非電解質
含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物
能否電離 能 不能
溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子
物質類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等
舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷
（2）強電解質與弱電解質
強電解質 弱電解質
含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離
電離條件 在水溶液中
電離程度 全部 部分
溶質粒子種類 陰陽離子 分子和離子
化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水
實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴展：弱電解質的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
（1）下列物質中屬于強電解質的是（ ），弱電解質的是（ ），非電解質的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列敘述正確的是（ ）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電，但液態HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數目多
（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）
A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD
小結：
1、電解質必須是本身電離出離子
2、常見的強電解質：
強酸：HCl HNO3 H2SO4
強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物：CaO Na2O
常見的弱電解質：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿：NH3H2O H2O
（二）電解質在水溶液中的反應
1、離子反應：
（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。
（2）實質：反應物某些離子濃度的減小。
（3）發生條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成揮發性物質。
2、離子方程式
（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應的化學方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數及電荷總數是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含義：表示一類化學反應。
練一練：寫出下列反應的離子方程式
①鐵與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
③鈉與水
④澄清石灰水與硝酸
⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
⑦氫氧化銅與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝ H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（4）書寫原則：
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
（5）檢查
a、符合物質反應的客觀事實
b、必須遵循質量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規律
（三）物質的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。
②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）離子共存問題
凡離子間能發生離子反應的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )
A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－
C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－
4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-
C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. 酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、 、S2－、
C. 堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D. 堿性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、 、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）
A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋
C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH-
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
電解質的教案 2
一、教學目標
知識與技能：
1.了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學習，活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態度和價值觀：
認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點。
二、教學重點：
弱電解質的電離平衡
三、教學方法：
四人一組，采用合作學習，實驗探究學習的方法。
四、設計理念
1.在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。
2.在教學方法上根據教材的特點采用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。教學中充分發揮每位學生的特長，小組學生分工明確，有記錄的、發言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。
五.教學設計過程
教師活動學生活動設計意圖【演示實驗】
（1）在四個小燒杯中分別加入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導線的碳棒分別插入溶液中。
（2）在錐形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球
觀察四個燈泡的亮暗程度，
思考影響導電能力的因素，產生不同實驗現象的原因。
觀察現象，比較反應產生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導電性，判斷溶液中離子濃度的大小
讓學生知道酸與NaHCO3反應的實質是與H+反應，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問】
（1）上述實驗現象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？
（2）醋酸是怎樣電離的？（投影）
（3）上述v-t體現了CH3COOH在水中的電離有什么特點？
（4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？
【實驗指導】指導學生完成下列對比實驗，分析實驗現象及原因。組織學生交流、歸納。
【學生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。
【學生歸納2】
鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應產生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。
【提問】從這些實驗中你能說明什么問題？
【小結】（投影）
1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度
2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法
【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】
【投影】
（1）分別取相同物質的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導電性。
（2）測相同物質的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
（3）對比物質的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應的速率.
（4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【課堂練習】
（1）課本P59-問題解決設計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度
（2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設計實驗方案促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動。
氯水成份：
促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動的方法（至少3種）
【課堂檢測】
欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的.措施是（至少3種）相互交流，得出強弱電解質的概念并舉例說明常見的強弱電解質
閱讀課本P59，
學生上黑板用化學平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
學生上黑板寫出醋酸的電離方程式
討論得出電離平衡時的特點
分組討論-實驗探究
【探究性實驗1】
酸液中加對應的鹽
（1）測0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值
（2）在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值
（3）0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值
【探究性實驗2】
速度對比實驗
在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現象。
學生思考、小結
學生舉例說明影響因素及平衡移動的方向
四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。
各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。
體驗成功，
歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是：
測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【體驗探究】
交流討論可行方案，并用實驗驗證：
測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
學生上黑板寫出氯氣與水反應的化學方程式并寫出氯水的成份
相互評價，并交流使化學平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應的物質….
學生積極思考，參與討論，師生小結：
加入Zn粉、升溫、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等引導學生從醋酸與鹽酸物質的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質的本質區別。
讓學生知道化學平衡移動原理也能適用于電離平衡
讓學生知道弱電解質的電離是可逆的，書寫方程式應用培養學生的科學探究能力
證明CH3COOH溶液中存在電離平衡通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質
進一步鞏固影響電離平衡的因素
進一步鞏固化學平衡移動原理
加深理解強弱電解質的本質區別-是否完全電離。讓學生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導電性不同，pH值不同，與酸反應的速率不同
讓學生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。
進一步理解化學平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸
檢測課堂效果。
電解質的教案 3
【學習目標】
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數的定義，記住25℃水的離子積常數。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數表達式應如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的.濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及KW的影響。
（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？）Kw呢？
（2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
（3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問題和收獲。
電解質的教案 4
學習目標：
1、理解強、弱電解質的概念；
2、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學習難點：外界條對電離平衡的影響
學習過程：
一、電解質有強弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強電解質在水溶液中能電離，弱電解質不能。
2、強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。
3、強電解質的電離過程是不可逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質中的.化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。
6、NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質，更不能說明NH3是強電解質。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液？電解質與非電解質的本質區別是什么？
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產生這種現象的原因是什么？
電解質的教案 5
第一單元 弱電解質的電離平衡
弱電解質的電離平衡（第二課時）
【學習目標】
1、理解弱電解質電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數和電離度的概念，并能用平衡常數討論弱電解質的電離平衡。
【課前預習】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？
2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態？畫出V～t圖。
【課堂教學】
【交流與討論】根據預習的V～t圖像及已有的化學平衡的知識，請歸納弱電解質的電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的'表格，根據已有的化學平衡常數及轉化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
（1）電離平衡常數表達式（K）及意義。
（2）影響電離平衡常數大小的因素有哪些？
電離平衡常數與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數__________。
（3）電離度α的表達式及意義。
（4）電離度的影響因素有哪些？
【學以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時，下列各項將發生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現有兩瓶醋酸溶液，其物質的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問題和收獲
電解質的教案 6
【學習目標】
1．掌握強電解質與弱電解質的概念；
2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。
4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實嗎？
（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發生觸電事故。
（2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的`是 。
①銅
②氨水
③CuSO45H2O晶體
④鹽酸溶液
⑤石墨
⑥酒精
⑦碳酸鈉
⑧蔗糖
【課堂教學】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據經驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象
①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸 鹽酸 對實驗現象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
【學生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質：
弱電解質：
【學生歸納】
強 、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
（1）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？
（2）難溶物一定是弱電解質嗎？
（3）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？
（4）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯系？怎樣區分強弱電解質？
【學生歸納】
強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質能導電的是___,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設
實驗方案
實驗現象
結論
電解質的教案 7
【學習目標】
1掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用
2運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題
【學習重點】
難溶電解質的溶解平衡，沉淀的轉化
【學習難點】
沉淀的轉化和溶解
【學習過程】
【情景創設】
一、溶解平衡
[思考與交流] 指導學生閱讀P59-60，思考：
1、難溶電解質的定義是什么？難溶物的.溶解度是否為0？在20℃時電解質的溶解性與溶解度的關系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度
2、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？
3、難溶電解質（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細閱讀、思考理解，并寫出AgCl的溶解平衡表達式。
4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反應的應用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的應用：在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀達到分離或某些離子的目的。
②廢水處理化學沉淀法工藝流程示意圖（見教材P61）
③沉淀的方法
a調節PH法：
b加沉淀劑法：
寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.
[思考與交流]
1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業廢水中含有Ag+理論上，你會選擇加入什么試劑？
2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：
②沉淀溶解的實驗探究（實驗3-3）
[討論] a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應的化學方程式。
b、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應的化學方程式。
c、試從以上現象中找出沉淀溶解的規律。
（3）沉淀的轉化
①沉淀轉化的實驗探究（實驗3-4）
實驗一
實驗步驟 NaCl和AgNO3
溶液混合 向所得固液
混合物中KI溶液 向新得固液
混合物中Na2S溶液
實驗現象
實驗結論
實驗二
實驗步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 靜置
實驗現象
實驗結論
②沉淀轉化的方法及實質
③沉淀轉化的應用（閱讀教材P63-64）
三、溶度積（Ksp）
（1）概念：
（2）表達式：對于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
（3）溶度積規則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp時
Qc＝Ksp時
Qc＜Ksp時
電解質的教案 8
教材分析：
本節是以對弱電解質的電離知識點的初步認識后，學生來獨立完成課后習題后的講解課。
學情分析：高二班的同學，自學能力較差，需要多次反復練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養他們的學習能力。
教學目標：知識與技能
1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質；
2、正確理解導電能力與電離能力。
過程與方法
1、學生自覺地修改答案，并且學會與同學進行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。
情感態度與價值觀
1、通過題目的相互交流得出答案，培養學生溝通與交流的能力；
2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態。
教學重點難點：
重點：強弱電解質
難點：利用化學平衡理解弱電解質在水溶液中的電離，并書寫電離方程式
教學手段：
多媒體教學、黑板
教學方法：
問思式、講練結合。
教學進程（不夠可附頁）：設計意圖、偶發事件及處理、思考等
1.小測5in
書寫《學評》p78，學生活動2的4個表達式。
2.進入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結一下。
生：積極參與討論，并且發現很多的問題。
8in后
師：好，回過頭來。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質的分類——強弱電解質。什么是強/弱電解質？書上是怎么定義的？
生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離的是強電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能完全電離的就是弱電解質。
師：那好，給你一個物質，你怎么判斷什么是強/弱電解質？
生：強酸強堿鹽都是強電解質；弱酸弱堿水就是弱電解質。
師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質的電離平衡寫出來了。值得注意的.是，弱電解質的電離是怎么啊？
生：可逆的
師：對。既然這是一個化學平衡，那么就肯定會有一個化學平衡常數，我們在這里稱為“電離平衡常數”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數的一些規則。
師：大家回憶一下上一章的內容，什么會影響化學平衡的移動？
生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？
師：壓強會對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來分析平衡移動。
生：學生們恍然大悟
師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？
生：（……）
著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關。
板書設計：物質的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。
教學反思：
學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎么學，思路怎么開拓才可以達到教學相長的目的。
電解質的教案 9
【課標分析】
根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，從學生已有的知識和經驗出發，經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學生化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力和人文精神。教學的核心目標除了使學生真正建構起化學概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質在水溶液中的狀態和行為是一個重要的認識領域，很多化學反應都是在水溶液中進行的，因此非常有必要讓學生進入這個認識領域。電解質在人類的生產、生活中有著非常廣泛的應用，它們與人類的生命活動密切相關，因此認識電解質具有重要的意義。
【學生分析】
物質在水中會發生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導電嗎？這些對學過初中化學的學生來說，都是有待于進一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類，從而引導學生從不同的視角來認識化合物。在建立電離的概念時，利用學生已經知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學生建立和理解概念。要注重學生的日常概念對化學概念的影響，教師要運用各種策略引發學生的已有認識，讓學生有機會說出自己的想法，并讓他們進行充分的討論交流，引導學生大膽的質疑和假設，在探究體驗中構建概念。
【教學目標】
（一）知識與技能目標
1、使學生了解電離、電解質的含義；
2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；
（二）過程與方法目標
1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態度與價值觀目標
1、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。
2、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。
【教學重、難點】
電離及電解質與非電解質的'概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
【教學過程】
【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？
（學生討論）
【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。
【板書】第二節 電解質
一、電解質及其電離
【學生探究實驗】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗
【學生匯報】
導電：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液） 不導電：酒精溶液、蔗糖溶液
【過渡】物理學上根據導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學上根據一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質和非電解質。
【板書】1.電解質和非電解質
電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）
非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）
【學生思考】 電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？
【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態的導電性實驗
【實驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電
【概念拓展
【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。
【問題探究2】電解質中有陰、陽離子一定就能導電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】
【學生討論后歸納】
NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。
熔融狀態的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導電。
NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。
【過渡】熔融狀態的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。
【板書】2.電解質的電離
(1) 電離定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。
【過渡】酸、堿、鹽是電解質，自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。
【學生練習】
書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學生板演）
【問題探究3】大家能否從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？
【學生討論并歸納】
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；
2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態（熔融態）不電離；堿在水溶液或熔化狀態都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態都能電離。
【課堂小結】
【反饋練習】
1、下列電離方程式中，錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態NaCl③O2④ H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融狀態的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質能導電的是（）
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
4.下列物質中，導電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀
【課后作業】
1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文。
2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質 弱電解質”進行自主學習
教學后記
通過對案例“電解質”教學設計的實施以及學生的反饋情況，教學目標基本實現，教學重難點能夠突破，教學環節流暢有序，教學效果良好。本節通過學生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學生從多角度全方位認識電解質、非電解質、電離和電離方程式的概念，發揮了學生的主觀能動性，培養了學生各方面的能力，使學生真正參與課堂，積極發表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節課循序漸進，銜接自然，環環相扣，學生對知識的認識逐步加深，如在電解質和非電解質折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質和非電解質，然后通過加熱固體硝酸鉀的導電實驗，引出熔融狀態下也是電解質導電的條件之一。在探究溶液的導電性實驗時，學生親自動手實驗，看到實驗現象，學生相互討論得出結論，這樣學生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過程中教學語言不夠簡練，在組織課堂教學時，啟發學生思維，學生評價方面還要進一步加強。
電解質的教案 10
【新課引入】
【創設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？
【學生活動】討論尋找答案，可提示上節課電解質的內容。學生找到方法后進行實驗驗證
【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到反應的實質：Ag++cl—=Agcl↓
（設計意圖）問題情境的創設，引發了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現學化學用化學的情感態度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：
①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質與非電解質的知識
②引出電解質在水溶液中的反應實質
③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發學習積極性和主動性。
講：在此環節之后，學生能夠認識到電解質在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節課的主題內容———電解質在水溶液中的反應。
板書：電解質在水溶液中的反應
講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質在水溶液的反應實質。
任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。
講：在學生認真觀察了實驗現象之后，我提出了四個問題讓學生討論。
【問題探究】
（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？
（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質是什么？
【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。
副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
（設計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。
板書：1、離子反應
講：在分析了離子反應的實質后，自動生成了兩個問題：
【質疑】離子反應若要發生需要具備哪些條件？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？
講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發生的條件
任務二：
【實驗探究】分組實驗探究離子反應發生的條件
①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液
②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸
③向盛有Na2co3溶液的`試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質的電離情況，然后找到各組反應的實質，最后總結出離子反應
發生的條件
【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質的分析情況，由各組代表互相評析，相互修改，找到反應實質。
（設計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發生的條件，又能在分析中認識到反應的實質，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現。
板書：發生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。
板書：2、離子方程式
任務三
【練習】學案中離子方程式的書寫
（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優點在于學生是在真正認識了電解質溶液反應實質的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。
【學生活動】書寫完成后相互修改，發現存在的問題
【教師活動】根據學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握
【討論】結合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發現的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區別，找到離子方程式的意義。
板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉折】結合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務四
【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。
【學生活動】自行總結出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。
板書：3、離子反應的應用
【概括總結】
【作業】
五、【板書設計】第二節電解質
二、電解質在水溶液中的反應
1、離子反應：有離子參加
發生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質
3、離子反應的應用：離子檢驗
講：最后我來談一下本節課的教學效果
六、教學效果
在本節課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現。
【電解質的教案】相關文章：
nacl晶體是電解質嗎09-17
氧化鐵是電解質嗎09-29
nacl是強電解質嗎09-23
電解質的電離教學設計（精選5篇）05-27
硫酸氫鈉固體是電解質嗎？09-15
高二《弱電解質電離》教學設計07-04
高中常見弱電解質有哪些10-12
高中常見的弱電解質有哪些09-26
弱電解質的電離平衡評課稿11-02
小班教案 教案小班教案03-02